Kõik praegu tuntud järjestatud keemiliste elementide perioodilisuse tabeli, tinglikult kaheks: Metallide ja mittemetallide.Selleks, et saada mitte ainult elementide ja ühendite, kemikaalid võivad üksteisega suhelda, peaksid nad eksisteerida lihtne ja keeruline ühendid.
See on põhjus, miks mõned elektronid üritavad võtta, ja teised - anda.Replenishing üksteisega nii, et moodustuks elemendid erineva keemilise molekulid.Aga mis võimaldab neid hoiab koos?Miks on olemas selline asi tugevus, mis ei kuulu hävitada isegi kõige tõsisem tööriist?Teised, vastupidi, on hävitanud vähimagi kokkupuudet.Kõik see on tingitud moodustumise erinevat tüüpi keemilisi sidemeid aatomite vahel molekulis, moodustamise konkreetse võrestruktuuris.
liigid keemilised sidemed ühendid
Kokku võimalik eraldada 4 põhitüüpi keemiliste sidemetega.
- kovalentse mittepolaarse.Moodustati kahe ühesuguse mittemetallid jagades elektronid, moodustades ühise elektron paari.Hariduses on käinud paaritu valentsiga osakesi.Näited halogeenide, hapniku, vesinikku, lämmastikku, väävlit, fosforit.
- polaarsed kovalentsed.Moodustati kahe erineva mittemetallidega või vahel väga nõrgad kohta metalli omadusi ja Mittemetallid nõrk elektronegatiivsus.Keskmes on ka ühised elektron paarid ja tõmmates neid oma aatomi elektron afiinsus on suurem.Näited: NH3, SiC, P2O5 ja teised.
- vesiniksideme.Kõige ebastabiilsed ja nõrk, vahel moodustub suure elektronegatiivsusega aatom ühe molekuli ja teine positiivne.See juhtub enamasti siis, kui lahustunud ained vees (alkoholid, ammoniaagi ja nii edasi).Läbi selliste seos olla makromolekul valgud, nukleiinhapped, liitsüsivesikuid ja nii edasi.
- ioonside.Moodustati tõttu elektrostaatiline atraktsioon jõud raznozaryazhennyh ioonide metallist ja nonmetal.Mida suurem vahe on see näitaja, seda selgemalt on ionic koostoime olemuse.Näiteühendi: binaarne soola, komplekspolümeer - leelise.
- metallilise võlakirjast tekkemehhanism mis hõlmab ka omadusi, mida arutatakse täiendavalt.Moodustati metallid, sulamid mitmesuguseid.
On olemas selline asi nagu ühtsus keemiline side.See lihtsalt ütleb, et see on võimatu arvestada iga võlakirja võrrelda.Nad on lihtsalt seade sümbol.Lõppude lõpuks, arvestades kogu interaktsioonid on ühe põhimõtte - elektronnostaticheskoe suhtlemist.Seetõttu ionic, metalliline, kovalentset ja vesinikku on üks keemilisest olemusest ja on nähtaval ainult piiripealsed juhtumid üksteisele.
Metallid ja nende füüsikalised omadused
Metallid on valdav enamus kõik keemilised elemendid.See on tingitud nende eriomadused.Märkimisväärne osa neist on saanud mehe poolt tuumareaktsioone laboris, nad on radioaktiivsed lühikese poolestusajaga.
aga enamus - on looduslikud elemendid, mis moodustavad terviku kivid ja maagid, on osa tähtsamaid ühendeid.Sellepärast, et need inimesed on õppinud enamus sulameid, ja teha palju kauneid ja olulisi tooteid.See on nagu vask, raud, alumiinium, hõbe, kuld, kroom, mangaan, nikkel, tsink, plii ja teised.
kõik metallid on mõned ühised füüsikalised omadused, mis selgitab skeemi metallilise võlakirju.Millised on need omadused?
