Lämmastik - keemiline element perioodilisuse süsteemi, mida tähistatakse tähtedega N ja mille järjekorranumber 7. On molekuli N2, mis koosneb kahest aatomist.See kemikaal on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, see on inertne normaaltingimustes.Tihedus lämmastiku tavatingimustel (0 ° C ja rõhul 101,3 kPa) on võrdne 1251 g / dm3.Element on osa Maa atmosfääri summas 78.09% selle mahust.See oli esimene avastati osana õhu Šoti arst Daniel Rutherford 1772.
vedelat lämmastikku Krüogeense.Atmosfäärirõhul ta keeb - 195,8 ° CSeetõttu saab salvestada üksnes isoleeritud laevad, mis on terassilindrid veeldatud gaaside või Dewar laevad.Ainult sellisel juhul saab seda hoida või transportida kaotamata aurustumise tõttu.Nagu kuivast jääst (veeldatud süsinikdioksiidi, mida tuntakse ka süsinikdioksiid), vedela lämmastiku Külmutusagendina kasutatakse.Lisaks sellele kasutatakse külmsäilitamisest veri, sugurakkude (spermide ja ootsüütide) ja teistest bioloogilistest proovidest ja materjale.Ta on nõudlus ja kliinilises praktikas, näiteks on krüoteraapia eemaldamisel tsüstid ja tüükad nahal.Tihedus vedelas lämmastikus võrdub 0,808 g / cm3.
Paljud tööstuslikult oluline ühendid nagu lämmastikhape, ammoniaak, orgaanilised nitraadid (lõhkeained, kütused) ja tsüaniidid koosneb N2.Eriti tugevad sidemed elementaarse lämmastiku molekulis põhjustada raskusi oma osalust keemilisi reaktsioone, on tänu oma inertsist standard (temperatuur, rõhk).Eriti nendel põhjustel, ja N2 on väga oluline paljude tööstus- ja teadusvaldkondi.Näiteks on vaja säilitada in situ rõhul gaasi või nafta.Kõik selle praktiline või teaduslike rakendustega, nõudmised teada, mis on tihedus lämmastikku eriti rõhu ja temperatuuri.Alates füüsikaseaduste ja termodünaamika on teada, et jääva mahu suurenedes temperatuur ja suureneb gaasi rõhk tihedus, ja vastupidi.
Millal ja miks sa pead teadma tihedus lämmastiku?Arvutus selle näitaja kasutatakse projekteerimise protsesse, mis toimuvad kasutades N2, laboris ja tootmine.Kasutades teadaolev tase tihedusest gaasi, siis on võimalik arvutada mass teatud koguse.Näiteks on teada, et gaasi hõivab tavalistes tingimustes mahu 20 dm3.Sel juhul on võimalik arvutada kaal: m = 20 • 1251 = 25,02 g Kui tingimused erineda standardsetest ja teadaolevas koguses N2 nendes tingimustes, tuleb esmalt leida (kataloogide), tihedus lämmastiku etteantud rõhu ja temperatuuri jasee väärtus korrutatakse seejärel poolt hõivatud ruumala gaasi.
Sarnased arvutused viiakse läbi tootja koostamisel materjali kaalud protsessi üksused.Nad on läbiviimiseks vajalikud tehnoloogiliste protsesside, valik aparatuuri, arvutamise tehnilist ja majanduslikku parameetrid, ja palju muud.Näiteks pärast lõpetamist kõik keemilised tootmisüksused ja torujuhtmed peavad enne nende avamist ja terminali remont puhastatakse inertgaasiga - lämmastik (see on kõige odavam ja kõige odavamad võrreldes näiteks heelium ja argoon).Üldjuhul on nad õhku nii palju N2, mis on mitu korda suurem kui maht seadmeid või torud, ainus viis eemaldada Põlevate gaaside ja aurude ja vältida tulekahju või plahvatus.Kui planeerite Protsess lõpeb enne remonti, tehnoloogia, teades mahu süsteemi tühjendada ja tihedus lämmastik, ootab palju N2, mida on vaja puhastamist.
lihtsustamiseks arvutused, mis ei nõua täpsusega, tõeline gaaside võrdu ideaalse gaasi ja õiguse kohaldamises Avogadro.Kuna mass 1 mool N2 võrdub numbriliselt 28 grammi ja 1 mooli tahes ideaalse gaasi hõivab ruumala 22,4 liitrit, tihedus lämmastiku oleks võrdne 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.See meetod on rakendatav kiiresti leida tihedus iga gaasi, mitte ainult N2.Sageli kasutatakse laboritega.
