Quel est le chlorate de potassium?
sel de potassium de l'acide chlorique (l'un des quatre acides contenant de l'oxygène formés chlore: hypochloreux - HClO, chloreux - HClO2, chlorique - HClO3 et l'eau de Javel - HClO4) appelé le chlorate de potassium, sa formule - KClO3.Cet aspect de sel représente cristaux incolores (), qui sont faiblement solubles dans l'eau (à 20 ° C dans 100 cm3 d'eau, 7,3 g de sels dissous totaux), mais lorsque la température augmente la solubilité augmente.Un autre de son nom célèbre - bertoletova sel.Les substances de poids moléculaire est de 122.55 unités de masse atomique, - densité 2,32 g / cm3.Le sel fond à 356 ° C, il se décompose à environ 400 ° C
ouverture de chlorate de potassium
la première fois (en 1786) de chlorate de potassium était chimiste français Claude Berthollet.Il a raté un chlore concentré à travers une solution chaude d'hydroxyde de potassium.Équation de réaction, qui a été obtenu en un sel, comme suit: + 3Cl2 6KOH 5KCl → + 3H2O + KClO3.Dans cette réaction, le chlorate de potassium précipite sous forme d'un solide blanc.Comme il est peu soluble dans l'eau froide, il est facilement séparé des autres sels dans la solution est refroidie.Depuis son ouverture bertoletova sel est le produit le plus commun et utile de tout le chlorate.Actuellement KClO3 produite à l'échelle industrielle.
propriétés chimiques
chlorate de potassium sel - un agent oxydant puissant.Lors de son interaction avec de l'acide chlorhydrique concentré (HCl) est affecté chlore libre.Ce processus est décrit par l'équation de la réaction chimique: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Comme tous les chlorates, une substance hautement toxique.La forme fondue KClO3 soutient vigoureusement la combustion.Dans les mélanges avec des substances facilement oxydables (agents réducteurs) tels que le soufre, le phosphore, le sucre et d'autres substances organiques, le chlorate de potassium explose par choc et au frottement.La sensibilité à ces effets est améliorée en présence de sels d'ammonium et les bromates.Sous douce (chauffage à 60 ° C) l'oxydation de chlorate de potassium de l'acide oxalique au dioxyde de chlore est obtenue, le processus se déroule selon l'équation de réaction: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.L'oxyde de chlore trouve une utilisation dans le blanchiment et la stérilisation de différents matériaux (de la farine de la pâte à papier, etc.), et peut également être utilisé pour des eaux usées des usines chimiques de obesfenolivaniya.Demande
de chlorate de potassium
de sel bertoletova de chlorate est le plus largement utilisé.Il est utilisé dans la fabrication de colorants, les matchs (font tête d'allumette combustibles, les matières premières est humidifié avec du chlorate de potassium TU 6-18-24-84), feux d'artifice, les désinfectants, le dioxyde de chlore.En raison du risque élevé de formulations de chlorate de potassium sont pratiquement utilisés dans la fabrication des explosifs à des fins industrielles ou militaires.Très rarement, le chlorate de potassium est utilisé comme explosif d'initiation.Parfois utilisé en pyrotechnie pour obtenir des compositions de tsvetnoplamennye.Auparavant, le sel utilisé dans la médecine: les solutions faibles de la substance (KClO3) pendant un certain temps été utilisé comme un antiseptique pour se gargariser externe.Sel dans le début du 20e siècle, a été utilisée pour obtenir l'oxygène dans des conditions de laboratoire, mais en raison du danger des expériences ont été résiliés.
Obtention du chlorate de potassium
une des manières suivantes: chloration de l'hydroxyde de potassium en tant que résultat de la réaction d'échange de chlorate avec d'autres sels, l'oxydation électrochimique de solutions aqueuses de chlorures de métaux - peut être obtenue bertoletova sel.Préparation de l'échelle industrielle souvent effectuée par un hypochlorite de réaction de dismutation (sels de l'acide hypochloreux).Procédés technologiques font différemment.Le plus souvent, il est basé sur la réaction entre le chlorate de calcium et le chlorure de potassium: Ca (ClO3) 2 + 2KCl + → 2KClO3 CaCl2.Puis bertoletova sel formé à partir de la liqueur-mère a été isolé par cristallisation.Aussi chlorate de potassium a été préparé par un procédé Berthollet modifié par électrolyse du chlorure de potassium: chlore produit par électrolyse est amené à réagir avec de l'hydroxyde de potassium, l'hypochlorite de potassium résultant dismute KClO puis KClO3 chlorate de potassium et du chlorure de potassium KCl la source.
décomposition de chlorate de potassium
A une température d'environ 400 ° C, la décomposition de chlorate de potassium.Par conséquent, l'oxygène et le perchlorate de potassium: 4KClO3 → + KCl 3KClO4.La prochaine étape de décomposition se produit à une température de 550 à 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Sur catalyseurs (ils peuvent être de l'oxyde de cuivre CuO, un oxyde de fer (III) Fe2O3 d'oxyde ou de manganèse (IV) MnO2) décomposition se produit à des températures plus basses (150 à 300 ° C) et dans une étape: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.Sel
sécurité
Berthollet est un produit chimique explosif instable qui peut exploser sous agitation, le stockage (par exemple, à côté des agents réducteurs sur la même étagère dans le laboratoire ou dans une salle de stockage), rectification ou autres opérations.L'explosion peut se produire des blessures ou même la mort à suivre.Par conséquent, lors de la réception, l'utilisation, le stockage ou le transport de chlorate de potassium doivent se conformer aux exigences de la loi fédérale 116. Les installations qui ont organisé ces processus concernent les installations de production dangereux.
