bináris réz-klorid vegyületet (monohidroklorid), amelynek általános képletű CuCl, ez egy sóját sósavval.Ez a por általában fehér vagy zöld, nagyon rosszul oldódik vízben.Zöldes árnyalattal monoklorid kristályok jelenléte miatt a kétértékű szennyeződések nevű anyag réz-klorid II.
először nyerték a nagy vegyész Robert Boyle.Ez az esemény történt régen, 1666-ban, és a tudósok számára, hogy egy egyszerű fém réz és két vegyértékű higany-klorid.Aztán 1799-ben, Joseph Proust különválasztják monohidrokloriddá kristályok -diklorid.Ez a reakció egy folyamat fokozatosan melegítjük az oldatot kapott réz-klorid (II) veszítenek klór-, körülbelül fele annak rendelkezésre állását.Branch -diklorid monokloriddal végezte szokásos mosás.
réz monoklorid - egy fehér, kristályos anyag, amely hőmérsékleten 408 ° C-on megváltoztatja az alakját a kristályrácsban.Mivel ez a vegyület és megolvad és forr lényegében romlása nélkül kémiai képletét gyakran írták Cu2Cl2.Monohidroklorid, azonban, mint más réz-vegyületek, toxikus.
réz-klorid vegyület, melynek képlete van írva, mint CuCl2, külsőleg sötétbarna egykristályokat ék alakú.A kölcsönhatás még egy nagyon kis mennyiségű víz kristályok a vegyület megváltoztatja a színét: egy sötét barna, ő következetesen megy zöld, majd a kék.Érdekes módon, ha az ilyen vizes oldat, hogy adjunk egy kicsit a sósav, a kristályokat visszatérjen az egyik közbenső állapotokat - válnak zöldes.
anyag Olvadáspont egyenlő 537 ° C, és olyan hőmérsékleten, 954 - 1032 ° C-on, ez csapódik.A vegyület oldódik anyagok, mint a víz, alkohol, ammónia.A sűrűsége 3,054 g / cm3.Állandó hígító oldattal és miközben a hőmérsékletet 25 ° C-on a moláris vezetőképesség anyag 265,9 cm2 / mol.
nyert kiteszik a réz-klorid, hogy a réz-klorid, és elvégezve a reakció réz-szulfát (II) kénsav.A ipari termelés alapja a tüzelési keverékei réz-szulfidok nátrium-kloriddal.Ebben az esetben, a reakció hőmérsékletét kell biztosítani 550-600 ° C-on, miáltal, eltekintve az anyag önmagában, feltárja a jelenléte gáznemű komponensek, mint például HCI, arzén gázok és kénvegyületek.Ismert iparban, ahol egyre a réz-klorid végzi kezdeményező csere közötti reakció réz-szulfát és BaCl2.
A hőmérséklet 993 ° C, az anyag bomlik Cl2 és CuCl, annak oldhatósága vizes oldatokban, azzal jellemezve,:
- amikor feloldjuk vizes oldatban 25 fokos hőmérséklet teljesen feloldjuk 100 gramm vizet, 77,4 g réz-kloridot;
- amikor az oldat hőmérséklete eléri a 100 ° C-on feloldódott 120 gramm az anyag.Mindkét esetben azt feltételezzük, hogy a sűrűsége a CuCl2 hasonló volt.
réz-klorid széles körben használják, mint egy kémiai katalizátor komponenst pirotechnikai keverékek a termelés a különböző ásványi színezékek.Mivel az ammónia-oldatot használunk, mint a füstgáz-analizátor, megkönnyíti a számítás a koncentráció és a szint a szén-dioxid.Alkalmas dikloridot és mint hordozó oxigén különböző szakaszaiban kémiai gyártás, ilyen technológia például a termelés közös szerves festékek.
Sol réz-klorid, egyáltalán gyengén oldódó, kialakítására képes egy sor kristályos.A koncentrált oldatot az anyag a képessége, hogy kapcsolat a nitrogén-oxid, amely szintén széles körben használják a termelés a kábítószerek és a vegyiparban.
