Inimese mälu on ehitatud assotsiatiivne ja loogilisi seoseid.Seetõttu on väga oluline, et me korraldame reaalsus, levitada selle komponendid rakkude ja leida süsteemi.Muidu mälu ei kuula, ja meeles - analüüsida.Ei ole juhus ajaloos keemia nii oluline läbimurre on luua perioodilise tabeli - järjekorras, süsteemis ja loogika valitsenud.Selle mõju avastus oli nii suur, et on inspireerinud paljusid.Näiteks Lyubishchev geenius Vene aja juhtimine, on välja töötanud oma süsteemi, et luua perioodilise tabeli elusorganismid.Seda eesmärki ei saavutatud, kuid tõsiasi, tõestab, kui oluline on mõista inimeste loogika.Kuid reaalsus on rikkam ilus ahelad.Näiteks põhitabelis keemia mõned elemendid on rikkis massist.Miks see nii on?Sa ei saa vastata ühe sõnaga - "isotoobid".See sõna tähendab sõna-sõnalt "hõivata ühes kohas."
tööd palju, mäletan mitte kõik
tabelName - vili raske töö, mida paljud teadlased ja mitte ainult tema looja.Ta suurepäraselt loodud põhimõtte ja leida põhilisi seadusi.Aga mass näitaja, mis sa näed iga element - vili tööd paljud keemikud ja lisaks sellele on ebatäpne.Kuidas on see võimalik?Kas sa oled kunagi pöörama tähelepanu sellele, mida aatomnumber - ilus täisarv.Aga mass - murdosa tohutu hulga pärast koma.Miks see nii on?Ja süüdistada sama isotoope.Seda võib seletada lihtsalt.Kui te vaatate arvud element "lämmastik", lähedal aatommass numbrid, mida näed 14,0067.Samas, kui sa "saagi" vaba lämmastiku aatomiga, siis võib kaaluda kuni 10 ja 25 aatomühikutes.Erinevad nad on.Ja mis vahet seal on?Isotoop mass koosneb massi prootoni ja neutroni mass.Mass prootonite - püsiv väärtus, see muudab element (lämmastik - lämmastik).Aga neutronite aatomid võivad olla nii rikkad kui vaesed.Näites lämmastiku võib esineda 18 ja ainult 3 tükki.Isotoobid - selline aatomit elemendi sõltuvalt neutronite arv tuumas.Leidsime 16 isotoobi lämmastikku.Mõned teised elemendid puhul ja rohkem.
Mida teevad teadlased?
Kui sa olid teadlased, siis mida sa teed?Kuidas siis oleks palju kajastatud tabelis arvutamisel?Võiks muidugi võtta aritmeetiline keskmine.Kuid paljud isotoobid - on väga ebastabiilne objektid, mõned neist - kunstlikult loodud.Seetõttu oleks vale teha arvutusi, keskendudes ebaõiged andmed.Teadlased ei teisiti - nad on arvutatud aatommass element on võrdeline loomulik arvukus isotoop.Selle tulemusena on tõenäosus, et suvalise otsing vajutad seda isotoobi 14 massiühikutes on väga kõrge.Tuuma isotoobi leitud juhuslikult võib sisalduda seitse prootonit ja seitse neutronid.
Põhjused ebatäpsusi
Miks on aatomi mass ei täiesti õige?Kuna toodang on valmistatud induktiivselt - era-, et üldiselt.Me ei tea, täpne koostis Maa kooriku alla, ei ole me uurinud geoloogiliselt kasvõi kogu maapinna.Seetõttu aatommass arv - tõenäosus.See põhineb teadmisel, et inimesed on täna.Miks teadlased on täidetud?Kuna suuremat täpsust on vaja ainult molekulaarfüüsika arvutada arvu triviaalne viga võib ignoreerida.Aga rikkumise järjekorras kaalu obyanyaetsya, et see on oluline, et keemilised omadused laetud osakesed - prootonid.Ja see on mitmeid prootonite ja elemendid ühendatud järjestikku.
