mukaan lain sanat jatkuvan koostumuksen, mitään kemiallisesti puhdas yhdiste pysyy samassa määrällinen koostumus ei mitenkään riippuvainen menetelmä sen tuotanto, joka on ensimmäistä kertaa kertoi maailmalle J. Proust tutkija 1801-1808 kaksivuotiskaudeksi.Tämä laki on tullut seurauksena riita Ranskan kemistit Proust ja Jean K. Berthollet.Ensimmäinen niistä uskotaan, että suhde elementtien tuloksena yhdisteet ovat pysyviä, toinen näin vaihtelevuus yhteyksiä.Sata vuotta myöhemmin, noin 1912-1913. NSKurnakov toteen yhdisteiden kanssa koostumuksen muuttuvia, jota hän kutsui "berthollides."Tämä ryhmä on tarkoitettu kiteisiä yhdisteitä: fosfideja, oksidit, karbidit, ja muut.Yhdisteitä koostumuksen luonteeltaan pysyvä ehdotuksesta tiedemies, NSKurnakova tuli tunnetuksi "daltonides."Laki on aina pätevä osalta kaasumaisten ja nestemäisten aineiden.
muotoiltu laki selvä mittasuhteet loogisesti seuraa, että elementit asian liittyvät toisiinsa tiukasti rajoitettu mittasuhteet.Tältä osin on käsite kemian vastaava, joka käännettynä latinasta tarkoittaa "yhtä suuri."Sanalla sanoen, vastaava - tavanomainen hiukkasten että tietyn määrän kertoja pienempi kuin niiden vastaavia kaavan yksiköitä.Mikä tahansa vastaava määrä vastaa reagoivien aineiden luonteesta, aste ja tyyppi valmistamiseksi kemiallisen reaktion.Se erottuu, koska vastaava tietyn elementin yhdiste - tunnettujen ryhmät, ionien tai molekyylien.Reaktioissa vaihdon tyyppiä, esimerkiksi moolimassa aineen määräytyy vastaavan reaktion stökiömetria tapahtuu.
Tyypillisesti monet elementit kykenevät muodostamaan useita niiden välisiä yhteyksiä.Näin ollen, vastaavan elementin, sekä moolimassa vastaava, voi olla eri arvoja, etsii ulos koostumuksesta testiyhdisteen tunnistettiin.Tällaisissa tapauksissa, eri ekvivalenttia saman alkuaineen voidaan korreloida toistensa kanssa suhteellisen pieni kokonaislukuja.Esimerkiksi, mooliekvivalentti paino hiiltä löytyy koostumuksessa oksidi ja hiilidioksidi, eri ja on noin 3 grammaa / mol, ja 6 g / mol, ja suhde on yhtä suuri kuin arvo löytyy suhteessa 1: 2.Kuten yleensä, että suurin osa yhdisteistä, jotka sisältävät vedyn moolimassa ekvivalenttia, yhtä suuri kuin yksi, ja happi - kahdeksan grammaa per mooli.Vastaa - tämän aineen määrä, joka on suljettu yksi mooli valenssielektronien.
On olemassa useita menetelmiä kokeellisesti määrittää, kuinka suuri moolimassa vastaa missään elementin:
- suora menetelmä.Se perustuu tietoihin synteettisesti vedyn ja hapen yhdisteet halutun elementin.
- epäsuora menetelmä.Sitä käytetään sen sijaan, että vedyn ja hapen, muut elementit, joiden tiedetään vastaavan.
- siirtymä menetelmällä.Siihen liittyy vedyn poistamisen happoliuoksesta käyttäen erityistä metallia sarana.
- analyysimenetelmä.Perustuu laskettaessa aineen massa yhdessä sen yhdisteitä.
- Sähkökemiallinen menetelmä käyttää dataa elektrolyysin.
vastaava moolimassa käytetään suorittamaan määrällisiä laskelmia kemiallisen reaktion aikana välillä tiettyjä aineita.Merkittävä etu on, että ongelman ratkaisemiseksi ei ole tarvetta käyttää yhtälön kemiallisen reaktion, joka on myös vaikea kirjoittaa.On vain tarpeen tietää, että kemikaalien mukana vuorovaikutuksessa, tai aine - on tuote kemiallisen reaktion.
