Les types de réactions chimiques

Dans la science moderne distinguer des réactions chimiques et nucléaires dans l'interaction des matières premières, qui sont appelés réactifs.En conséquence, la production d'autres produits chimiques, qui sont appelés produits.Toutes les interactions se produisent dans certaines conditions (température, pression, lumière, le rayonnement, la présence de catalyseurs, etc.).Les noyaux des atomes réactifs réactions chimiques ne changent pas.Les transformations nucléaires et la formation de nouvelles particules de noyau.Il existe plusieurs caractéristiques qui définissent les types de réactions chimiques.

La base de la classification peuvent prendre un certain nombre de matières premières et de produits.Dans ce cas, tous les types de réactions chimiques sont divisés en cinq groupes: les expansions

1. (quelques nouveaux tours d'une substance unique), par exemple, la décomposition par chauffage chlorate de potassium chlorure de potassium et de l'oxygène: KClO3 + 3O2 → 2KCL.Composés
2. (deux composés ou plus pour former une nouvelle), en interaction avec l'eau, l'oxyde de calcium est converti en hydroxyde de calcium: CaO + H2O → Ca (OH) 2;Substitution
3. (nombre de produits égal au nombre des matières premières, qui sont substitués dans une partie composante à l'autre), le sulfate de fer, de cuivre, en remplacement de formes en cuivre sulfate ferreux: Fe + CuSO4 + FeSO4 → Cu.
4. double échange (molécules des deux substances échangées les parties laisse), les métaux iodure de potassium et du nitrate d'argent échange d'anions, formant l'iodure d'argent précipité et le nitrate Qadi: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. transformation polymorphe (la transition se substance d'une forme à une autre cristallin) de l'iodure, le mercure rouge lorsque tours chauffé dans jaune iodure de mercure: HgI2 (rouges) ↔ HgI2 (jaune).

Si des transformations chimiques considérées sur la base de l'évolution de l'état des éléments de réactifs d'oxydation, puis les types de réactions chimiques peuvent être divisés en groupes:

1. avec le degré d'oxydation - réactions d'oxydoréduction.A titre d'exemple, en compte l'interaction du fer avec de l'acide chlorhydrique: Fe → HCL + FeCl2 + H2, comme un résultat de l'oxydation du fer (un agent réducteur perd des électrons) changé de 0 à 2, et de l'hydrogène (oxydant accepte des électrons) 1-0.
2. Sans modifier le degré d'oxydation, tels que la réaction de l'interaction acide-base du bromure d'hydrogène avec de l'hydroxyde de sodium NaOH HBr + → NaBr + H2O, à la suite de ces réactions pour produire le sel et l'eau, et les éléments chimiques de l'état d'oxydation compris dans les matières premières est paschanger.

Si nous regardons l'équilibre chimique et de la vitesse d'écoulement dans la direction avant et arrière, puis tous les types de réactions chimiques peut être divisé en deux groupes comme:

1. réversible - celles qui ont lieu simultanément dans deux directions.La plupart des réactions sont réversibles.Dans les exemples dissolution de dioxyde de carbone dans l'eau pour former un acide carbonique instable, qui se décompose en produits de départ: CO2 + H2O ↔ H2CO3.
2. irréversible - écoulement seulement dans la direction vers l'avant après une consommation complète des matières de départ sont remplis, après quoi il n'y a que produit et la matière de départ, pris en excès.Typiquement, l'un des produits est soit précipité ou précipité gaz de substance insoluble.Par exemple, en faisant réagir l'acide sulfurique et le chlorure de baryum: H2SO4 + BaCl2 + sulfate de baryum insoluble → ↓ + 2HCl BaSO4 est précipité.Types de réactions chimiques en chimie organique

peuvent être divisés en quatre groupes:

1. substitué (il y a une substitution d'un atome ou groupe d'atomes autres), par exemple, en faisant réagir chloroéthane avec de l'hydroxyde de sodium éthanol produit et du chlorure de sodium: C2H5Cl+ NaOH → C2H5OH + NaCl, à savoir un atome de chlore substitué par un atome d'hydrogène.
raccord
2. (deux molécules réagissent et forment un), par exemple, le brome se joint à la pause de la double liaison dans la molécule d'éthylène: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. clivage (molécule se décompose en deux molécules ou plus), par exemple, dans certaines conditions, se décompose à l'éthanol et de l'eau d'éthylène: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. réarrangement (isomérisation, où une molécule est convertie en un autre, mais une composition qualitative et quantitative des atomes en ne change pas), tel que 3-hloruten-1 (C4H7CL) est transformé en 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL).Ici, on fait passer du chlore à partir de la troisième atome de carbone dans la chaîne hydrocarbonée à la première, et la double liaison reliant le premier et le second atome de carbone, puis a commencé à combiner les deuxième et troisième atomes de carbone.

Il existe d'autres types de réactions chimiques:

1. par effet thermique: réactions qui se produisent avec l'absorption (endothermique) ou dégagement de chaleur (exothermique).
2. Par type d'interagir réactifs ou les produits formés.Interaction avec de l'eau - l'hydrolyse avec de l'hydrogène - hydrogénation avec de l'oxygène - oxydation ou combustion.Le clivage de l'eau - la déshydratation, l'hydrogène - déshydrogénation et ainsi de suite.
3. Sous interactions: en présence de catalyseurs (catalytiques) sous l'action d'une basse ou haute température, les changements de pression, et la lumière, etc.
4. sur le mécanisme de la réaction: les réactions ionique, un radical à chaîne linéaire ou à chaîne.