Je présente ici l'idée, affirmant la découverte.Quoi qu'il en soit, nulle part je ne ai vu même un soupçon de lui.L'idée est un phénomène d'évaporation, à savoir, il ouvre un facteur entièrement nouveau que les principales causes de liquide de refroidissement lors de l'évaporation.L'explication classique est: le liquide éjecté de seules les molécules les plus rapides, ceux qui sont capables de surmonter les forces d'attraction intermoléculaires.Cela réduit la vitesse moyenne des molécules qui restent.Par conséquent, il réduit la température du corps, qui est fonction de la vitesse.
Mais si vous regardez un peu plus près le processus d'évaporation, le visible, le plus important, sinon le principal, le facteur de refroidissement.Ce phénomène (facteur) ne sont pas écrites dans tous les manuels de physique.De la théorie classique devrait être la conclusion logique que les molécules d'évaporation ne réduit pas à presque zéro et la vitesse de sa vitesse vytolknuvshey ses molécules.Mais cela ne vaut pas.
dans les couches de surface des molécules de liquide sont disposées à des distances plus grandes que dans les couches plus profondes.Cela provoque un phénomène de tension superficielle.
liquide de surface
molécule 1 molécule V1
V2
2 molécule
V3
3
Fig.1.
plus susceptibles de s'évaporer, molécule d'éjection 1 (voir. Fig. 1) est sa collision avec la molécule 2, qui se trouve le long d'une molécule 1 sur la perpendiculaire à la surface du liquide et présente une composante minimum de vitesse tangentielle.Après la collision à une distance plus grande que les rayons des deux molécules sont remplacés par la répulsion mutuelle des forces d'attraction mutuelle de croissance.Ces forces sont réduites à presque zéro la vitesse et la température en Kelvin émis non seulement une molécule, cette molécule et 2, qui est restée dans le liquide.2 molécule n'a pas le temps de transférer leur énergie cinétique à une molécule voisine 3: il "arrête" molécules d'évaporation 1. cas probables de molécule d'attraction simultanée 1 molécule de vapeur d'eau.Dans ce cas, une molécule peut avoir une vitesse élevée.Cependant, dans la phase finale de la molécule sortie 1, 2 molécules de réduire sa vitesse et la température absolue Kelvin à presque zéro.Et probablement même bat la molécule 2 molécules côté voisin, réduit l'effet de ralentissement, «sauver» l'énergie cinétique des molécules 2. Mais effet global est l'inhibition presque complète pour être significative du fait de la distance entre les molécules dans les couches de surface du liquide sont assez grands.Le fait que les forces d'attraction mutuelle comparables aux forces d'inertie de l'évaporation des molécules, lesdites le phénomène de tension superficielle, à travers laquelle la majeure partie des molécules de la couche de surface du liquide est maintenue à l'intérieur jusqu'à ce que équiprobables pour toutes les molécules plus fort de collision d'éjection avec une molécule 2. En conséquence, les molécules d'évaporation réduit 1sa vitesse et la vitesse des molécules 2 à presque zéro.Phénomène
d'évaporation doit prendre en compte dans toutes les sciences, l'étude du monde matériel.L'explication ci-dessus du nouveau liquide de refroidissement pendant son évaporation devrait fournir des éclaircissements utiles à tous les calculs, qui doivent prendre en compte cet effet.
je réfute son idée de la théorie classique de l'évaporation, à savoir:.
