Lämmastik - ehk kõige levinum keemiline element Päikesesüsteemis.Et olla täpsem, lämmastik on kohal 4. kõige levinum.Lämmastik looduses - inertgaas.
See gaasi ei värvi, ei lõhna, see on väga raske lahustada vees.Kuid soolade nitraatide kipuvad vastata väga hästi vees.Lämmastik on väike tihedus.
Lämmastik - üllatav element.On spekulatsioone, et ta on saanud oma nime kreeka keelt, millest tõlgitud keskmine "surnud rikutud."Miks selline negatiivne suhtumine lämmastiku?Lõppude lõpuks, me teame, et see on osa valku ja hingamine ilma see on peaaegu võimatu.Lämmastik mängib olulist rolli looduses.Kuid käesoleva väärisgaas.Kui te võtate seda, mis see on, oma algsel kujul, see võib olla ka palju kõrvaltoimeid.Kannatanu võib isegi surra lämbumise.Lõppude lõpuks, kuna lämmastiku nimetatakse elutu et see ei toeta põlemist või hingamist.
Tavatingimustes see gaas reageerib vaid liitiumi, moodustades ühendi nagu liitium nitriidi Li3N.Nagu nägime, aste lämmastiku oksüdeerumisest ühendi -3.Teiste metallidega ja lämmastikuühendid, muidugi ka reageerib, kuid ainult kuumutamisel või kasutades erinevaid katalüsaatoreid.Muide esinemise, -3 - madalaim aste lämmastiku oksüdeerumisest, kuna ainult 3 elektronid vaja täidavad täielikult välimine energiatase.
See näitaja on mitmeid tähendusi.Iga aste lämmastiku oksüdeerumisest on oma ühendus.Sellised ühendid on parem lihtsalt meeles pidada.
Seega määral oksüdatsiooni võib olla -3 nitriidid.Oksüdeerumine lämmastik ammoniaagi ka on -3, kui see võib tunduda paradoksaalne.Ammoniaak on värvitu gaas on väga terava lõhnaga.Mõtle ammoniaaki.See sisaldab ka ammoniaagi, NH3.Toodavad ka ravimeid, mis sisaldavad ammoniaaki.Põhimõtteliselt on nad näidanud, et minestamine, pearinglus, äärmuslikud joove.Terav lõhn viib kiiresti tunded ohver.Ikka ju ta on valmis tegema kõike, et teda eemaldada selle "skunk".
Harva on selline tase oksüdatsiooni lämmastikku -1 ja -2.Esimene on leitud niinimetatud pernitridah, mille hulgas väärib märkimist N2H2.Viimane aste oksüdeerumise koos NH2OH.Selline kompleksne aine on väga nõrk ebastabiilne alus.Seda kasutatakse peamiselt orgaanilise sünteesi.
Pöördume nüüd suuremad oksüdatsiooni lämmastik, mis on ka väga palju.Aste lämmastiku oksüdeerumisest esineb üks ühend, nagu (N2O).Kui väike kogus sellise gaasi vaevalt täheldatud kõrvaltoimeid.Sageli kasutatakse väikestes annustes Narkoosi.Kui ajal gaasi sissehingamine on piisavalt pikk, võite surra lämbumise.
+2 oksüdatsiooniaste on leitud ühend NO.Oksüdatsiooniastmest 3 - in oksiid N2O3.Oksüdatsiooniastme 4 - on oksiid NO2.See gaas on punakas-pruuni värvi ja terava lõhnaga.On happeline oksiid.
+5 - kõrgeimat oksüdeerumise lämmastikku.Seda esineb lämmastikhappe ning kõik soolad, nitraadid.
