kõige laiemas mõttes, kategoorias "dissotsiatsioon", mida kasutatakse füüsikaliste ja keemiliste terminoloogia, määrab iseloomu lagunemine kompleksühendid on elemendid, mis moodustavad need ühendid.Rõhutab elektrolüüsi dissotsiatsiooniks mille all mõistetakse protsessi lagunemist kompleksühendid ioneiksi mõjul lahusti molekule.Ja veelgi, piisavalt iseseisev oma omadused, tüüp dissotsiatsiooni on dissotsiatsioon kompleksühendid.
tunnuseks see protsess on tingitud asjaolust, et ulatust kompleksühendid on äärmiselt erinevad üksteisest teatud stabiilsus elementide.See on mõeldud ennekõike eri välise ja sisemise sfäärides asi.Selle osakesed on paigutatud väline piirkond, millel on väga nõrgalt seotud kompleksi ion sest nende ühendust pakutakse abil ainult elektrostaatiline jõud.Selle tulemusena - need on üsna lihtne irduda alusmaterjali vesilahuses.
See dissotsiatsioon kompleksühendite nimetatakse primaarseks.See iseloomustab mõningaid uusi omadusi.Põhilised neist ilmneb, et see voolab välimises sfääri ja lõpeb peaaegu täielikult, ja see on sarnane protsessile, mis on elektrolüüsi dissotsiatsioon kompleksühendite.Olemas on ka versiooni oma muidugi.Näiteks, kui me järgima pööratava protsess, milles lagunemist sisemise sfääri, protsessi nimetatakse sekundaarse dissotsiatsioon kompleksühendite.
iseloomulik sekundaarsed dissotsiatsioon on see, et vahel keerulised elemendid asi, ligandid ja Kesk-ion tasakaalu areneb.Näiteks oleks selline reaktsioon.Võtke sisaldav lahus keerukas ion [Ag (NH3) 2] +.Kui see langeb mõjuta kloriidi, eeldatavad sademete me ei leidnud.Fakt on see, et üldiselt lastes kloriidi tavapäraste hõbedaühendid sademe tekkimiseni vormis hõbekloriid.See saab selgeks, et sel juhul arvu ioone sisalduva ammoniaaki on liiga väike.See on selline, et isegi kui need sisalduvad lahuses liia Kloriidioonide ei saavuta lahustuvus hõbedat.Kui aga seejärel saadud lahus lisati kaaliumioonide, siis saame sade hõbejodiidi.See asjaolu näitab, et hõbeioonidega, ehkki väikestes kogustes, kuid siiski esinevad lahuses.Sadestub, mille juuresolekul näitab, et kontsentratsioon lahuses on piisav, et moodustada sade.Selline olukord on seletatav asjaoluga, et tase lahustuvus hõbejodiidi on palju väiksemad kui need, hõbekloriidtrilaminaat.
Vastavalt sellele näitele võib järeldada, et dissotsiatsioon kompleksid lahendusi, mis põhinevad seadused massitoimeseadusele elektroonikakomponentide ning seetõttu võib kirjeldada kui omamoodi tasakaalu konstant, mis peegeldab ebastabiilsuse iooni.Need konstandid on väga erinev erinevate ion kompleksid.Põhjuseks sellist sorti sest konstantse väljendeid sisaldavad kontsentreeritud ioonide ja molekulide.Kontsentreerituse aste võib olla väga erinev.Nii need määravad mitmekesisust ebastabiilsuse konstante ioone.
selliste nähtuste nagu dissotsiatsioon kompleksühendite, omapärane struktuuris on asjaolu, et mida madalam on kontsentratsiooni tase saadud reaktsioonide lagunemisproduktid stabiilsem seisab väga kompleksühendi ja seega väärtus ebastabiilsus ioonidallpool.Osakesed, mis on lahendused ilmutavad kõrgem stabiilsus, madalamad väärtused pidev ebastabiilsus.
Tüüpiliselt reaalseid lahendusi on niinimetatud kiiruse dissotsiatsioon kompleksi, sest suhe kompleksid lahuses suur.Sel juhul täielik meeltesegadus konstantse arvutatakse, korrutades väärtused konstante kompleksid käesoleva antud lahuses.