1. «La vitesse des molécules liquide évaporé dessus de la moyenne"Pour plus de 15 ans, je me réfère à votre idée dans différentes organisations scientifiques, sans une réponse.Avec le même succès, il a écrit Vladimir Poutine et Dmitri Medvedev à une demande de la transmettre pour analyse aux organisations scientifiques compétentes.De cela, je conclus, il n'y a rien à réfuter, mais confirment - le risque pour un scientifique de carrière.Le 28 avril de cette année, je rencontre mon idée du candidat des sciences techniques, un spécialiste en physique moléculaire."? Quelle est la vitesse des molécules évaporées" Sur ma première question, il a répondu: "Il est très élevé, supérieur à la moyenne."Après une rencontre avec mon idée, il a abaissé ce taux, "Oui, peut-être, certaines des molécules ralentir.Mais un grand nombre de molécules liquides, respectivement, autant d'occasions pour disperser les molécules d'évaporation à une grande vitesse ".Je me suis opposé à cela: "Afin d'accélérer à une vitesse plus élevée que la moyenne des molécules évaporé" 1 "doit être l'évaporation des molécules" 1 "pour disperser jusqu'à la vitesse, supérieure à la moyenne, plus de deux fois.Cet événement, si possible, mais il est peu probable qu'ils doivent être ignorés.Molecules - "Millionaire" pour l'énergie cinétique doit être très rare ".Comme un système de vente pyramidale, l'énergie que la chaîne des causes et des effets de la profondeur du liquide vient à l'accélération des molécules d'évaporation "1" - peut être représenté sous la forme d'un cône avec le sommet des molécules dans la molécule "1".La couche la plus profonde de molécules, la probabilité de l'énergie hypothétique de diffusion.L'événement le plus probable - une molécule avec une vitesse moyenne.Molécules avec la vitesse, un peu plus ou un peu moins que la moyenne - est également pas rare.Le taux des molécules d'évaporation, significativement plus élevés que la moyenne, devrait théoriquement être causée par un régime complexe de précédents affrontements dans les couches profondes.Cependant, étant donné que la profondeur de toutes les molécules dans des conditions égales, dans toute la puissance de transmission de destinations De même, la probabilité d'établissement d'une pluralité de molécules à une direction et une molécule de «1» - aussi faible, la probabilité de spontanément se partie arbitrairement non isolée du volume de liquide différent des autres portionstempérature.L'événement le plus probable est la vitesse des molécules d'évaporation, soit légèrement plus que la moyenne (ou égales à, si dans la molécule finale d'évaporation de phase "1" quand à la tour, elle allait revenir: la vitesse est nulle - il attire les molécules de vapeur d'eau ou l'air d'un tel événement est très probable dans le.tandis que le vent, mais il est moins probable et possible atmosphère stagnante).
2. Logiquement, la tension de surface détient toutes les molécules ayant moyen et des vitesses inférieures dans le liquide (à l'exception des cloches ou des molécules de vapeur d'air battant parallèle à la surface du liquide).Ensuite, il est nécessaire de conclure que l'événement le plus probable est l'évaporation de molécules ayant une vitesse supérieure à la moyenne minimale.Telle est la différence de l'énergie cinétique de la molécule "1" et l'énergie potentielle de l'attraction de son voisin molekulami- minimal.Cela signifie que, après avoir surmonté cette énergie potentielle, la vitesse - et la température absolue Kelvin - émise par des molécules "1" sera proche de zéro."Et d'où vient l'énergie cinétique des molécules éjectés"?Cette question m'a demandé un spécialiste en physique moléculaire.Je l'ai dit (pensé avant) - va apparemment dans l'énergie d'excitation des atomes, le plus court, ne sont pas perçus par la personne que la température;Il peut être émis en partie dans le spectre électromagnétique non thermique court.3.
2.Comp.abrégée restant dans les molécules liquides "2" après une molécule volatile ", une" collision reste la même, de la façon suivante à partir de la théorie classique, et réduit presque à zéro.
4. Selon le schéma de mon adversaire (il a pris d'un manuel), "Les couches de surface adhère très près les uns des autres.Une grande distance entre les molécules dans chaque couche. "Il est suggéré de réfuter mon affirmation que la molécule "2" sur la figure."1" n'a pas le temps de transférer leur énergie pour le sous-jacent.Mais à partir de l'énergie simples considérations de durabilité doivent être la position des couches dans la "décalées": qui est, par (et "over") chaque molécule de 2, 3, 4, 5 couches doit être un «trou».De Fig.Une position de énergétiquement plus probable des molécules est "2" et "3" - à travers une couche de molécules.Molecule "2" se trouve dans la troisième couche, la molécule "3" - dans la cinquième couche, et de la molécule «1» - la première couche.Dans ce cas, la molécule est "2" après l'éjection, des molécules d'évaporation "1" d'impact - vole à travers l'espace entre les molécules plus proche du bas de la quatrième couche à la suivante, la cinquième, la couche de molécules - et son manque de distance afin de réduire la vitesse presque à zéro et la température.Molécules d'évaporation "1".ralentissant à presque zéro lui-même, le temps de ralentir à presque zéro molécule "2".Cette - événement hautement probable.
