Introducción
Cada día que inhalar aire que se desea.¿Te has preguntado cómo, de qué, o más bien de qué sustancias es el aire?La mayor parte de nitrógeno en el mismo (78%), seguido por el oxígeno (21%) y gases inertes (1%).Aunque el oxígeno no es el más básico del aire, pero sin la atmósfera sería inadecuado para la vida.Gracias a él, hay vida en la Tierra, como nitrógeno y gases inertes juntos e individualmente perjudicial para los seres humanos.Echemos un vistazo a las propiedades del oxígeno.
propiedades físicas de oxígeno
oxígeno en el aire no es sólo una distinción, ya que en condiciones normales es un gas que no tiene sabor, color y olor.Pero el oxígeno puede ser transferida artificialmente a otros estados de agregación.Por lo tanto, cuando se convierte en -183oS líquidos, mientras que -219oS endurece.Pero el oxígeno sólidos y líquidos sólo se podía conseguir a un hombre y la naturaleza, que sólo existe en estado gaseoso.El oxígeno líquido es el siguiente (ver foto).Un sólido es similar a hielo.
propiedades físicas de oxígeno - es también una estructura molecular sencilla de la materia.Los átomos de oxígeno para formar dos de estas sustancias: oxígeno (O2) y ozono (O3).A continuación se muestra un modelo de una molécula de oxígeno.Oxígeno
.Propiedades químicas
primero que inicia una característica química del elemento - su posición en el sistema periódico de Mendeleev.Por lo tanto, el oxígeno está en el segundo periodo del subgrupo principal del Grupo 6 en el No. 8. Su peso atómico - 16 amu, es un no metal.
En la química inorgánica de sus compuestos binarios con otros elementos combinados en una clase de compuestos inorgánicos - óxidos.El oxígeno puede formar un compuesto químico con ambos metales y no metales.
hablar de su recepción en el laboratorio.
disponible químicamente oxígeno a través de la electrólisis del agua, la descomposición de permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, clorato de potasio, nitrato de metales activos y óxidos de metales pesados.Tenga en cuenta las reacciones al utilizar cada uno de estos métodos.
1. La electrólisis del agua:
2H2O = 2H2 + O2
2. La descomposición del permanganato de potasio (permanganato de potasio) con un catalizador:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. La descomposición del clorato de potasio:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. La descomposición de peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno):
H2O2 + O2 = H2O
5. Expansión de óxidos de metales pesados (por ejemplo, óxido de mercurio):
2HgO = 2Hg + O2
6. La descomposición de nitrato activometales (por ejemplo, nitrato de sodio): uso
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
de oxígeno
con las propiedades químicas que terminamos.Ahora es el momento para hablar sobre el uso de oxígeno en la vida de una persona.Es necesario para la combustión de combustible en las centrales eléctricas y térmicas.Se utiliza para producir acero a partir de chatarra y arrabio, soldadura y corte de metales.Las máscaras de oxígeno necesarios para el fuego, para cilindros buzos utilizados en la metalurgia ferrosa y no ferrosa, e incluso en la fabricación de explosivos.También en la industria alimentaria, el oxígeno se conoce como un aditivo alimentario E948.Parece que no hay industria, en la que no se usa, pero el papel más importante que desempeña en la medicina.Allí se llama - "Oxígeno médico".Para el oxígeno era adecuado para su uso, pre-comprimido su.Las propiedades físicas de oxígeno contribuyen al hecho de que puede ser comprimido.En esta forma se almacena dentro de las botellas, similares a los mismos.
Se utiliza en cuidados intensivos y operaciones en el aparato para el mantenimiento de los procesos vitales en el cuerpo del paciente por parte del paciente, así como el tratamiento de ciertas enfermedades: la descompresión, patologías del tracto gastrointestinal.Con la ayuda de los médicos todos los días a salvar muchas vidas.Las propiedades químicas y físicas de oxígeno contribuyen al hecho de que se utiliza tan ampliamente.
