azote se réfère au Groupe 15 (ancienne classification - le sous-groupe principal de la cinquième groupe), 2e période à 7 le nombre atomique dans le tableau périodique des éléments chimiques et est représenté par N. La masse molaire d'azote égal à 14 kg / mol.
azote comme une substance simple est normalement inerte gaz diatomique ne pas avoir pas de couleur, pas de goût, pas d'odeur.Ce gaz est partiellement l'atmosphère de la Terre.Le poids moléculaire de l'azote est de 28. Le mot "azote" est traduit du grec signifie «mort».
Dans la nature, les molécules de gaz sont composés d'isotopes stables dans lequel la masse molaire de l'azote 14 kg / mol (99,635%), et 15 kg / mol (0,365%).En dehors de l'atmosphère de la terre, il se trouve dans la composition des nébuleuses gazeuses dans l'atmosphère solaire, l'espace interstellaire, sur les planètes Neptune, Uranus, et ainsi de suite.Il est le quatrième dans le système solaire après la diffusion d'éléments tels que l'hydrogène, l'hélium, de l'oxygène.Produite artificiellement des isotopes radioactifs dans lequel la masse molaire de l'atome d'azote - de 10 kg / mol à 13 kg / mole, et de 16 kg / mol à 25 kg / mol.Ils se réfèrent tous à des éléments de courte durée.L'isotope le plus stable, dans lequel la masse molaire de 13 kg d'azote / mol, une demi-vie de dix minutes.
rôle biologique de ce gaz est énorme, car il est l'un des principaux éléments qui composent les acides nucléiques, des protéines, des nucléoprotéines, chlorophylle, l'hémoglobine et d'autres substances importantes.Les deux isotopes stables et que la masse molaire de 14 kg d'azote / mol et 15 kg / mol est impliqué dans le métabolisme de l'azote.Pour cette raison, une énorme quantité d'azote fixé contenir des organismes, "morts" océans et des mers matière organique et de particules vivre.Et en outre, à la suite de processus de décomposition et la putréfaction des azotés, les dépôts organiques contenant de l'azote organiques sont formées comme, par exemple, le nitrate.
azote de l'atmosphère sont capables de se lier et de se transformer en une forme digeste, par exemple, des composés d'ammonium, environ 160 espèces de micro-organismes, consistant principalement en une relation symbiotique avec les plantes supérieures, en leur fournissant des engrais azotés, et en outre le long de la chaîne alimentaire obtient pour les organismes herbivores etprédateurs.
dans le laboratoire de l'azote sont produits par la décomposition du nitrite d'ammonium.Le résultat est un mélange de gaz avec de l'ammoniac, de l'oxygène et des oxydes d'azote (I).Sa purification par passage du mélange résultant à travers une première solution d'acide sulfurique, suivi par du sulfate de fer (II), puis sur le cuivre chaud.Une autre façon d'obtenir en laboratoire est passé sur un oxyde de cuivre (II) l'ammoniac à environ 700 degrés Celsius.
préparés commercialement azote par passage d'air sur le coke rouge est formée mais pas un pur produit, et de nouveau le mélange, mais avec des gaz nobles et le dioxyde de carbone, que l'on appelle "l'air" ou "générateur" gaz.Il est une matière première pour la synthèse chimique et de carburant.En outre, dans le "générateur" de l'azote gazeux peuvent être séparés, cette absorption de dioxyde de carbone est effectuée.La deuxième façon de produire l'industrie d'azote - distillation fractionnée de l'air liquide.
existe également des techniques telles que la membrane et adsorption séparation de gaz.Génération éventuelle de l'azote atomique, il est beaucoup plus actif que le moléculaire, capable, par exemple, à réagir dans des conditions normales de phosphore, de soufre, de l'arsenic, du métal.Les composés azotés sont largement utilisés dans l'industrie, parce qu'ils font des engrais, des explosifs, de drogues, de colorants et ainsi de suite.Dans l'industrie pétrochimique qu'ils purgés lignes, vérifier leur travail sous pression.Dans le complexe minier avec son aide de créer mines dans un environnement anti-explosion, éclater leur race coutures.Dans l'électronique, ils soufflés ensemble dans lequel la plus petite oxydation inacceptable par l'oxygène contenu dans l'air.
