polaariset kovalenttinen sidos - on yksi muoto kemiallisten sidosten atomien välillä materiaalin, jonka läpi molekyylit on muodostettu.Jos sana "viestintä" ongelmia ymmärtäminen ei tapahdu, termit "kovalenttiset" ja "Polar" epäpätevä henkilö on tuntematon (tietenkin edellyttäen, että opetussuunnitelma ei ole unohdettu Chemistry).
Joten, sana "kovalenttiset" on peräisin "Ko-" ja "-valenta", joka kirjaimellisesti tarkoittaa yhden-suuntainen lujuus.Itse asiassa se on voima, joka pystyy yhdistämään kaksi atomia molekyyliä, konfiguroimalla niiden sähköisen kuori yhdessä rakenteessa.Koska molemmat ytimet ovat yhtä suuret, ympäri pyörivän elektronit täyttävät ei vain "ulkoinen" puolella, mutta myös tilaa atomien välillä.Voimme sanoa, että hän on kovalenttinen sidos.Samalla tällainen kaksijakoinen järjestelmä pyrkii täydellisyyteen elektronikonfiguraatio kuin harjoittajien loppuun kuoren vuorovaikutuksessa atomien.Huomaa, että elektronipari toteuttaa tällaisen viestinnän.
Toinen versio samaa ilmiötä voidaan kutsua ionisen tyypin sidoksen.Kuten ioni muodostuu, kun atomi menettää elektroneja, se tapahtuu, kun vaihto negatiivinen varaus kantajia, mikä on tyypillistä atomien eri aineiden (esimerkiksi, fluori ja natrium).
Polar kovalenttisidos - on Välivaihtoehtona.Tällainen muistuttaa "puhtaasti kovalenttinen", joka muodostuu molekyyliorbitaali (liitto radat), ja sieltä osittain ioni- "hinaajalla" harjoittajille.Pari siirtynyt yksi atomi, mutta ei täysin poistu alueelta toiseen.Esimerkki johon Polar kovalenttisidos - vesimolekyylin.Valmiit kuori luodaan yhdistämällä yhden atomin happea ja kaksi vetyä.Kuitenkin, koska happi on selvempi kyky houkutella elektronit parin on esijännitetty ydin "O".Muuten, ei ole tarpeen atomien kanssa muodostavat elektronipari voi olla kaksi, kolme, jne.Kovalenttinen polaarinen sidos luo varausjakauma (osittainen), ja, sen seurauksena, napaisuus.Siellä on suunnattu molekyylejä riviä kentänvoimakkuus.Voimme sanoa, että koska tämä on eräänlainen jakelu molekyyli dipoli.Hänen hetkellä (MU) ja luo sähkökentän voimakkuus.Useita laskentakaavat dipolimomentin (erityisesti, tuote etäisyys lataus), ne voivat laskea arvo on määritelty polariteetti molekyylin.
Toisin sanoen, polaarinen kovalenttinen sidos voidaan muodostaa atomien elektronegatiivisuus joka tosin eri, mutta ei riitä muodostamaan ionisidoksen.Olkaamme selittää, mitä elektronegatiivisuus.Tämä termi tarkoittaa kykyä atomin houkutella sen ydin muodostuu (th) pari negatiivinen varauksenkuljettajien.On selvää, mukaisesti lain säästö, enemmän atomienväliset joukkovelkakirjat, vähemmän niiden pituus.Tyypillisesti Polar kovalenttisidos on ominaista atomien, kemialliset ominaisuudet ovat samankaltaisia.Sille on ominaista kohdealueeseen.Tämä mahdollistaa muodostumista ei ainoastaan molekyylien lisäksi myös kidehilassa, jossa atomit on järjestetty geometrisesti oikeassa järjestyksessä.
Koska yhteys, itse asiassa, on superpositio kaksi (tai enemmän) elektronin pilvien kuuluvat eri atomia, sen lujuus riippuu pääasiassa siitä, kuinka paljon ovat päällekkäin.Se ei ole vaikeaa ymmärtää, että luomalla paria, internuclear väli arvo elektronin tiheys kasvaa.
