a gyakorlati és elméleti kémia, és van két gyakorlati jelentősége fogalmak, mint például molekuláris (gyakran fogalma váltja molekulatömegű nem helyes), és a moláris tömeget.Mindkét értékek függnek a készítmény egy egyszerű vagy komplex anyag.
Hogyan határozzák meg a moláris tömege vagy molekuláris?Mindkét fizikai mennyiségek lehetetlen (vagy majdnem lehetetlen), hogy megtalálja a közvetlen mérése, például súlyú az ügy a mérleg.Ezek számítva a kémiai képlet szerinti vegyület és az atomi tömegek minden elemét.Ezek az értékek számszerűen egyenlő, de eltérő dimenzióban.A molekulatömeg van kifejezve atomtömeg egység, amelyek a névleges értéket, és vannak jelölve.e. m., valamint a másik neve - "dalton".UM kifejezett moláris tömege g / mol.
molekulatömegű egyszerû anyagok, amely molekulák áll egy atom, egyenlő a atomtömegek, amelyek meghatározása a periódusos rendszerben.Például, hogy:
- nátrium (Na) - 22,99 is.e. m.;
- vas (Fe) - 55,85 a.e. m.;
- kén (S) - 32.064 a.e. m.;
- argon (Ar) - 39948 a.e. m.;
- kálium (K) - 39102 a.e. m.
Is, a molekulatömege egyszerű anyagok, amely molekulák áll több atomok kémiai elem kerül kiszámításra a termék az atomtömeg az elem az atomok száma a molekulában.Például, hogy:
- oxigén (O2) - 16 • 2 = 32 a.e. m.;
- nitrogén (N2) - 2 • 14 = 28 a.e. m.;
- klór (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.e. m.;
- ózon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Számítsuk ki a molekulatömeg az anyag, hozzátéve, a termék a atomsúly által az atomok száma a molekulában, amely része a minden egyes elem.Például:
- sósavval (HCI) - 35 + 2 = 37 a.e. m.;
- Szén-monoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m.;
- szén-dioxid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2.e. m.
De hogyan lehet megtalálni moláris tömege az anyag?
Ez könnyen megoldható, hiszen ez az az egység súlyának összegét az adott anyag, kifejezve vakondok.Azaz, ha a számított molekulatömege minden egyes anyag szorozni egy állandó érték egyenlő 1 g / mol, akkor viszont annak moláris tömeget.Például, hogyan találja meg a moláris tömege szén-dioxid (CO2)?Meg kell (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, vagyis MSO2 = 44 g / mol.Az egyszerű anyagok, molekulák, amely csak egy atom az elem, ez a mutató kifejezve g / mol-számszerűen egyenlő a atomtömeg az elem.Például, a kén-MS = 32064 g / mol.Hogyan lehet megtalálni a moláris tömege egy egyszerű anyag, amelynek molekula áll néhány atom, mondhatjuk példáját oxigén: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Voltak példák konkrét egyszerű vagy összetett anyagok.De e és hogyan találja meg a moláris tömege termék, amely több összetevőből áll?Ahogy a molekuláris, moláris tömege többkomponensű keveréket egy adalékanyag mennyiség.Ez az összeg termékek móltömegének összetevője részesedését a mix: M = ΣMi • Xi, hogy van, ki lehet számítani, mint az átlagos molekuláris és átlagos moláris tömege.
Például a levegő, amely magában foglalja a mintegy 75,5% nitrogén, 23,15% oxigén, 1,29% argon, 0,046% szén-dioxid (a fennmaradó szennyeződéseket tartalmaz kisebb mennyiségben, figyelmen kívül lehet hagyni): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Keresse meg a moláris tömege az anyag, ha a pontosság atomsúlyainak meghatározott periódusos rendszerben, más?Egyes elemeket tartalmaz akár a tizede, mások századrészében, ezrelékben harmadik, és mint a radon - nem kevesebb, mint a mangán, hogy tízezred.
kiszámításakor móltömegének nincs értelme folytatni számításai pontosabb, mint a legközelebbi tized, mivel van egy gyakorlati haszna, ha a tisztaság a vegyi anyagok önmagukban vagy reagensek lesz egy nagy hibát.Mindezek számítások hozzávetőleges.De bárhol vegyészek szükséges nagy pontossággal, bizonyos eljárások, úgy kell módosítani: Állítsa be a titer a megoldás, tette kalibráló standard mintákat, és így tovább.
