acide benzoïque - est le représentant le plus simple de la classe des acides carboxyliques ou organique formule chimique C6H5COOH.Ce composé chimique peut dire qu'il est formé par remplacement d'un atome d'hydrogène fixé à un atome de carbone du cycle benzénique un groupe carboxy.
acide benzoïque en apparence est un solide ayant une masse volumique de 1,27 g / cm³ et une masse moléculaire de 122,1 g / mole cristalline incolore.C6H5COOH de fusion égale à 122,41 ° C et l'ébullition - 249,2 ° CDans 1 litre d'eau est capable de dissoudre 2,9 g de matériau C6H5COOH.L'acidité est 4.202, l'indice de réfraction est 1,5397.Nom
vient de benjoin, à partir de laquelle au 16ème siècle (il a été d'abord décrit par Nostradamus en 1556, et plus tard Blaise de Vigenère en 1596), une substance abord isolé par sublimation.Pendant longtemps, il est un composé naturel est restée la seule source d'acide.
En 1832, le chimiste J. von Liebig a été décrit d'abord la structure de l'acide benzoïque, et en 1875 le physiologiste allemand Ernst Leopold Zalkovskim étudié ses propriétés antifongiques et antiseptiques.Les sels utilisés comme agents de conservation des aliments, l'acide benzoïque et lui-même est une matière première importante pour la synthèse de nombreux autres composés organiques.Beaucoup de femmes au foyer et utilisent aujourd'hui les capacités uniques de l'acide carboxylique au stockage à long terme des baies de canneberges sans conservateurs supplémentaires (même sans l'ajout de sucre), ou méthodes de traitement spéciales.Esters
et sels de l'acide benzoïque comme le benzoate. ConnusLes caractéristiques qualitatives et des acides carboxyliques aromatiques combine l'acide benzoïque.Ses propriétés chimiques sont déterminés par la présence du cycle aromatique et un groupe carboxyle.
cycle aromatique caractérisé réaction de substitution électrophile surtout pour le troisième atome de carbone, dont l'emplacement est déterminé par rapport au groupe carboxyle.
deuxième régime est une réaction de substitution à la place de l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle et est plus lente.
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques, sont aussi caractéristiques de C6H5COOH.
En raison des propriétés antiseptiques et antifongiques uniques, l'acide benzoïque est utilisé dans la mise en conserve.Il est utilisé comme un certain nombre d'additifs alimentaires E210-E213.Blocs d'acide benzoïque les enzymes et le métabolisme des organismes unicellulaires nocifs.Par son action a inhibé la croissance de levures, de moisissures et de nombreuses bactéries pathogènes.Utilisation de l'acide benzoïque ou de ses sels de sodium, de potassium ou de calcium.Substance
capable de présenter une activité antimicrobienne uniquement dans les aliments acides.Si le pH intracellulaire inférieure ou égale à 5, la fermentation anaérobie de glucose est réduite de 95%.Acide efficacité et benzoates pH alimentaire dépend.Jus de fruits (contenant de l'acide citrique), boissons gazeuses contenant (CO2), les boissons gazeuses (contenant de l'acide phosphorique), les cornichons (acide acétique) ou un autre acide conserves d'acidification et ses sels.Les concentrations optimales dans la conservation des aliments sont dans la gamme de 0,05 à 0,1% de.
à base de toluène principalement synthétisé l'acide benzoïque.Préparation il circule à travers le schéma de réaction avec oxydation de permanganate de potassium de méthylbenzène.Sur une base commerciale est un composé organique unique est produit par l'oxydation partielle de toluène avec de l'oxygène.Le processus se déroule à un catalyseur spécial.Pour les laboratoires de l'acide benzoïque est réactif pas cher et disponible.Pour toutes les synthèses, il peut être purifié par recristallisation à partir de solution aqueuse.Dans ce cas, une propriété de haute solubilité dans l'eau chaude et une faible solubilité dans l'eau froide.L'acide benzoïque
est largement utilisé comme conservateur dans les aliments, les médicaments et la synthèse organique basée sur elle, on obtient diverses substances organiques, y compris les colorants.En outre, il est utilisé dans l'industrie chimique ou dans la pratique des laboratoires d'analyse.
