sama keemiline ühend on alaline personal, sõltumata asukoht ja proovi ettevalmistamine.See on järeldus üks esimesi tulla asutaja kaasaegse keemia, Prantsuse teadlane Antoine de Lavoisier.Ta suutis koostise kindlaks vee, õhu ja orgaanilise aine, arvatakse, et need osakesed on osa ainete teatud proportsioonides.Hiljem, teine keemik Prantsusmaa JL Proust sõnastas õiguse kindlaid proportsioone.Mõlemad teadlased on teinud palju jõupingutusi, et kaitsta oma ideid vaidluses teadlastega.
seisukohti struktuur osakeste aastavahetusel XVIII ja XIX sajandi
keemilised elemendid, mis on ühendatud omavahel erinevas vahekorras, moodustades rida aineid.Igaüks neist iseloomustab teatud hulk aatomit ja Nende masside suhe.Aga enne lõppu XVIII sajandil paljud teadlased uskusid teisiti.Probleem neile oli rikkis kvantitatiivseid meetodeid.Lisaks positsiooni aatomite ja molekulide uskumused olid sel ajal hõre kõikuma phlogiston teooria - müütiline element.Loomine kvantitatiivse koostisega, andnud olulise panuse:
- A. de Lavoisier;
- Lomonossov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
teenete JL Proust on see, et ta parandas kvantitatiivseid meetodeid Lavoisier rangelt järgima neid.Teadlane kavandatava seaduse täpsete proportsioonid, säästes suhe elemente proovides ühendeid.Töö selles suunas Proust hakkas lõpus XVIII sajandil, kuid tema teosed on tunnustatud ainult 1808.John Dalton umbes samal ajal kasutusele mõiste aatomite ja masside need osakesed, mitmeid suhteid.
Biograafia JL Proust
teadlane, kes tegi ettepaneku seadus püsiva koostisega, sündis 26. september 1754 lääne Prantsusmaal.Isa Joseph Louis oli apteekriga linna Angers.Tema ja tema poeg harjunud eksperimendid keemiliste ainetega.Noormees jätkas õpinguid Pariisis, kus ta kohtus Lavoisier ja tema teaduslikke ideid.Aastal 1776 Proust avaldas oma esimese suurvormide alal keemia.Siit 1799-1806 juhtis ta laboris teadlane Madridis.Proust tagasi Prantsusmaale 1806. aastal.Pärast lühikest viibimist Paris, Louis Joseph läks oma koju.Aastatel 1808-1816 tunnistati tema töö uuring koosseisu aineid, sealhulgas glükoosi.1817 on ta pensionil ja elab üksi kuni oma surmani (1826).Proust oli üks silmapaistvamaid teadlasi oma aega, rüütel Legion of Honor, liikmeks Royal Academy of Sciences Napoli.
õiguse kindlaid proportsioone.Näited
JL Proust avas glükoosi, kuulus oma hiilgava võidu teadusliku poleemika kaasmaalase Berthollet, mille põhjus oli seaduse täpsete proportsioonid.Pakutud sõnastus Proust ütleb, et kui mõned elemendid moodustavad keemiliselt puhas proov, see koosneb samadest aatomitest.Suhted masside ja nende numbrid ka on püsiv.Näited:
- naatriumkloriid (NaCl) saab valmistada, lastes soolhappe naatriumhüdroksiidiga.Teine meetod - Ravi soolhappega, naatriumkarbonaat.Kahes eraldi keemiliste reaktsioonide saada ühendid, mille valem on NaCl.Ja esimeses ja teises juhul, et aine sisaldab 39,33% ja 60,66% naatriumkloriidi.
- hapnik (keemiline sümbol O) moodustamisel veemolekuli seostub sellesama kogus vesinikku (H).Kui vesiniku reageerima 1,11 g 8,89 g hapniku, moodustub 10 g vett (H2O).Üha suuremaid ühega ainetest viib sama tulemuse.Ei reageeri aatomit elemendi, mis leidis ülehulgas.Vee mass selles eksperimendis on sama - 10 g, ülesehitus peegeldab selle molekulvalem on H2O.
ava väärtuse püsiva koostisega
alguses XIX sajandil teoreetilise keemia heaks seaduse, mis ühendavad ained kirjeldada oma suhteid.Uurisime kvalitatiivsete ja kvantitatiivsete näitajate paljud teadlased, kes pakutud tavatoode.Põhiline idee oli Lomonossov kaitse massilise keemilistes reaktsioonides.Asutatud JL Proust õiguse kindlaid proportsioone ja väga oluline teaduse ja praktika.Võttes aluseks selle suhte valem on salvestatud ainult vee kujul H2O ja koosseisu väävelhape - H2SO4.Aga seadus on Proust ei ole sellist laiahaardelised kui õpetamine ülikoolis.Seega, selle sõnastust täpsustada pärast avastamist isotoope.Nii me nimetame aatomid sama elemendi erineva massid.Suhe osakeste proovi on konstantne, kuid ainult siis, kui pidev isotoopkoostis.Näiteks mass kompositsioon vesinikust ja hapnikust tavapärast ja raske vee erinev.Teine vedela sisaldab vesiniku isotoobiga - deuteerium.Massi raske vee rohkem kui tavaliselt.
Modern arvamusi aine
Vastavalt sõnastusele Proust, massi suhe aatomid, mis moodustavad konkreetse aine on püsiv, ei sõltu meetod proovide ettevalmistamine.Alguses XX sajandi uuringus metallsulamite avastati ühendite koostis muutuv.Sel juhul ühiku mass ühe keemilise elemendi võib vastata erinevate massidega teise element.Näiteks ühendites talliumi ja vismuti massiühiku kohta esimese kukkumiste 1,2-1,8 massi ühikut sekundis element.Selliseid näiteid võib leida nende hulgast poolmetallühendid, väävel-, lämmastik, süsinik, vesinik ja metall.Seega seaduste avastas Proust ja Dalton, täielikult kehtivad ainult aineid, mis on molekulaarne struktuur.Nende hulka kuuluvad paljud happed, oksiidid, mis koguvad.Kvalitatiivne ja kvantitatiivne nende ühendite struktuuri on konstantne.Näiteks vee koostis atmosfääris, ookeanides, liustikud ja elusorganismid peegeldab valem H2O.
