comprennent des composés chimiques organiques et inorganiques, un atome de soufre dans sa molécule est couplée avec des métaux ou non-métaux.Pour les composés sulfures inorganiques typiques sont le sulfure d'hydrogène (H2S), appartenant à la classe des acides et le sulfure d'ammonium (formule (NH4) 2S), appartenant à la classe des sels.Sulfures de également des métaux et non-métaux c KxSy formule générale (où K - est un cation métallique ou non métallique, et S - acide résidu de sulfure d'hydrogène, x et y - quantité de cations métalliques et d'anions de la fraction acide dans la molécule, respectivement), sont une classe de sels.Par exemple, le sulfure de fer (FeS). IILes sulfures organiques - une substance chimique, un atome de soufre dans leur molécule associée avec des radicaux hydrocarbonés.Cette mercaptides (thioéthers) de la formule générale RSR ', et R et R' - radicaux hydrocarbonés.
Tous les composés chimiques dont les molécules d'atomes de métal et les atomes de certains éléments non métalliques (bore, le phosphore P, Si Si, d'arsenic As), lié à un atome de soufre (S) avec un degré d'oxydation égal à moins 2, sont généralement considérés comme des sels de sulfure d'hydrogènel'acide H2S.Des sulfures inorganiques (H2S à part), par exemple, le sulfure d'ammonium ou le sulfure de bore, est supposé être un moyen sels comme le sulfure d'hydrogène dans les deux atomes d'hydrogène sont substitués par d'autres cations.Si le sulfure d'hydrogène seul atome substitué par des cations (de type alcalino-terreux et de métaux alcalins), le sel est un sel d'acide formé.Des exemples de hydrosulfures inorganiques (bisulfide contraire) peuvent être des composés tels que hydrosulfure d'ammonium (formule NH4HS) ou hydrosulfure de sodium (NaHS).Molécules hydrosulfures, contrairement sulfures, résidu d'acide ou l'anion est HS.Hydrosulfure organiques comprennent des mercaptans et des thiols (thioalcools) de formule générale RSH, dans laquelle R - radical hydrocarboné.Mercaptides et les mercaptans sont caractérisées par une nomenclature, donc ils exigent un examen supplémentaire.
plupart des sulfures ont une couleur vive.Facilement soluble dans l'eau seulement, et le sulfure d'ammonium, des sulfures de métaux alcalins.Presque ne se dissolvent pas dans l'eau de sulfures d'autres métaux.Étant donné que les sulfures sont de l'hydrogène sulfuré sels d'acides faibles, de leurs représentants solubles dans l'eau, peut être hydrolyse.Pour sulfures formés par des métaux avec un état d'oxydation élevé ou, si leurs hydroxydes sont des bases faibles (par exemple, Cr2S3, Al2S3, etc.), l'hydrolyse produit souvent de manière irréversible.Les sulfures sont des agents réducteurs doux, réagissent avec l'oxygène de l'air à des températures élevées pour former des sels dans lesquels l'atome de soufre a un degré d'oxydation plus élevé, tels que les sulfates et le dioxyde de soufre.Sulfure d'ammonium est utilisée en photographie, dans l'industrie textile.Les sulfures sont utilisés comme matériaux semi-conducteurs, des phosphores, en médecine, dans l'agriculture.
sulfures peuvent être produits par des méthodes différentes.Sulfure d'ammonium (connu sous un autre nom de ce sel - sulfure de diammonium) est préparé par réaction du sulfure d'hydrogène avec un excès d'ammoniac: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Sel d'acide plus résistant de sulfure d'hydrogène est FeS sulfure de fer, qui ne peut être décomposé par chauffage sous vide pour obtenir (ce qui est l'une des nombreuses méthodes connues) par une réaction irréversible avec le fer de soufre: Fe + S → Fès.
Le poids moléculaire du sulfure d'ammonium et 68,14... e m système de formule brute Colline être écrit comme: H8N2S.En apparence ressemble sel cristaux incolores.Sulfure d'ammonium à 20 ° C est facilement soluble dans l'eau.Soluble dans l'éthanol.Cette substance hygroscopique capable d'absorber l'humidité.Dans un état libre du sulfure d'ammonium n'a pas été reçu.Étant donné que le (NH4) 2S sel est instable, les solutions aqueuses de son sulfure proche et de l'hydrogène se composent donc essentiellement d'un mélange de NH3 et NH4HS, et des solutions aqueuses de (NH4) 2S est un liquide incolore, à odeur d'ammoniac et de sulfure d'hydrogène.La solution de réaction alcaline est à un pH de 9,3.Les cristaux du sel solide est impossible de distinguer, même à fort refroidissement de la solution.À la suite de l'oxydation de l'air et la formation de polysulfure, une solution de sulfure d'ammonium se transforme rapidement jaune.Par conséquent solution de sulfure doit être stocké dans un flacon rempli jusqu'à la butée et hermétiquement fermés.
Le poids moléculaire de l'hydrosulfure d'ammonium et 51.11... e m système de formule brute Colline être écrit comme: H5NS.Sel en apparence est un gaz incolore cristaux en losange.La densité de sel égale à 0,89 g / cm3.Point 120 ° C (sous pression) de fusion.A température ambiante, l'évaporation et la sublimation de la vapeur de réactif.Ce composé est volatil à la température ambiante.La substance est facilement soluble dans l'alcool éthylique et d'eau froide, eau chaude ou chauffée avec de petites criques.Réactions de solution aqueuse de sel alcalin.Dans l'air est capable de hydrosulfure d'ammonium est oxydé, donc à partir d'une solution incolore dans le stockage devient rapidement jaune due à la formation de polysulfures.Hydrosulfure d'ammonium peuvent être préparés directement par réaction avec de l'ammoniac dans du sulfure de diéthyle (soufre), ou par passage d'air à 0 ° C dans une solution d'ammoniaque en excès de sulfure d'hydrogène par réaction de l'équation: H2S + NH3 → NH4HS.
