värvitu gaas terava lõhnaga ammoniaagi NH3 on mitte ainult kergesti lahustuvad vees vabanemise soojust.Toimeaine suhtleb H2O molekulid moodustavad nõrga leelisega.Lahenduseks on saanud mitmeid nimesid, üks neist - ammoniaagi vesi.Ühend üllatava omadused, mis on moodustamise protsessis, koostist ja keemilisi reaktsioone.
Haridus ammooniumiooni
Vormel ammoniaagi vesi - NH4OH.Kompositsioon vastavalt aines on meedia NH4 +, mis on moodustatud nonmetals - lämmastik ja vesinik.N aatomite ammoniaagi kasutatakse kovalentsete polaarse väärtpaberid ainult 3 5 välimine elektronid ja üks paar vahenditest kasutamata.Äärmiselt polariseerunud vee molekuli vesiniku prootonit H + on nõrgalt seotud hapniku, üks neist muutub doonorilt vaba elektron paar lämmastik (aktseptor).
moodustatud ammooniumiooni ühe positiivse laengu ja eritüüpi nõrk kovalentne side - doonor-aktseptor.Juba oma suuruse, tasu ja mõned muud omadused, see meenutab kaaliumkatioon ja käitub nagu leelismetalli.Ebatavaline poolest keemilise ühendi reageerib hapete soolasid moodustada mille suure praktilise tähtsusega.Nimed, mis peegeldavad eelkõige ettevalmistamisel ja aine omadused:
- ammoniaagi vesi;
- ammoniaakhüdraati;
- ammoniaakhüdraati;
- ammoniaakhüdraat.
Tuleb võtta ettevaatusabinõud, töötades ammoniaagi ja selle derivaadid.Oluline on meeles pidada:
- Ammoniakkivesi on ebameeldiv lõhn.Väljuvaid gaasi ärritab nina limaskesta silma pinnale, põhjustades köha.
- hoiustamisel ammoniaagi lõdvalt suletud pudelites, ampullid vabanenud ammoniaaki.
- suudab tuvastada ilma vahendeid, lihtsalt lõhna isegi väike kogus gaasi lahendus ja õhk.
- suhe molekulid ja katioonide lahust suur erinevatel pH.
- umbes 7 vähendab kontsentratsiooni mürgine gaas NH3, üha rohkem vähem kahjulikud elusorganismid katioonid NH4 +
Kuidas ammoniaakhüdraat.Füüsikalised omadused
lahustumine ammoniaagi vesi on moodustunud ammoniaagi vesi.Valemiga aine - NH4OH, kuid tegelikult nii ioonid esinevad
NH4 +, OH-, NH3 ja H2O molekulidega.Keemia- ioonivahetusreaktsiooni vahel ammoniaagi ja vee tasakaalu tingimus.Protsessi võib peegeldunud circuit mil vastassuunalised nooled näitavad pöörduvus nähtused.
laboris saada ammoniaagi vee viiakse läbi eksperimendid lämmastikku sisaldavad ühendid.Kui segatud ammoniaagi vee saamiseks läbipaistva värvitu vedelik.At kõrgete rõhkude lahustuvust gaasi suureneb.Vesi enam saadab temas lahustunud ammoniaagi kõrgematel temperatuuridel.Sest tööstuse vajadusi ja põllumajanduses tööstuslikul saavad 25 protsenti ühend kui lahustunud ammoniaagi.Teine viis kasutab reaktsioon koksiahjugaasi- veega.
keemilised omadused ammooniumhüdroksiidis
Kui võtate kaks vedelikud - ammoniaagi vee ja soolhappe - on kaetud pilvedega valget suitsu.See koosneb osakestest reaktsiooni saaduse - ammooniumkloriid.Sellise lenduva ainega nagu soolhape, toimub reaktsioon õhus.
väheleeliseliseks keemilised omadused ammooniumhüdroksiidis:
- aine pöörduvalt dissotsieerub vees moodustavad ammooniumikatiooni ja hüdroksiidiooniga.
- juuresolekul NH4 + ioon on värvitu fenoolftaleiini muutub karmiinpunane, nagu seebikivi.
- Chemical neutraliseerimine lisamine annab tulemuseks teket ammooniumsoolad ja vesi: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
- Ammoniakkivesi siseneb ioonivahetusreaktsiooni koos metallide soolad, mis vastavad nõrk alus, moodustades niiviisi vees lahustumatu hüdroksiidi: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (sinine sade).
Ammoniakkivesi: taotluse erinevates majandussektorites
ebatavaline aine laialdaselt majapidamistes, põllumajanduses, tööstuses ja meditsiinis.Tehnilised ammoniaakhüdraati kasutatakse põllumajanduses, tootmises sooda, värvained ja muud tooted.Vedelik lämmastikväetis taimede sisalduva kergesti seeditav kujul.Aine loetakse kõige odavam ja tõhusam ajaks kandmiseks taimelava kõik kultuurid.
kohta ammoniaagi tootmisel tarbitud vee kolm korda vähem vahendeid kui küsimus tahke teraline lämmastikväetist.Ladustamise ja transportimise vedelate hermeetiliselt suletud mahutites on terasest.Teatud tüüpi värvid ja vahendid pleegitamine juuksed on valmistatud kasutades ammoniaakhüdraat.Igas rajatis olemas ravimid ammoniaagiga - 10-protsenti ammoniaagi.
ammooniumsoolad: omadused ja praktilist tähtsust
ained, mis valmistatakse reageerides ammoniaagi happega, mida kasutatakse majandustegevuses.Soolad lagundatakse kuumutamisel, lahustati vees, on hüdrolüüsitakse.Nad sõlmivad keemiliste reaktsioonide leelistega ja muid aineid.Kõige tähtsam praktiline väärtus omandatud kloriidid, nitraadid, sulfaadid, fosfaadid ja karbonaadid ammoonium.
Oluline on jälgida reegleid ja turvameetmed, töö ained, mis koosneb ammooniumiooni.Kui salvestatud laod tööstus- ja põllumajandusettevõtete, talude ei tohiks olla kontaktis nende ühendite laimi ja alustega.Kui lekkekindlad pakendid, seejärel alustada keemilise reaktsiooni viimisega mürgine gaas.Igaüks, kes on tööle veega ja ammooniumi soolad, peab teadma põhitõdesid keemia.Vastavalt nõuetele ohutusnõudeid kasutatud aine ei too kahju inimestele ja keskkonnale.
