a kémiai reakció során nem mindig működik, hogy elméletileg tervezett, legalább mennyiségileg.Ez általában köszönhető, hogy a nehéz körülmények között a reakció - a nem-ideális hőmérséklet, hiánya érintkezést a katalizátor, és egy kémiai szennyező reagensek.Ebben az esetben, a vegyészek használja a kifejezést "az tömeghányadát kimenet."
Ez a koncepció tartalmaz egy bizonyos összeget - százalékában szinte kapott tekintetben, hogy mit kellett volna kémiailag történni.Betű jelöli "omega".Ezt az értéket kell figyelembe venni, a diákok gyakran elfelejt számolni egy kis százalékát.Különösen kiábrándító a különböző vizsgálatok - a megfelelő gondolatmenetet, és egy szabványos vizsgálat lehetővé tenné a legtöbb pontot a feladat, hogy számítanak - és a vizsgálat ilyen apróságok "elkapni".Még az a lehetőség, figyelembe véve a válasz ilyen hiba.Ez könnyű, hogy elkapjanak.Szóval mielőtt megoldani a problémát, ellenőrizze -, hogy a paraméter "tömeghányadát kimenet."
Vannak más, hasonlóan hangzó fogalmak.A "tömegrészaránya" kombinálható más szempontból.És akkor kiderül, például az aránya a érc.Vagyis azt, hogy van egy darab anyag, amelyben csak egy része tud reagálni.És meg kell figyelembe venni a számítások során, különben fennáll a veszélye, beleesik a csapdába, valamint a "tömegfrakciójának kimenet."Túl sok kifogott és sikeresen.Vigyázat
A feltétel tömegrészaránya az elem a mix?Ez azt jelenti, hogy az atomok egy bizonyos százalékát tömeg anyag.Elvileg, vegyészek és a szurkolók a tömeghányadát komplex megoldásokat hasznos lehet számításai reakcióegyenletek.Egy másik gyakorlati haszna ezen információk lehetnek, ha kell állítani a képlet a kérdésben.Csak légy óvatos - van anyag-izomerek és anyagok hasonló arányban formula.Ön megállapítani a pontos képletet szükséges kémiai reakciók.De nem ez a szint az iskola, és a verseny a kémia.
Sőt, általában az összes feladat sokkal könnyebb ellenőrizni a diákok ismerete elemi képletek és képes elvégezni az egyszerű matematikai műveletek, ne feledkezzünk meg a atomok száma molekula.Hogyan számítjuk ki a tömeghányadát az elem?A táblázatban keressük atomsúlyától a kívánt elemet, szorozzuk meg a pontos atomok száma a molekulában.Ez a számláló.Egy nevező kell lennie a molekulatömege az egész anyag általános képletű egység, azaz a elemet a szükséges szorzók és az összes többi elem a tömeges száma szorzatának a molekulában.Például a molekulatömege a víz molekula - 16 (oxigén), a mellett a két hidrogénatom (1 + 1).Összesen 18. tömegtörtje hidrogén elem egyszerű: szakadék 2 na18.Pri kell szorozzuk száz százalékos, de frakciókban egy egység is van lehetőség.Hasonló a helyzet, és a bonyolultabb képlet, ha három vagy több elemet.
tömeghányadát fogalmának érvényes megoldásokat.Numerator - a tömeg oldjuk, a nevező - a tömeg, valamint a tömeg és az oldószer oldott.
Ha figyelsz és megérteni az összes lehetséges esetben nincs szava az elemi.És ne fájt, mert az alacsony pont, amikor úgy tűnik, minden úgy döntött, de az eredmény nem boldog.Csak ne hagyja ki a látvány ezeket a fogalmakat.Tanulás és gyakorlat a konkrét problémákat.Amikor nabete viszont nehézségeket mind a múltban.
