Caractéristiques de calcium.

Parmi tous les éléments du système périodique sont plusieurs, sans laquelle non seulement de développer diverses maladies dans les organismes vivants, mais en général, il est impossible de vivre une vie normale et de grandir.Un tel - calcium.

intéressant que quand il vient à ce métal comme une substance simple, qu'aucune utilisation pour un homme, il n'a même pas mal.Mais vous ne devez mentionner le ions Ca2 + comme dirigé il ya beaucoup de points qui caractérisent leur importance.La position

de calcium dans le périodique caractéristique

de calcium, ainsi que tout autre élément commence avec les dispositions de sa place dans le système périodique.Après tout, il donne l'occasion d'apprendre beaucoup de choses sur cet atome: charge nucléaire

• ;Numéro
• d'électrons et de protons, de neutrons;Degré
• d'oxydation, la plus haute et la plus basse;Configuration électronique
• et d'autres choses importantes.

devant nous est un élément de la quatrième période, un grand second groupe, le groupe principal et a un numéro de série 20. En outre, le tableau périodique chimique montre le poids atomique du calcium - 40.08, qui est la valeur moyenne des isotopes existants d'un atome donné.Degré d'oxydation

seul, est toujours constant, égal à deux.La formule la plus élevée de l'oxyde CaO.Le nom latin de l'élément calcium, donc un symbole de l'autorité de l'atome

caractéristique de calcium comme substance simple

Dans des conditions normales, l'élément est une couleur blanc argenté métallique.La formule de calcium comme substance simple - calcium.En raison de la forte activité chimique et est capable de former une pluralité de composés appartenant à différentes classes.

à l'état solide du corps humain ne sont pas inclus, de sorte que la valeur est à des fins industrielles et techniques (synthèse chimique) principalement.

est l'un des plus répandus sur la part de la croûte de métal de la terre, à environ 1,5%.Elle se réfère au groupe des alcalino-terreux, comme par dissolution dans l'eau donne un alcali, mais existe dans la nature sous la forme de plusieurs minéraux et les sels.Beaucoup de calcium (400 mg / l) est compris dans la composition de l'eau de mer.

Crystalline

Feature calcium est due à la structure du réseau cristallin, dont il peut être de deux types (comme il est une forme d'alpha et bêta):

• granetsentricheskaya cube;Obemnotsentricheskaya
• .

liaison de type dans la molécule - sites du réseau métallique, comme tous - ions atome de métal.

être dans la nature

Il existe plusieurs substances de base dans la nature qui contiennent cet élément.

1. eau de mer.
2. roches et minéraux.
3. organismes vivants (coquilles d'os, et ainsi de suite).
4. eaux souterraines dans la croûte de la terre.

peut indiquer les types de roches et de minéraux suivants, qui sont des sources naturelles de calcium.

1. Dolomite - un mélange de carbonate de calcium et de magnésium.
2. Fluorine - fluorure de calcium.
3. gypse - CaSO4 · 2H2O.
4. calcite - craie, le calcaire, le marbre - carbonate de calcium.
5. Albâtre - CaSO4 · 0,5H2O.
6. Apatity.

total émettent environ 350 minéraux et de roches différentes, qui contiennent du calcium.

pour produire

sous forme libre sélectionnez le métal pendant une longue période, il n'a pas été possible, puisque son activité chimique est élevé dans la nature dans sa forme pure ne peut être trouvé.Par conséquent, jusqu'à ce que le XIXe siècle (1808) a été l'élément d'un autre mystère, qui portait le tableau périodique.

calcium comme le métal était capable de synthétiser le chimiste anglais Humphry Davy.Ce fut lui qui le premier a découvert les caractéristiques de l'interaction de masses fondues minéraux solides et sel avec un choc électrique.Aujourd'hui, encore le moyen le plus approprié pour ce métal est l'électrolyse de ses sels, tels que: mélange

• de chlorure de calcium et le potassium;Mélange
• de fluorure et chlorure de calcium.

peut également supprimer le calcium de son oxyde en utilisant une méthode commune dans le aluminothermie de l'industrie.Propriétés physiques

caractéristique du calcium sur les paramètres physiques peut être décrit par quelques points.

1. état physique - dans des circonstances normales de l'entreprise.
2. Point de fusion - 842 0C.
3. douce métallique, peut être coupé avec un couteau.
4. Couleur - blanc argenté, brillant.
5. a une bonne conduction et les propriétés conductrices de la chaleur.
6. chauffage prolongé devient un liquide, puis l'état de vapeur, de perdre les propriétés du métal.Le point de 1484 0C d'ébullition.

propriétés physiques de calcium ont une caractéristique.Lorsque la pression est exercée sur le métal, il sera à un moment perd ses propriétés métalliques et la possibilité de conductivité.Cependant, avec plus d'augmentation de l'incidence des plusieurs reprises, récemment restaurés et se comporte comme un supraconducteur les indicateurs en fonction des autres éléments.

propriétés chimiques activité

du métal est très élevé.Donc, il ya beaucoup d'interactions dans lesquelles le calcium pénètre.Les réactions de tous les non-métaux pour lui - le cas d'habitude, parce que un agent réducteur, il est très fort.

