Rauta (III) kloridi muodossa ruskean värin liuos voidaan valmistaa laboratoriossa tai kotona.Se kestää kuumuutta kestävä ei-metallisten astiat ja lämmintä vettä (pullotettu tai tislattua).Kun liukeneminen ja sedimentaatio muuttuu tumman ruskea neste.On olemassa useita piirteitä ferrikloridiliuosta, jonka pitäisi tietää ennen kuin aloitat työskennellä hänen kanssaan.
ferrikloridi
vedetön ferrikloridi valmistama kemianteollisuus - FeCl3, - kiteitä tummanruskeita sävyjä punainen, violetti, tummanvihreä.Moolimassa - 162,21 g / mol.Aine sulaa lämpötilassa 307,5 ° C: n, 500 ° C: ssa alkaa hajota.100 g: aan vettä liuotetaan punnittiin vedetön suola:
- 74,4 g: n (0 ° C);
- 99 g: n (25 ° C);
- 315 g: n (50 ° C);
- 536 g: n (100 ° C: ssa).
vedetöntä ferrikloridia (III) - erittäin hygroskooppista ainetta nopeasti imee kosteutta ympäristöstä.Ilmassa reagoi veden kanssa, muuttuen kiteitä Heksahydraatti FeCl3 + 6H2O.Massafraktio vedetöntä ferrikloridi materiaalissa hankittu kaupankäynti verkossa, saavuttaa 95%.On pieni määrä rauta FeCl2 ja liukenemattomat epäpuhtaudet.Kauppanimi - "ferrikloridin."Aine tulipalo ja räjähdys, mutta sen ratkaisu on syövyttävä vaikutus metalliesineitä.
kloridiheksahydraattia Rauta (III)
lisäämällä vedetöntä kiteistä teollisuuden tuottaa, se massaosuus kloridi rauta (III) on 60%.Aine on kellanruskea kiteinen massa tai löysä kappaletta samaa väriä.Tärkeä ominaisuus ionien ja ferriraudan - väri.Tutkintoa varten hapettuminen Fe2 + tyypillinen vihertävä, sammutettua Ferrikloridiheksahydraatti - sinivihreä aine.Hapetustila Fe3 + ionit hankkia väri keltaisesta ruskeaan.Ja kvalitatiivinen määritys on ferrikloridiliuosta reagenssit ovat:
- NaOH: lla (näkyy ruskea sakka Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (sakkaa KFE [Fe (CN) 6], sininen);
- KCNS, NaCNS (muodostettu tiosyanaatin rautaa Fe (CNS) 3 punaista).Kuten
laimennetaan rauta
Rauta (III) kloridi liuoksesta ruskeana tai punainen väri voidaan löytää kaupan, valmistaa laboratoriossa tai kotona.Jälkimmäisessä tapauksessa välttämättä edellytä kuumuutta kestävä ei-metallisten astioiden (lasi, muovi, keramiikka).Veden suolan liuottamiseksi voidaan ottaa hanasta.Turvallisuus - keitetty tai tislattu.Lämpöä 50-70 ° C: ssa vettä sijoitettiin astiaan ja kaadettiin sitten pieninä annoksina ainetta.Osuudet rautakloridin ja veden - 1: 3.Jos valmistamaan liuos kiteisen, se vaatii vähemmän vettä, koska se sisältyy kristalli (40% painosta).Lisää aineen liuoksessa vähitellen, Jokainen annos - noin 5-10 g kaadetaan välittömästi koko vetokoukku ei suositella, koska nopean luonteen hydratointireaktion.Älä käytä metallisia työvälineitä (lusikat, lastat).Suola on täysin liuennut lämmintä vettä, kiteet täytyy sekoittaa hyvin nesteen kanssa.Se nopeuttaa prosessia lisäämällä suolahappoa (1/10 paino-kiteitä).Seisomisen jälkeen useita tunteja alareunassa sakka saattaa esiintyä johtuen läsnäolo analyysinäyte ja muodostumista reaktion aikana rautahydroksidia.Se suodatettua tummanruskeita ja säilytetään tiiviisti suljetussa muoviastiassa kohtuullisessa lämpötilassa ja ilman suoraa auringonvaloa.
käyttö rautakloridin teollisuuden ja apuohjelmia.Kotimainen käyttö
Rautasuolat käytetään monilla aloilla.Kolmiarvoinen metallikloridia käytetään vedenkäsittelyssä ja metalliosat maalit.Aine käytetään teollisuuden orgaanisen synteesin (katalysaattori, hapetin).Erityisen arvostettuja koaguloivaan ominaisuudet Fe3 + ionin yhdyskuntien ja teollisuuden jätevesien.Alle toiminnan ferrikloridi vähäisiä epäpuhtauksia liukenemattomia hiukkasia sulautua ja sakka.Myös sitoutuminen liukoisen epäpuhtaudet poistetaan jätevedenpuhdistamoon.Kiteinen ja vedetön suola FeCl3: etsaus prosesseja käytetään metallilevyjä.Lisää aine konkreettisia vahvistamaan vahvuus.
kemiallisia ilmiöitä on etsaus piirilevyt.Turvallisuus
Suositut etsausta piirilevyjen - ferrikloridin.Ratkaisu tähän tarkoitukseen valmistetaan 0,150 kg suolaa ja 0.200 litraan lämmintä vettä.Se sisältää ioneja Fe3 +, Cl-, ja muodostunut yhdiste hydrolyysillä ruskea - ferrihydroksidi.Prosessi seuraa järjestelmä: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Haittana on pilaantuminen hallituksen reaktio sivutuotteita, jotka vaikeuttavat edelleen etsaus.Erittäin suola - Rasva, mutta parhaillaan vuorovaikutus vedellä, tuottaa syövyttäviä höyryjä.Työ on suoritettava ulkona tai hyvä ilmanvaihto.Joutuessaan iholle ja limakalvoille aiheuttaa ärsytystä ja voi aiheuttaa ihottumaa.Käytä henkilökohtaisia suojavarusteita (suojalasit, käsineet).Joutuessaan kosketuksiin emäsliuoksella on tarpeen pestä iho runsaalla vedellä.
