oxydes amphotères possédant des propriétés (double) - dans la plupart des cas, des oxydes métalliques, qui ont une faible électronégativité.Selon les conditions externes présentent tout oxyde acide ou propriétés.Ceux-ci sont constitués d'oxydes de métaux de transition, qui présentent typiquement les états d'oxydation suivants: ll, lll, lV.
Des exemples d'oxydes amphotères: oxyde de zinc (ZnO), l'oxyde de chrome III (Cr2O3), l'oxyde d'aluminium (Al2O3), l'oxyde d'étain II (SnO), l'oxyde d'étain IV (SnO2), le plomb ll d'oxyde (PbO), l'oxyde de plomb IV (PbO2), l'oxyde de titane IV (TiO2), l'oxyde de manganèse IV (MnO2), lll de l'oxyde de fer (Fe2O3), l'oxyde de béryllium (BeO).Réactions
caractéristiques des oxydes amphotères:
1. Ces oxydes peuvent réagir avec des acides forts.Dans cette forme, les sels de ces mêmes acides.Les réactions de ce type sont une manifestation des propriétés du type de base.Par exemple: ZnO (oxyde de zinc) + H2SO4 (acide chlorhydrique) → ZnSO4 (sulfate de zinc) + H2O (eau).
2. Lors de l'interaction avec de fortes oxydes amphotères alcalins, hydroxydes présentent des propriétés acides.Cette dualité de propriétés (c. amphotères) se manifeste dans la formation des deux sels.
dans la masse fondue par réaction avec un sel alcalin produite exemple courant moyenne:
ZnO (oxyde de zinc) + 2NaOH (hydroxyde de sodium) → Na2ZnO2 (sel moyenne normale) + H2O (eau).
Al2O3 (alumine) + 2NaOH (hydroxyde de sodium) = 2NaAlO2 + H2O (eau).
2Al (OH) 3 (hydroxyde d'aluminium) + 3SO3 (oxyde de soufre) = Al2 (SO4) 3 (sulfate d'aluminium) + 3H2O (eau).La solution
oxydes amphotères, par réaction avec un alcali pour former un sel complexe, par exemple: Al2O3 (oxyde d'aluminium) + 2 NaOH (hydroxyde de sodium) + 3H2O (eau) + 2Na (Al (OH) 4) (sel de sodium de tetragidroksoalyuminat complexe).
3. Chaque métal d'un oxyde amphotère a un nombre de coordination.Par exemple, pour le zinc (Zn) - 4, de l'aluminium (Al) - 4 ou 6, pour le chrome (Cr) - 4 (rare), ou 6.
oxyde 4. amphotère qui ne réagit pas avec l'eau et ne se dissout pas.Réactions
Quoi prouvent métal amphotère?
Relativement parlant, un élément amphotère peut présenter des propriétés de ces deux métaux et non-métaux.Cette fonctionnalité est présente dans les éléments d'un-groupes: Soyez (béryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (étain), Pb, Sb (antimoine), Bi (bismuth), et quelques autres, ainsi que de nombreux éléments B-groupes - un Cr (chrome), Mn (manganèse), Fe (fer), Zn (zinc), Cd (cadmium) et d'autres.
prouver les réactions chimiques suivantes chimique amphotère élément zinc (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hydroxyde de zinc) + N2O5 (pentoxyde de diazote) = Zn (NO3) 2 (nitrate de zinc) + H2O (eau).
ZnO (oxyde de zinc) + 2HNO3 (acide nitrique) = Zn (NO3) 2 (nitrate de zinc) + H2O (eau).
b) Zn (OH) 2 (hydroxyde de zinc) + Na2O (oxyde de sodium) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodium) + H2O (eau).
ZnO (oxyde de zinc) + 2NaOH (hydroxyde de sodium) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodium) + H2O (eau).
Dans ce cas, si l'élément avec les propriétés de la double composé a l'oxydation suivante, son double (amphotères) propriétés apparaît plus nettement dans une étape intermédiaire d'oxydation.
A titre d'exemple est le chrome (Cr).Cet élément a des états d'oxydation suivants: 3+ 2+ 6+.Dans le cas des trois propriétés basiques et acides sont exprimés à peu près également tandis que les propriétés de base de Cr prévalent, et Cr 6 - acide.Cette réponse prouve:
Cr + 2 → CrO (oxyde de chrome 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (oxyde de chrome 3), Cr (OH) 3 (hydroxyde de chrome) → KCrO2 ou sulfate de chrome Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (oxyde de chrome 6), H2CrO4 → K2CrO4.
plupart des oxydes amphotères des éléments chimiques dans l'état d'oxydation +3 existent sous la forme de méta.A titre d'exemple, nous pouvons apporter, métahydroxyde d'aluminium (chem. Formule AlO (OH) et le fer métahydroxyde (chimique. Formule est FeO (OH)).
Comment obtenir oxydes amphotères?
1. La méthode la plus pratique pour leur préparation est précipitation dans l'eausolution utilisant de l'hydroxyde d'ammonium, qui est une base faible, par exemple:.
Al (NO3) 3 (nitrate d'aluminium) + 3 (H2OxNH3) (ammoniaque aqueuse hydrate) = Al (OH) 3 (oxyde amphotère) + 3NH4NO3 (réaction effectuée àvingt degrés de chaleur).
Al (NO3) 3 (nitrate d'aluminium) + 3 (H2OxNH3) (solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium) = AlO (OH) (oxyde amphotère) + 3NH4NO3 + H2O (réaction effectuée à 80 ° C)
Lorsque. dans cette réaction d'échange de ce type dans le cas d'un excès d'hydroxyde d'aluminium alcalin sera pas précipiter Cela est dû au fait que l'aluminium passe dans l'anion du fait de ses deux propriétés: Al (OH) 3 (hydroxyde d'aluminium) + OH- (alcali en excès)= [Al (OH) 4] - (anion d'hydroxyde d'aluminium)
des exemples de ce type de réaction:.
Al (NO3) 3 (nitrate d'aluminium) + 4NaOH (hydroxyde de sodium en excès) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfate de zinc) + 4NaOH (hydroxyde de sodium en excès) Na2SÛ4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sels
qui sont ainsi formés, sont complexes.Ils comprennent les anions complexes: (Al (OH) 4) - et (Zn (OH) 4) 2-.Qui a appelé ces sels: Na (Al (OH) 4) - sodium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat de sodium.Les produits de réaction d'oxydes d'aluminium ou de zinc avec un alcali solide appelés différemment: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodium et Na2ZnO2 - dioksotsinkat de sodium.
