substance Apparence hydroxyde d'aluminium suivant.Typiquement, la substance est un blanc, forme gélatineuse, bien qu'il existe des variations dans la présence de l'état cristallin ou amorphe.Par exemple, sous forme séchée qui cristallise en cristaux blancs qui sont insolubles dans les acides audio ni alcalis.
hydroxyde d'aluminium peut être représenté et fine poudre blanche cristalline.Acceptable présence de rose et de nuances de gris.
formule chimique du composé - Al (OH) 3.Raccordement de l'oxyde d'aluminium et l'hydroxyde d'aluminium pour former de l'eau, les propriétés chimiques sont également largement déterminées par les éléments dans sa composition.Ce composé est obtenu en effectuant la réaction de sel d'aluminium alcalin et diluer, et éviter une surabondance d'entre eux.Obtenu au cours de cette réaction, le précipité d'hydroxyde d'aluminium peut alors être mis à réagir avec un acide.Hydroxyde
aluminium est mis à réagir avec une solution aqueuse d'hydroxyde de rubidium, les alliages de ce matériau, l'hydroxyde de césium, le carbonate de césium.Dans tous les cas, l'eau est libérée.Hydroxyde d'aluminium
a un poids moléculaire égal à 78,00, il est pratiquement insoluble dans l'eau.La densité du matériau est de 3,97 g / cm3.Étant amphotère, l'hydroxyde d'aluminium est mis à réagir avec un acide, dans lequel, dans la réaction a donné de l'eau salée et moyenne connues.Dès l'entrée dans la réaction avec les alcalis apparaîtra sels complexes - gidroksoalyuminaty, par exemple, K [Al (OH) 4 (H2O) 2].Metaalyuminaty formé lorsque l'hydroxyde d'aluminium, fusionné avec les alcalins anhydres.
Comme toute substance amphotère, propriétés acides et basiques à la fois de l'hydroxyde d'aluminium montre l'interaction avec les acides forts et les alcalis.Dans ces réactions lorsqu'il est dissous dans de l'hydroxyde acides clivage se produit des ions hydroxyde plus, tout en réagissant avec l'alcali - clivé ions d'hydrogène.Pour le voir, il est possible, par exemple, d'effectuer la réaction, ce qui implique une solution d'hydroxyde d'aluminium.Pour sa mise en œuvre besoin de remplir un petit tube de rognures d'aluminium et versez une petite quantité d'hydroxyde de sodium, pas plus de 3 ml.Le tube doit être fermée hermétiquement bouché, et commencer un chauffage lent.Après cela, fixer le tube sur un trépied, il est nécessaire de recueillir le dégagement d'hydrogène dans un autre tube, de le mettre dans le dispositif de pré-capillaire.Après environ une minute tube doit être retiré de la capillarité et l'amener à la flamme.Si le tube est assemblé hydrogène pur - brûlage aura lieu tranquillement, dans le même cas, il est de l'air - Coton arriver.
l'hydroxyde d'aluminium obtenu dans le laboratoire de plusieurs manières:
- par la réaction de sels d'aluminium et des solutions alcalines;
- l'expansion de façon de nitrure d'aluminium par l'eau;
- en passant par un carbone spécial hydro contenant Al (OH) 4;
- exposition à l'hydroxyde d'ammonium à un sel d'aluminium.
La production industrielle est due à la transformation de la bauxite.Également utilisé l'impact de la technologie sur le carbonate de sodium aluminate.
l'hydroxyde d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'engrais, cryolithe, une variété de produits médicaux et pharmaceutiques.Le matériau a été utilisé dans l'industrie chimique pour produire du fluorure d'aluminium et le soufre.Composé irremplaçable dans la production de papier, matières plastiques, peintures et autres.
usage médical en raison de l'influence positive des médicaments contenant cet élément dans le traitement de troubles gastriques, une augmentation de l'acidité des corps maladies, l'ulcère.
lors de la manipulation de la substance, doit se méfier d'une inhalation, car ils provoquent de graves lésions pulmonaires.Comme slabodeystvuyuschim laxatif dangereux à fortes doses.Si la corrosion est aluminose.
la substance est suffisamment sûr parce qu'il ne réagit pas avec les oxydants.