- malleability ja nõtkus.On teada, et paljud metallid saab valtsitud allapoole isegi kuni punktini, foolium (kuld, alumiinium).Muuhulgas valmis traat, paindlik plekki, tooteid, mida saab deformeerida füüsilist mõju, kuid seejärel koguda vormi pärast selle lõpetamist.Need on omadused, metallide ja kutsus malleability ja nõtkus.Selle põhjuseks funktsioon - metallist tüüpi side.Ioonide ja elektronide kristallis slaidi üksteise suhtes lõhkumata, mis võimaldab terviklikkuse säilitamiseks kogu struktuuri.
- metalse läikega.See seletab ka metallist võlakirja tekkemehhanism, selle omadusi ja funktsioone.Seega ei ole kõik osakesed on võimelised kandma või peegeldavad valgust laineid ühepikkused.Aatomid kõige metallid peegeldavad lühilaine kiirte ja muutunud peaaegu sama hõbedaseks, valge, kahvatu sinakas.Erandiks on vask ja kuld, nende värvus on pruun-punane ja kollane võrra.Nad suudavad kajastada pikema lainepikkusega kiirgust.
- soojus- ja elektrijuhtivus.Neid omadusi selgitab ka struktuuri kristallvõre, ning asjaolu, et selle moodustumine realiseeritud metallilise tüüpi side.Tänu "elektron gaasi", liigub sees kristall, elektri ja soojuse koheselt ja ühtlaselt jaotunud kõikide aatomite ja ioonide ja viivad läbi metalli.
- tahkes olekus tavatingimustes.Siin, ainsaks erandiks on elavhõbe.Kõik muud metallid - on kindlasti tugev, tahked ühendid, samuti nende sulamid.Samuti on tulemus metalli olemasolu metalli side.Mehhanism moodustumist seda tüüpi siduva osakesed täielikult kinnitab omadused.
See on füüsikaliste omadustega metallide, mis selgitab täpselt määratletud teket metallilise sideme kava.Asjakohasel viisil, et ühendada see aatomid elemendid metallid ja nende sulamid.See on nende jaoks tahkete ja vedelate riigid.
metallist tüüpi keemiline side
Mis on selle iseärasusi?Fakt on see, et selline suhe on moodustunud mitte raznozaryazhennyh ioonid ja elektrostaatiline atraktsioon ja mitte seetõttu, et erinevus elektronegatiivsus ja kättesaadavus elektron paari.See on ionic, metallist, kovalentse sidemega on mitu erinevat laadi ja eripära ning ühendab osakesi.
kõik metallid on omaseid tunnuseid nagu:
- väike arv elektroni välimine energia taset (välja arvatud mõned erandid, mille puhul ei saa olla 6,7 ja 8);
- suur aatomiraadiust;
- madal ionisatsioonienergia.
Kõik see aitab lihtne eraldamine välimine paaritu elektronid tuumast.See tasuta orbitaalidest aatomi endiselt väga palju.Skeem metalse sidemega lihtsalt ning näitab ka kattuvad paljude erinevate rakkude orbiidi aatomit koos, ning et tulemusena üldine vorm intracrystalline ruumi.See teenib elektronid iga aatomi, mis on hakanud tiir vabalt erinevates osades võrku.Perioodiliselt, millest igaüks on liitunud ioonile kristallis üksuse ja muundab selle aatomiga seejärel üksikelamu, moodustades ion.
Seega metallilise sideme - aatomite vahelist sidet, ioonid ja vabad elektronid kogu kristalli metallist.Elektronide pilv, vabalt ringi liikuda struktuuri, mida nimetatakse "elektron gaasi".See on seletatav neile kõige paremini metallide füüsikaliste omaduste ja nende sulamid.
Kuidas eriti rakendab metallist keemiline side?Näidetena erinevad.Proovime näha tükk liitium.Isegi kui me võtame oma hernetera suurusega, seal on tuhandeid aatomeid.Seega kujutada, et kõik need tuhanded aatomit annab valentselektroniks ühes ühise crystal ruumi.Samal ajal, teades elektroonilise struktuuri element, näete hulk vabu orbitaale.Liitium on oma 3 (p-orbitaal teise energia tase).Kolm igas aatomi kümneid tuhandeid - see on ühisruum kristall, milles "elektron gaasi" liigub vabalt.
aine metallist võlakirja on alati tugev.Pärast elektron gaasi ei võimalda kristall langeda, vaid ainult nihutab kihid ja siis taastub.See on läikiv, on teatud tihedusega (tavaliselt kõrge), tuha sulamist, malleability ja nõtkus.
