chromate de potassium ou hromovoloknisty de potassium (nom international: Kalium Chromicum, Kaliumchromat, chromate de potassium) - est un composé inorganique, cristaux jaunes de système en losange, soluble dans l'eau.Il se réfère à l'acide chromique de sels, qui existe à l'état libre.En substance, le chromate de potassium formule suivante: CrK2O4
Comment obtenir chromate de potassium?
Hromovoloknisty potassium obtenue de plusieurs façons:
1. Par oxydation de l'oxyde de chrome, le chlorate de potassium (la réaction a lieu à une température de 500-700 degrés):
Cr2O3 (oxyde de chrome) + KClO3 (en chlorate de potassium) + K2CO3 (carbonate de potassium) =2K2CrO4 (de chromate de potassium) + KCl (chlorure de potassium) + 2CO2 (gaz carbonique)
2. En dissolvant l'oxyde de chrome dans de l'hydroxyde de potassium:
CrO3 (oxyde de chrome) + 2KOH (hydroxyde de potassium) = K2CrO4 (de chromate de potassium) + H2O(eau)
3. Par la décomposition du bichromate de potassium par chauffage (la réaction est effectuée à une température de 500-600 degrés):
4K2Cr2O7 (de dichromate de potassium) = 4K2CrO4 (de chromate de potassium) + 2Cr2O3 (oxyde de chrome) + 3O2 (oxygène)
4. En agissant d'une solution concentrée d'hydroxyde de potassium à dichromate de potassium:
K2Cr2O7 (bichromate de potassium) + 2KOH (hydroxyde de potassium) = 2K2CrO4 (de chromate de potassium) + H2O (eau)
5. Dans la nature minéral rare qui est appelé "tarapakait ".Il hromovoloknisty alliage de potassium.
Les propriétés chimiques du chromate de potassium:
1. Dans le potassium de acides dilués entre dichromate de potassium, dont la formule K2Cr2O7.Un exemple est la réaction suivante:
2K2CrO4 (de chromate de potassium) + 2HCl (acide chlorhydrique dilué) = K2Cr2O7 (bichromate de potassium) + 2KCl (chlorure de potassium) + H2O (eau)
2. Dans la réaction avec les acides concentrés se produit déjàautre réaction, par exemple:
K2CrO4 (de chromate de potassium) + 2HCl (acide chlorhydrique sous forme concentrée) = K (Cr (Cl) O3) (composé de complexe de chrome) + KCl (chlorure de potassium) + H2O (eau)
3.En collaboration avec des acides concentrés et chauds, chromate de potassium présente des propriétés oxydantes.Un exemple est la réaction suivante est effectuée à une température de 90 degrés:
2K2CrO4 (de chromate de potassium) + 16HCl (acide chlorhydrique) = 2CrCl3 (chlorure de chrome) + 3Cl2 (chlore comme gaz) + 4KCl (chlorure de potassium) + 8H2O (eau)
4. Hromovoloknisty potassium peut entrer dans des réactions d'échange.Par exemple:
K2CrO4 (chromate de potassium) + 2AgNO3 (nitrate d'argent) = Ag2CrO4 (argent précipité de chromate) + 2KNO3 (nitrate de potassium)
K2CrO4 (chromate de potassium) + Hg2 (NO3) 2 (nitrate de mercure) = Hg2CrO4 (chromate de mercure précipite) + 2KNO3 (nitrate de potassium)
Les propriétés physiques du chromate de potassium:
1. Sa densité est de 2,732 g / cm3.
2. Chromate de potassium est fondue à une température de 968,3 ° CA une température de 668 degrés devient phase hexagonale rouge - acquiert une couleur différente - rouge.Toutefois, lorsqu'il est refroidi redevient jaune.
3. Formes cristaux jaune système de losange.
4. Il appartient au groupe d 'espace P-nam.
5. Désigne la paramagnétique.6.
peu soluble dans l'éthanol, insoluble dans l'eau.Insoluble dans l'alcool éthylique et de diéthyle.
7. La masse molaire de 194,19 g / mol.
Les propriétés optiques du chromate de potassium:
L'indice de réfraction de 1,74
cas échéant de chromate de potassium?
1. L'industrie du cuir est utilisé comme agent de bronzage.Lors de la teinture des tissus utilisés comme mordant.
2. Il est utilisé en tant que composant de la composition d'électrolytes de dégraissage chimique particulière.
3. Comme cires et huiles blanchissant.
4. Dans la synthèse organique comme oxydant, tel que la fabrication de colorants.
5. En outre hromovoloknisty potassium est utilisé pour préparer une solution de l'oxydation électrochimique d'argent, et pour le passage des produits à partir d'alliages de cuivre et d'argent.
6. En médecine, utilisé comme un remède homéopathique.
7. Dans les laboratoires vaisselle est un mélange de volumes égaux de solution d'acide sulfurique concentré et K2Cr2O7, pré-saturé dans le froid.Dichromate
potassium (le nom technique - Chrompick)
est un cristal couleur rouge-orange.Aucun formes cristallines, a une densité de 2,684 gramme par centimètre cube, fond à 397 degrés.Avec un chauffage supplémentaire se décompose.Solubilité dans l'eau à 20 degrés est égale à 12,48 g de sel pour 100 grammes d'eau.Le dichromate de potassium a été largement utilisé comme comburant dans la pyrotechnie, l'industrie du match et hromametrii comme réactif.