5. Dans la science, la théorie et l'expérience vont "main dans la main".Je ne doute pas que, «énergie libre de Gibbs", qui est estimé écart des liaisons atomiques et moléculaires - reflète fidèlement les phénomènes réels.Mais si je suis en mesure de convaincre son idée d'un spécialiste en physique moléculaire (il a ralenti après notre débat, mais pas à la hauteur, mais nettement inférieur à la moyenne) - des moyens, en théorie, le liquide de refroidissement se soit évaporé faiblesses et les lacunes.Apparemment, cela est dû au fait que les forces d'interaction moléculaire et - accélération et de décélération court - court.Ils négligent l'aide pour calculer la vitesse moyenne des molécules.Cela est vrai pour les molécules dans le liquide.Mais cette approche a conduit à des erreurs dans l'étude du comportement des molécules volatiles.
6. Mon idée d'éliminer cette lacune.Peut-être une compréhension plus profonde des causes de l'évaporation du liquide de refroidissement va ouvrir un nouveau champ pour les inventeurs de réfrigérateurs plus efficaces, des climatiseurs et portable.m. n.
7. libération anticipée livres sont venus plus strictement.Il y avait une version officielle, et tout ce qu'il est compatible avec l'opinion de la science officielle.
8. Voici un tutoriel 1976, 9 e année, 68 pp. "Si la température est constante, la transformation du liquide en vapeur ne conduit pas à une augmentation de l'énergie cinétique des molécules, mais accompagnée d'une augmentation de l'énergie potentielle.Étant donné que la distance moyenne entre les molécules de gaz est de nombreuses fois plus grande que celle entre les molécules liquides.En outre, l'augmentation du volume lors de la transition de l'état liquide à l'état gazeux,
9.
10. exige faire le travail contre les forces de pression externe.Voici le sens exact de l'établissement: «La quantité de chaleur nécessaire pour faire tourner à une température constante de 1 kg.liquide en vapeur, appelée chaleur spécifique de vaporisation ".Apparemment, en l'absence de sources de chaleur externes sur l'amplitude de l'énergie incidente (et - la température) par kilogramme de l'évaporation du liquide.
11. Mais nulle part Définir ma - option de ne pas rare, mais hautement probable: la molécule est évaporée, sa vitesse et la vitesse du liquide restant dans la molécule est presque remis à zéro, l'énergie potentielle de leur interaction disparu.Où l'énergie était allé?Cette question mon interlocuteur non seulement et pas tant que sa - tous non examinée mon point de vue de la physique probable.L'énergie d'excitation de l'atome, dans le rayonnement électromagnétique ne passe pas?Le manuel sur la physique, dans laquelle je me préparais à entrer à l'Institut polytechnique (diplômé en 1983), peint le même schéma et étant donné la même explication que m'a récemment donné un expert.Mais dans mon manuel scolaire donne une explication détaillée de ce régime et quelques autres:. P 84. A partir de cette description, il semble que les forces d'interaction avec les molécules de vapeur d'eau peuvent être ignorés, car la densité dans des conditions normales est plusieurs fois inférieure à la densité du liquide."Sur 1 molécule sur la surface du liquide une force de répulsion de la part de la molécule 2, et la force d'attraction par les molécules situées dans les profondeurs de 3,4,5, ITd. Le 2 vigueur molécule d'attraction de la part des molécules situées dans les profondeurs de 4, 5, 6, et.t. e., et la force de répulsion à partir de la molécule 3. Mais, en plus, même la force de répulsion agissant sur la partie de la molécule 1. Par conséquent, la distance entre les molécules d'une U2 en moyenne supérieure à la distance entre les molécules 2 et 3 (une molécule 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. trouvent à une perpendiculaire à la surface du liquide, et la numérotation. - comme sur la figure 1 - profondeur croissante).Distance 2 - 3 sur une distance de 3 et -4.t. d. jusqu'à ce que aucun effet la molécule d'affinité à la surface ".Cette preuve convaincante détaillée avéré que la distance entre le top 1 molécule «couche» et de la molécule 2 sous elle - Fig.1 -plus probable.Ceci est plus que suffisant pour inhiber la molécule 2 dans la figure.1 - à zéro.404118 Volzhsky, 30 m - il dom40 kV.17.
