isotooniline lahus - erirühma lahendusi, mida iseloomustab osmootset rõhku.See on selline väärtus, mis iseloomustab kehavedelikes, näiteks: vereplasma, pisarad, lümf ja nii edasi.Kõik need vedelikud on postoyannoem rõhk 7,4 atm valdkonnas.Siiski, kui keha paneb süstimist osmootse rõhu vedeliku on katki, kuna ei järgita sarnase tasakaalu.
ettevalmistamiseks sellist lahendust, on vaja teha mõned arvutused.Kõige kuulsam neist on võimalus mitte midagi muud, kui van't Hoff tegur isotooniline.Kasutage seda arvutada lahuse kontsentreerimisel isotooniline lahjendati aine, mis ei ole elektrolüüti.Osmootne rõhk, kogus lahust ning selle temperatuur on määratud vastavalt, mis väljendub Clapeyroni võrrand.Seda kasutatakse peale lahjendatud lahustes, kuna vastavalt van't Hoffi seadus, lahustunud ainete vedeliku, käituvad samamoodi nagu gaasid, mistõttu selle suhtes on kohaldatavad kõigi nn gaasi seadustega.
isotoonilist koefitsient - ei ole midagi, kuid parameeter, mis iseloomustab käitumise üle igal lahendus.Kui me räägime numbriline ekvivalent Van't Hoff tegur on suhe arvväärtus kollegiaalsuspõhimõttele omadused, mis on lahendus sama vara mitteelektrolüütiliste, sama kontsentratsiooni, kõik muud parameetrid ei muutu.
füüsilise tähenduses isotoonilist koefitsient selgub määratlus iga kollegiaalne seade.Kõik need sõltuvad tahkete osakeste lahuses.Mitteelektrolüütne ei reageeri dissotsiatsiooni, nii iga molekul aine jääb üksainus osakese.Elektrolüüdid sama protsessi solvatsii olla kas täielikult või osaliselt lagunevad ioonideks, nii et moodustub mitmest osakesi.Selgub, et Kolligatiivsete omadused sõltuvad summa nendes sisalduvate osakeste erinevate ehk ioone.Seega Van't Hoff tegur on segu erinevaid lahendusi igat liiki osakeste.Kui vaatleme pleegitilahusega, võib näha, et see koosneb kolme liiki osakesi: kaltsiumkatioonidele, hypochlorite ja kloriidi - anioone.Van't Hoff tegur näitab, et elektrolüüdi lahuses on rohkem osakesi kui mitteelektrolüütiliste lahendus.Factor sõltub sellest, kas aine on jagatud ioone - ei ole midagi, kuid funktsioon dissotsiatsioon.
Kuna tugev elektrolüüdid täiesti kaitsetud protsesse dissotsiatsioon on õigustatud eeldada, et Van't Hoff teguriks on sel juhul võrdne ioonide arv molekulis.Kuid tegelikkuses väärtus koefitsient on alati väiksem kui väärtus, arvutatuna Eq.See seisukoht on maandatud 1923 Debye ja Hiickel.Nad valmistada teooria strong elektrolüüdid: ioonid ei takistused liikuda, sest see moodustab kest solvatsii.Veelgi enam, nad ikkagi osaleb üksteisega, viies lõpuks moodustus grupp, mis liigub samas suunas lahusega.See on niinimetatud ion assotsiatsiooni, samuti ioonpaare.Kõik protsessid toimuvad lahuses nii, nagu oleks see sisaldab vähe osakesi.
suhtlemist ioonid hakkavad vaibuma poolt kui temperatuur tõuseb ja väheneb nende sisaldus.Kõik tuleneb asjaolust, et antud juhul on vähendatud ja tõenäosus vastavus erinevate osakeste lahuses.
