kaaliumkromaadi või kaaliumi hromovoloknisty (rahvusvaheline nimetus: Kaalium chromicum, Kaliumchromat, kaaliumkromaadi) - anorgaaniline ühend, kollane kristallid rombikujuline süsteem, vees lahustuv.See viitab soolad H2CrO4 kroomhapet, mis vabas olekus ei eksisteeri.Sisuliselt kaaliumkromaadi järgmise valemiga: CrK2O4
Kuidas saada kaaliumkromaadi?
Hromovoloknisty kaaliumi saada mitmel viisil:
1. oksüdatsiooni kroomoksiid, kaaliumkloraat (reaktsioon toimub temperatuuril 500-700 kraadi):
Cr2O3 (kroom oksiid) + KClO3 (kaaliumkloraat) + K2CO3 (kaaliumkarbonaat) =2K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + KCl (kaaliumkloriidi) + 2CO2 (süsihappegaasi)
2. lahustamine kroom oksiid kaaliumhüdroksiidi
CrO3 (kroom oksiid) + 2KOH (kaaliumhüdroksiid) = K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + H2O(vesi)
3. lagunemist kaaliumdikromaat kuumutades (reaktsioon viiakse läbi temperatuuril 500-600 kraadi):
4K2Cr2O7 (kaaliumdikromaat) = 4K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + 2Cr2O3 (kroomoksiid) + 3O2 (hapnik)
4. Tegutsedes kontsentreeritud lahust kaaliumhüdroksiidi kaaliumdikromaat:
K2Cr2O7 (kaaliumdikromaat) + 2KOH (kaaliumhüdroksiid) = 2K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + H2O (vesi)
5. looduse haruldane mineraal, mida nimetatakse "tarapakait. "See hromovoloknisty kaaliumi sulam.
keemilised omadused kaaliumkromaadi:
1. lahjendatud hapetega hromovoloknisty kaaliumi siseneb kaaliumdikromaat, kelle valem K2Cr2O7.Näiteks on järgmine reaktsioon:
2K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + 2HCl (soolhappe lahjendatud) = K2Cr2O7 (kaaliumdikromaat) + 2KCl (kaaliumkloriid) + H2O (vesi)
2. reaktsioon kontsentreeritud happed tekib jubateiste reaktsioon, näiteks:
K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + 2HCl (soolhape kontsentreeritud kujul) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks kroomi ühend) + KCl (kaaliumkloriidi) + H2O (vesi)
3.Koos sooja kontsentreeritud happed, kaaliumkromaadi eksponeerib oksüdatiivse omadused.Näitena võib tuua järgmised Reaktsioon viiakse läbi temperatuuril 90 kraadi:
2K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + 16HCl (soolhape) = 2CrCl3 (kroomkloriid) + 3Cl2 (kloori gaas) + 4KCl (kaaliumkloriid) + 8H2O (vees)
4. Hromovoloknisty kaalium võib sõlmida vahetada reaktsioone.Näiteks:
K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + 2AgNO3 (hõbenitraat) = Ag2CrO4 (chromate hõbe sadestub) + 2KNO3 (kaaliumnitraat)
K2CrO4 (kaaliumkromaadi) + Hg2 (NO3) 2 (mercuric nitraatide) = Hg2CrO4 (chromate elavhõbeda sadestub) + 2KNO3 (kaaliumnitraat)
füüsikalised omadused kaaliumkromaadi:
1. Selle tihedus on 2,732 g / cm3.
2. kaaliumkromaadi sulatatakse temperatuuril 968,3 ° C.Temperatuuril 668 kraadi muutub punaseks kuusnurkne faasi - omandab erinevat värvi - punane.Samas, kui jahutati taas kollaseks.
3. Vormid kollane kristallid rombikujuline süsteemi.
4. See kuulub ruumrühm-nam.
5. Viitab Paramagnetiliste.6.
halvasti lahustuv, etanoolis ei lahustu vees.Ei lahustu etüülalkoholi ja dietüüleetri.
7. molaarmass 194,19 g / mol.
optilised omadused kaaliumkromaadi:
murdumisnäitaja 1,74
Vajadusel kaaliumkromaadi?
1. nahatööstus kasutatakse parkimist agent.Kui värvimine kangaid kasutatakse värvimisel.
2. Seda kasutatakse ühe komponendina koostises elektrolüüdid erilist keemilise degreasing.
3. hambavalgendaja ja vahad.
4. orgaanilise sünteesi oksüdeerijana, nagu värvainete.
5. Samuti hromovoloknisty kaaliumi kasutatakse valmistatakse lahus elektrokeemilise oksüdatsiooni hõbedat ja läbipääsuks toodete vase ja hõbedat.
6. Meditsiinis kasutatakse homöopaatiliste parandamiseks.
7. laborid nõudepesu on segu võrdsetes kogustes kontsentreeritud väävelhappe lahust ja K2Cr2O7, eelküllastatud külma.
Kaaliumdikromaati (tehniline nimi - Chrompick)
on kristall punane-oranž värv.Nr kristalsed vormid, tihedus on 2,684 grammi kuupsentimeetri sulab 397 kraadi.Mis veelgi kuumutamisel laguneb.Vees lahustuv temperatuuril 20 kraadi võrdub 12,48 grammi soola 100 g vett.Kaaliumdikromaati on laialt kasutatav oksüdeerija pürotehnika, match tööstuse ja hromametrii reaktiivi.
