üle 10 miljoni orgaanilise ja üle 500 tuh anorgaanilised ühendid tuntud keemikud täna.Nende hulgas on keerukas struktuur ja omadused, mis on ainulaadsed keemilise või meditsiinilised rakendused.Ja on neid, mis ei ole raske leida ja on väga levinud igapäevaelus.Aga mitte vähem tähtis ja oluline.Üks selliseid aineid on keedusool.Elus nimetatakse seda ka toidu- ja keemiatööstus nimetatakse naatriumkloriid või naatriumkloriidi.Iikat on teada mineraal, mis moodustab looduses - halite ja tahke kivisoola või kivisoola.Mõelgem agregatsiooniolekutes soola, struktuur, omadused, tootmine, kasutamine ja ajalugu Sissejuhatus massitarbekaupu.
Mõnes riigis on soola?
Mis on agregaatolek oluline ja kuidas see juhtub?See sõltub sellest, millist ainet küsimus.Iga õpilane on vanemad kui 7 klassi saab helistada agregatsiooniolekutes soola, sest see on aine, mis on igas kodus.Täna, ilma raske tänapäeva inimene ette kujutada oma elu.Lisaks agregaatoleku soola on ilmselge, et palja silmaga - väike või suur kristallid hajutatud regulaarne kuubiku.Kuid lahustades soola vees, me võtame selle teise agregatsiooniolekutes - vedelik.Sama saame, kui me lihtsalt sulatada kristallid kõrgetel temperatuuridel.Ainus tingimus, et ei ole tüüpiline soola - on gaasilised.Kuid teatavatel tingimustel seda võib samuti saada.
muutmise tingimused agregatsiooniolekutes
- Et saada soola vedelas olekus sulav tahke kristallid looduslikku päritolu, on vaja kasutada temperatuurini 800 ° C.
- soola panna gaasilises olekus, sula kristallid vaja keema (1400 ° C) ja kuumutatakse ülemineku lõpuleviimisel struktuursete komponentide ioonide (Na + ja CL).
- tahkes olekus sool - on oma loodusliku ilme looduslikes tingimustes.
Miks on see temperatuuride vahemikus käsitsemisel kristallid?See on tingitud struktuuri kristallvõre.
Kristalliline
On tavaline tahktsentreeritud kuupmeetri kristallid on läbipaistvad.Igas nurgas kuubik (võre sites) on vahelduva positiivse laenguga Na + ioonide ja negatiivselt laetud ioonid Cl-.Tänu väga erineva elektronegatiivsus aatomite vahel toimub elektrostaatilise atraktsioon on nii tugev, et nende hävitamine on vaja kohaldada rangeid tingimusi (kõrge temperatuur, mehaaniline tegevus).Seda tüüpi võre on tuntud ioonsed, ja see on omane kõigile leelise, leelismuldmetallide ja siirdemetalle.
Seetõttu temperatuur soola (sulatamiseks ja keetmiseks) on nii kõrge.Kuid te ei saa ainult saada kristallid kuupmeetri vorm, vaid ka püramiidtammed (kaheksa, kaheteistkümne ja ikosaeedrilises).Selleks, sa lihtsalt vaja reguleerida temperatuuri aurustumine soolalahus teatud viisil.Igal juhul sisemise õõnsused täidetakse vedelkristall, kui see on soolalahuse veega.
keemiline valem naatriumkloriid on lihtne ja koostiselementide väljendatud NaCl.
füüsikalised omadused halite
füüsikalised omadused naatriumkloriidi saab kirjeldada mõned punktid:
- tahke kristallid valge, roosa, sinine, lilla, punane.Värvus sõltub lisandite kaevandamisega.Puhas valge kristalne aine.
- lahustub vees ligikaudne suhe 100/30 (100 g vett 30 g soola).Hea lahustuvus tingitud vee juuresolekul dipoolid et ühinevad ümber naatriumioonid ja kloori, põhjustades hävitamine elektrostaatiline attraction nende vahel ja järelikult hävitamine kristallvõre.
- sulama ja keeda kõrgel temperatuuril (800-1400oS).
- on vaevumärgatav meeldivat lõhna.
- soolane maitse.
keemilised omadused naatriumkloriidi
Nagu iga lahustuv keskmine soola, naatriumkloriid on võimalik suhelda:
- teistest sooladest vahetada reaktsioonid (eeldus: evolutsioon reaktsioon gaasi sademete või moodustumise malodissotsiiruemogo aine):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (valge kohupiim oli).See kvalitatiivne reaktsioon iooni CL.
- metallidega seisab vasakul EHRNM Naatrium: To + NaCl = KCL + Na.
- lagunevad vesilahus vabastamiseks dipoolid vee hüdraatunud ioonid: NaCl (vesilahus) = Na + + Cl-.Tulemuseks on lahus soola, mis on tugev elektrolüüt.
- ole hüdrolüüsitakse, nagu on moodustunud soola tugeva happega ja tugeva alusega.
- elektrolüüsi (elektrivool) saab laiendada teket tasuta tooteid ja naatriumhüdroksiidi (seebikivi): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.
Kus loomulikult sisaldab naatriumkloriidi?
Praegu salt - aine harilikult loodusest leitud.Kuigi see on alati olnud, kuid juba muinasajal ja keskajal peeti väga kallis toode.Kõik see tuleneb asjaolust, et ei teadnud kaevandamismeetodites soola looduslikest allikatest.Aga need allikad maailma varud väga palju - halite peetakse peaaegu piiramatu loodusvara.Kus on soola loodusest leitud?
