Fer hydroxyde 3

fer minéral composé d'hydroxyde 3 a la formule chimique Fe (OH) 2.Il appartient à une série de composés amphotères de fer, qui est dominé par les propriétés caractéristiques de la raison.Compte tenu de cette substance est une forme de cristaux blancs, qui, quand une exposition prolongée à l'extérieur assombrissent progressivement.Il existe des variantes de cristaux verdâtres.Dans la vie quotidienne, la substance peut observer chacun sous la forme de dépôts verdâtres sur les surfaces métalliques, qui indique le début de rouille - hydroxyde de fer 3 sert comme l'une des étapes intermédiaires du processus.Composés trouvés comme amakinita

naturellement.Ce minéral cristallin, mais le fer réelle contient plus d'impuretés de magnésium et de manganèse, l'ensemble de ces substances donne amakinitu différentes nuances - du jaune-vert à vert pâle, selon le pourcentage d'un élément particulier.La dureté d'un minéral est 3,5-4 unités sur l'échelle de Mohs et une masse volumique d'environ 3 g / cm³.

Les propriétés physiques de la substance devrait également inclure sa très faible solubilité.Dans le cas où l'hydroxyde de fer 3 est soumis à la chaleur, il se décompose.

Cette substance est très actif et réagit avec de nombreuses autres substances et composés.Ainsi, par exemple, ayant les propriétés d'une base, il réagit avec divers acides par neutralisation.En particulier, l'acide sulfurique, l'hydroxyde ferrique au cours de la réaction de 3 conduisent à la production de sulfate de fer (III).Etant donné que cette réaction peut se produire par calcination à l'air libre classique, un procédé de production de sulfate utilisé à la fois peu coûteux en laboratoire et dans des environnements industriels.

Au cours de la réaction avec de l'acide chlorhydrique, il est le résultat de la formation de chlorure de fer (II).

Dans certains cas, l'hydroxyde de fer et 3 peuvent présenter des propriétés acides.Ainsi, par exemple, par réaction avec un très concentré (concentration doit être d'au moins 50%) tetragidroksoferrat solution d'hydroxyde de sodium obtenue (II) en solution, précipite sous forme de précipité.Toutefois, pour l'écoulement d'une telle réaction est nécessaire de fournir une des conditions plutôt difficiles: la réaction doit avoir lieu dans une solution d'ébullition de l'environnement atmosphérique nitrique.

Comme mentionné plus haut, par chauffage décomposé substance.Le résultat de cette expansion agit comme l'oxyde de fer (II), et, en outre, obtenu comme impuretés du fer métallique et de ses dérivés dizheleza oxyde (III), dont la formule chimique est Fe3O4.

Comment faire de l'hydroxyde de fer 3, dont la préparation est liée à sa capacité à réagir avec des acides?Avant de procéder à l'expérience, être sûr de rappeler les règles de sécurité lors de ces expériences.Ces règles sont applicables à tous les cas, le traitement avec les solutions acide-alcalines.La principale chose ici - pour fournir une protection et d'éviter les solutions de goutte à goutte pour les muqueuses et la peau.Donc

hydroxyde peut recevoir au cours de la réaction, dans lequel la réaction du chlorure ferrique (III) et KOH - hydroxyde de potassium.Cette méthode - la raison la plus courante pour la formation d'insolubles.L'interaction de ces substances a réaction d'échange régulière, entraînant précipité vire au brun.Ce précipité est la substance souhaitée.

d'hydroxyde de fer dans la production industrielle sont largement.La plus courante est son utilisation comme substance active dans un type de batterie nickel-fer.En outre, le composé utilisé dans la métallurgie pour produire divers alliages ferreux, ainsi que de produire le produit dans le placage, avomobilestroenii.