Kui muidu aru, metallist võlakirja?Näiteid ained:
- metallide lihtsate struktuuridega;
- kõik metallisulamitest omavahel;
- kõik metallid ja nende sulamid vedelas ja tahkes olekus.
Konkreetsed näited on vaid uskumatult palju, kui metall perioodilisuse süsteemi üle 80!
metallilise sideme: moodustumise mehhanism
Kui Teie arvates on üldiselt põhipunktid oleme eespool.Kättesaadavus orbitaalide ja elektronide kergesti eemaldada südamik tänu madala ionisatsioonienergia - need on peamised tingimused teket selline side.Seega tuleb välja, et seda rakendatakse vahel järgmised osakesed:
- aatomid kristallis paikades;
- vabad elektronid, mis olid metallist valentsiga;
- ioonid kristallvõre saite.
Tulemus - metallilise sideme.Mehhanism moodustamine üldiselt väljendatud järgmine kanne: Me0 - e ↔ Men. +Alates skeem ilmselt kõik osakesed esinevad metalli kristall.
kristallid ise võib olla erineva kujuga.See sõltub materjali, millega me tegeleme.
tüüpi kristallid
See metallkonstruktsioon on metallist või sulamist iseloomustab väga tihe pakkimine osakesed.See annab ioonide kristallis saitidele.Ise võre võib olla erinevaid geomeetrilisi kujundeid ruumis.
- Obemnotsentricheskaya kuupmeetri võre - leelismetallid.
- kuusnurkne kompaktne struktuur - kõik leeliseline, välja arvatud baariumsulfaat.
- Granetsentricheskaya kuupmeetri - alumiinium, vask, tsink, paljud siirdemetallid.
- romboeedriline struktuur - elavhõbeda.
- tetragonal - indium.
raskmetallide ja alumine on perioodilisuse tabelis, seda raskem on pakendite ja ruumilise korralduse kristall.See metallilise keemiline side, mille näiteid on võimalik vähendada iga olemasoleva metal on määrav ehitamisel kristalli.Sulamid on väga mitmekesine organisatsioon ruumis, mõned neist on siiani veel täielikult teada.
Side erisused:
ole suunatud kovalentset ja metallilise sideme on väga väljendunud Eripäraks.Erinevalt esimesest, metallist võlakirja ei ole suunatud.Mida see tähendab?See tähendab, et elektronide pilve sees crystal liigub üsna vabalt seda erinevates suundades, kõik elektronide on võimalik ühineda suurepäraselt tahes ion sõlmpunktides struktuuri.See tähendab, et interaktsiooni viiakse läbi erinevates suundades.Seega, nad ütlevad, et metallilise sideme - suunamata.
mehhanism mille käigus tekivad kovalentse sidemega jagatud elektron paari, st pilved aatomite kattuvad.Ja see toimub rangelt teatud joontega nende keskpunkte.Nii räägivad suunas selline ühendus.
küllastus
See omadus väljendab võimet aatomite piiratud või piiramatu teistega suhtlemise.Näiteks kovalentset ja metallilise sideme selle näitaja jälle on vastandid.
esimene on küllastunud.Aatomid kaasatud moodustumist on fikseeritud arvu valentsielektroni väljastpoolt otseselt seotud tekivad ühendid.Üle söömist, siis ei ole elektronid.Seetõttu võlakirjade arvu moodustatud piiratud valentsiga.Seega küllastus ühendus.Selle omaduse tõttu on enamik ühenditel on konstantne keemilist koostist.
metalli ja vesiniksidemed, teiselt poolt mitte-küllastav.See on tingitud kohalolek paljude vabad elektronid jooksul crystal orbitaalidest.Samuti mängivad rolli ion võre saite, millest igaüks võib olla ion aatomi ja suvalisel ajal.
Teine iseloomulik metallilise sideme - ümberpaigutamist sisemine elektron pilv.See avaldub võimes väike elektronide arv jagatud kogum siduv aatomituumade metall.See tähendab, et tihedus delokaliseeritud kuna see jaotub võrdselt kõikide ühikut kristalli.