- merede ja ookeanide soolast vett.
- Salt Lake.
- Soolased allikatest.
- põhjavette.
- vetes suudmed.
kaevandamine halite
kaevandamise ja töötlemise soola on oma tehnoloogiat kui kaevandatakse aine sageli kõlbmatud sest kõrge lisandite sisaldus.Kaevandatakse kivisoola erinevatel viisidel, näiteks:
- allmaakaevandamine;
- kihid allosas soola tiigid;
- aurustumise või sügavkülmas soolane meri või ookean vesi;
- aurustumine põhjavette.
Kas meetodiga on võimalik saada kristallid halite.Kuid toit neil on ainult ühte tüüpi ravi - lihvimine.Lõppude lõpuks, vaevalt keegi kasutab maja keetmiseks suur kristall sool.Enamikul juhtudel on see muutunud puhastatud lisandeid, purustatud pulbriks praktiliselt.On ka liiki soola jodeeritud, fluoritud ja nii edasi, mitte ainult toidu, vaid ka tehniliseks otstarbeks.
kasutamine kivisoola
Kasutusala ja kasutamine naatriumkloriidi, on suur.Peamised koos näidetega ja tulemused on esitatud järgnevas tabelis.
| Tööstus | põhitõdesid kasutades soola | kaasa |
| Maastik Ehitus | pehmenenud mullas madalatel temperatuuridel ja vee eemaldamine lekke | ehitus niisutuskanaleid ja veehoidlad |
| Meditsiin | sarnasuse soolalahuse verega mees.Krovezamenyayuschy naatriumkloriidi lahust (0,85%), nn füsioloogilise | taastumine pärast ulatuslik vere krovepoter tasakaalu normaliseerimiseks naatriumi-kaaliumi pump vereringe säilitamiseks püsiva koostisega maomahla |
| Keemiline süntees praktiliselt oluline ainetepõhjal tooraine naatriumkloriidi | saada naatriumvesinikkarbonaat, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid metallist, kloori, naatriumhüdroksiidi, klaas, plast, seebi, paberi ja muude toodete | |
| Food | antiseptiline ja antibakteriaalne soola | Canning tooteid (liha, kala, köögiviljad), täiustatud maitset toidu |
| Metallurg | Füüsikalised ja keemilised omadused soola | Alumiinium, soola patareid, filtrid |
| Tanning | antiseptiline ja antibakteriaalne soola | töötlemise karusnaha ja rawhideNahaparkimine |
lugu igapäevaelu
Sol ilmunud tabelid iga maja ei ole kohe.Kui see oli väärt oma kaalu kullas ja otseses mõttes.Kui XVIII sajandil, mõnedes Aafrika rahvaste vahetada peotäis soola peotäis kuldse liivaga.Hiljem Etioopia kiile soola olid standard valuuta.Vana-Rooma, sõjavägi leegionäride isegi kuupalga anti see aine, mis viis lõpuks nimetades oma sõdureid.Lapsed halva Aafrika inimesed lihtsalt lakkus kiviosad lauasool kui delikatess.Madalmaades seda kasutati karistada kurjategijaid piinamise.Süüdi ei anna soola ja mees suri lühikese aja jooksul.
sisestamist tarbima toitu see värk, inimesed õppisid ammustest aegadest.Siis selgus, et soola sisalduvad taimed.Seetõttu on nad põletati ning tuhk kasutati maitsestamiseks.Hiljem Hiinas õppinud aurustuda soola mereveest ja meetodite arendamist oma toodangust hakkas kiiremini liikuma.
Venemaal kivisool järvedest (kuulsaim soolajärvede Venemaa siiani - Elton ja Baskunchak).Siis kaubanduslik tähtsus asi on väga harv nähtus.Me ekstrakti vaid mõned kaupmehed, kes siis müüakse ülikalleid hindu.Endale soola võiks ainult rikkad ja kuulsad inimesed.Aja jooksul, tootmise ja kaevandamise normaalne.Steel kasutatakse erinevaid meetodeid kaevandamise ja töötlemise ning täna on üks levinumaid majapidamises ained - soola.Keemia selle ühendi omadused, rakendused meditsiinis ja teistes tööstusharudes teatavaks saanud umbes XVI-XVII sajandil.
Õppimine koolis muidugi
uuring struktuuri ja agregatsiooniolekutes, samuti keemilised omadused soola algab kool, sellistes valdkondades nagu keemia (8.kl).Soolad koolis käigus uuritakse kogu oma mitmekesisuses looduses.Õpilased saavad aru keemilise empiiriliste valemite on füüsikaliste ja keemiliste omaduste kohta.Sest lihtsus ja meeldejätmist valemid ja füüsikalised omadused on eesleht õpiku asuvad tavaliselt soola, laud, mis annab aimu nende lahustuvus vees.Seal leiad teavet lahustuvus hapete, leeliste ja alused.
olulisem omadus sool on oma sulamisomadused, millele ehitati ka nende saagiks looduses.Õpilased kergesti orienteeruda probleemide lahendamisele sulamisomadusi soola.Tabel ja graafika ei saa näha ainult madala sulamistemperatuuriga või tulekindlast materjalist, vaid ka määrata ligikaudse sulamistemperatuuri ja keemistemperatuuri.Tavaliselt need tabelid asuvad ka õpikuid ("Chemistry", 8.kl).Salt tuleks uurida kontekstis sellised teadused nagu bioloogia ja füüsika.Seetõttu komplekti ülesandeid õpilased on ehitatud integratsiooni interdistsiplinaarseid seoseid.
