Alcools - une catégorie distincte de composés organiques qui contiennent dans leur composition un ou plusieurs groupes hydroxyle.En fonction du nombre de groupes OH de ces composés oxygénés sont divisés en alcools monovalents, trivalents, etc.Le plus souvent, ces substances complexes sont considérés comme des dérivés d'hydrocarbures dont les molécules ont évolué depuisun ou plusieurs atomes d'hydrogène sont substitués par un groupe hydroxyle.
Les membres les plus simples de cette classe sont des alcools monovalents, la formule générale de ce qui se présente comme suit: R-OH ou Cn + H 2n + 1 OH.
série homologue de composés de départ avec de l'alcool méthylique ou méthanol (CH3OH), suivie d'aller de l'éthanol (C2H5OH), puis propanol (S3N7ON), etc.
pour le vin caractéristique squelette isomérie de carbone et des groupes fonctionnels.Des alcools monohydriques
présentent ces propriétés physiques: les alcools
- contenant jusqu'à 15 atomes de carbone, - le liquide 15 ou plus - les matières solides.
- Solubilité dans l'eau dépend de la masse moléculaire, plus il est élevé, plus la alcool dissout l'eau.Par exemple, des alcools inférieurs (jusqu'à propanol) sont miscibles avec l'eau en toutes proportions, et la plus élevée est pratiquement insoluble dans ce.
- ébullition augmente également avec l'augmentation du poids atomique, par exemple, t chauffée.CH3OH = 65 ° C, et t est chauffé.C2H5OH = 78 ° C
- supérieur point d'ébullition, la volatilité inférieure, à savoirmauvaises choses évapore.
Ces propriétés physiques d'alcools saturés avec un groupe hydroxyle peut être expliquée par la présence de intermoléculaire liaison hydrogène entre les molécules individuelles du composé ou de l'alcool et de l'eau.Monoalcools
sont en mesure de s'engager dans de telles réactions chimiques:
- combustion - la flamme de la lumière, la chaleur est: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- remplacement - faire réagir les alcanols avec des métaux actifs, les produits de réaction sont des composés instables - les alcoolates, - capacité à décomposer l'eau: 2S2N5ON 2K + - + H2 2S2N5OK.
- Interaction avec les acides halohydriques: C2H5OH + HBr - S2N5Br + N2O.
- estérification avec des acides organiques et inorganiques, résultant en un ester.
- oxydation, dans lequel l'aldéhyde ou une cétone.Déshydratation
- .Cette réaction a lieu sous chauffage en utilisant un catalyseur.Déshydratation intramoléculaire au alcools inférieurs se règle Zaitsev, le résultat de cette réaction est la formation de l'eau et hydrocarbure insaturé.Lorsqu'un intermoléculaires produits de la réaction de déshydratation sont les éthers et l'eau.
Les propriétés chimiques de l'alcool, il peut être conclu que les monoalcools - est composés amphotères, commeils peuvent réagir avec les métaux alcalins, présentant des propriétés acides faibles et avec un halogénure d'hydrogène, présentant des propriétés de base.Toutes les réactions chimiques se produisent à la rupture de la O-H et C-O.
limitant ainsi les monoalcools - un composé complexe avec un groupe OH ne pas avoir valences libres après la formation de liaison C-C est faible et les propriétés et les acides et les bases.En raison de leurs propriétés physiques et chimiques, ils sont largement utilisés dans la synthèse organique, pour la fabrication des solvants, des additifs pour carburants, ainsi que dans l'industrie alimentaire, la médecine, les cosmétiques (éthanol).