1. Dans des conditions normales est facilement mis à réagir pour former les composés binaires correspondant: halogènes, l'oxygène.Lorsque
chauffée de l'hydrogène, l'azote, le carbone, le silicium, le phosphore, le bore, le soufre, et d'autres.
3. extérieur réagit immédiatement avec du dioxyde de carbone et d'oxygène, donc couverte de fleurs gris.L'acide
4. réagit violemment, parfois avec l'inflammation.

propriétés intéressantes de calcium apparaissent quand il vient à lui dans la composition des sels.Donc, stalactites et stalagmites belle grotte, qui se développent sur le plafond et les murs, il n'y a rien comme le carbonate de calcium, formé au fil du temps à partir de l'eau, du dioxyde de carbone et d'hydrogène sous l'influence de processus au sein de l'eau souterraine.

Étant donné la façon dont métal actif dans l'état normal, il est stocké dans le laboratoire, ainsi que alcaline.Le récipient en verre foncé avec un couvercle étanche et une couche de kérosène ou de la paraffine.

de réaction qualitative à l'ion calcium - est la couleur d'une flamme dans une belle, pleine de couleur rouge brique.En outre des composés métalliques peuvent être composés identifiés sur une précipitation insoluble de certains de ses sels (carbonate de calcium, le fluorure, le sulfate, le phosphate, le silicate, le sulfite).Composés

métal variétés

de composés métalliques comme suit: l'oxyde

• ;Hydroxyde
• ;Sels de calcium
• (moyenne, acide, basique, double, complexes).

oxyde de calcium est connu comme la chaux vive.CaO est utilisée pour créer le matériau de construction (chaux).Si vous mettez l'oxyde avec de l'eau, vous obtenez l'hydroxyde correspondant, présentant des propriétés d'alcali.

grande importance pratique est différents sels de calcium qui sont utilisés dans différents secteurs de l'économie.Qui y sont le sel, nous l'avons déjà mentionné ci-dessus.Voici quelques exemples des types de ces composés.

1. sel moyenne - carbonate, CaCO3, le phosphate, Ca3 (PO4) 2, et d'autres.
2. Sour - CaHSO4 sulfate.
3. Main - hydrogène (CaOH) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
5. Double - 5Ca (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Il est sous la forme de composés de cette classe de calcium est importante pour les systèmes biologiques comme source d'ions pour le corps comprennent le sel.Rôle biologique

Quelle est l'importance du calcium pour le corps humain?Il existe plusieurs raisons.Il

1. ions de l'élément inclus dans la substance intercellulaire, et le liquide tissulaire, participant à la régulation des mécanismes d'excitation, la production d'hormones et de neurotransmetteurs.
2. accumule calcium dans l'os, l'émail des dents en une quantité d'environ 2,5% du poids corporel total.Ceci est beaucoup et joue un rôle important dans le renforcement de ces structures, en conservant leur solidité et la stabilité.La croissance de l'organisme est impossible sans elle.La coagulation du sang
3. est également dépendante des ions considérés.
4. est une partie du muscle cardiaque, en participant à l'excitation et la contraction.
5. est un membre des processus d'exocytose et d'autres changements intracellulaires.

Si le montant de l'apport de calcium ne suffit pas, il est possible le développement de maladies telles que: le rachitisme

• ;Ostéoporose
• ;Maladies du sang
• .

taux quotidien pour un adulte - 1 000 mg, et pour les enfants à partir de 9 ans de 1300 mg.Afin d'éviter un surplus dans le corps de cet élément ne devrait pas dépasser la dose indiquée.Sinon maladie intestinale peut se développer.

Pour tous les autres êtres vivants calcium est pas moins important.Par exemple, de nombreux invertébrés, mais ne possèdent pas un squelette, mais des moyens extérieurs pour renforcer leurs formations sont également en métal.Parmi eux:

• crustacés;
Les moules et les huîtres
• ;Éponges
• ;
• polypes coralliens.

Tout ce qu'ils portent sur leur dos ou en principe formé au cours de la vie d'un exosquelette, qui les protège contre les influences extérieures et des prédateurs.Le composant principal de celui-ci - sel de calcium.

vertébrés comme une personne dans le besoin dans ces ions pour la croissance et le développement normal et obtenir leur nourriture.

calcium contenant des médicaments

Il ya beaucoup d'options avec l'aide de laquelle il est possible de faire jusqu'à l'élément manquant dans le corps normal.Idéalement, bien sûr, des méthodes naturelles - des produits contenant l'atome désiré.Toutefois, si pour une raison quelconque insuffisante ou impossible, cheminement clinique est également acceptable.

Pour une liste d'aliments contenant du calcium, à ce sujet:

• lait et produits laitiers;Poissons
• ;Greens
• ;Cultures
• (sarrasin, le riz, le blé entier cuit au four);
• certains agrumes (oranges, mandarines);Légumineuses
• ;
• tous les écrous (en particulier les amandes et les noix).

Si pour certaines allergies alimentaires ou ne peut pas les utiliser pour toute autre raison, le niveau de remplissage de l'élément souhaité dans le corps aidera les produits contenant du calcium.

Ils sont le sel du métal ayant la capacité de facilement digéré rapidement être absorbé dans le sang et les intestins.Parmi eux, le plus populaire et utile sont les suivantes.

1. chlorure de calcium - solution injectable ou orale aux adultes et aux enfants.Différents concentration de sel dans la composition utilisée pour "coups chauds" car il provoque une sensation lorsque vkalyvaniem.Toute forme de jus de fruit pour faciliter l'ingestion.
2. de gluconate de calcium.Disponible sous forme de comprimés (0,25 ou 0,5 g), et des solutions pour injection intraveineuse.Souvent sous la forme de pilules comprend divers arômes de fruits.
3. Lactate de calcium - disponible en comprimés de 0,5 g