Näited ühendamist metall
kaaluma mitmeid spetsiifilisi võtmeid, mis näitavad, kuidas metallilise sideme tekkimisel.Näiteid ainete järgmised:
- tsinki;
- alumiiniumist;
- kaalium;
- kroomitud.
metallilise sidemeid aatomite tsingi: Zn0 - 2e- ↔ Zn2 +.Tsink aatomil on neli võimu tasandil.Tasuta orbitaalidest põhjal Elektronstruktuuri, tal on 15-3 p-orbitaalidega, 5-4 d, ja 7 4f.Electronic struktuuri järgmist: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, lihtsalt aatomis 30 elektroni.See tähendab, et kaks vaba valentsiga negatiivsed osakesed on võimelised liikuma vahemikus 15 avarat ja keegi hõivatud orbitaali.Ja kuna iga aatomi.Tulemus - tohutu kõigi ruumi tühja orbitaalidest ja väikese arvu elektronid, mis seovad kogu struktuuri koos.
metallilise sideme aatomitest alumiiniumist: AL0 - e ↔ Al 3+.Kolmteist elektronid aatomi alumiiniumist asetatud kolm energia taset, mida nad ilmselt puudub arvukus.Electronic struktuuri: 1s22s22p63s23p13d0.Tasuta orbitaalid - 7 tükki.Ilmselt elektroni pilve on väike võrreldes kogusisemahu vaba ruumi kristallis.
kroomitud metallist side.See on eriline oma elektroonilise struktuuri.Lõppude lõpuks, et stabiliseerida süsteem on ebaõnnestunud elektroni 4s 3d orbiidi: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Ainult 24 elektroni valents mis lülitab kuue.Nad lähevad ühtne elektrooniline ruumi teket keemilised sidemed.Tasuta orbitaalidest 15, mis on veel palju rohkem kui on vajalik täites.Seetõttu kroomi - nagu tüüpiline näide metal vastavaid sideme molekulis.
Üks kõige aktiivsemad metallid, mis reageerivad isegi tavalise vee süüde on kaaliumi.Mis moodustab sellised omadused?Jällegi, mitmes mõttes - metallist tüüpi side.Elektronid seda eset ainult 19, kuid nad paiknevad nii palju kui 4 võimsusastet.See on 30 erinevat orbitaalidest alatasemed.Electronic struktuuri: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Vaid kaks valentselektroni, väga madala ionisatsioonienergia.Saadaval lahku ja minna ühise elektroonilise ruumi.Orbitaalidest liikuda üks aatom 22. tükki, mis on väga lai ruumi "elektronide gaasi".
sarnasused ja erinevused muude sidemete
Üldiselt küsimus on juba eespool mainitud.Me võime ainult kokku ja sõlmida.Peamiseks eristavaks kõigist teistest liiki sidefunktsioone on metallist kristallid on:
- mitut liiki osakesi protsessis osalevate seostuma (aatomid, ioonid või aatomit, ioonid, elektronid);
- erineva ruumilise geomeetrilise struktuuri kristallid.
vesinikuga ja ionic metallist ühendab küllastus ja Oreienteerimata.Polar kovalentse - tugev elektrostaatiline atraktsioon osakeste vahel.Eraldi ion-- tüübist osakesed kristallvõre punktid (ioonid).Reis kovalentne mittepolaarne - aatomit kristallis saitidele.
liigid võlakirju agregaatoleku metallist erinevaid
Nagu me eespool märgitud, metallist keemiline side, näiteks on artikkel toodetud kahe riigi koondamise metalle ja nende sulameid: tahked ja vedelad.
Küsimus: Mis tüüpi ühendus metalli aurude?Vastus: kovalentsed polaarsed ja mittepolaarsed.Nagu kõigi leiduvad ühendid gaasi.See tähendab, et pikemaajalisel kuumutamisel metalli ja selle ülekanne tahkest vedelasse olekusse tõttu ei laastatud ja kristallstruktuuri säilib.Samas, kui tegemist on üle vedeliku auru olekus, kristall on hävitatud ja ümber metallist võlakirja kovalentsed.
