modern kémia egyik ágazatok széles, és mindegyik mellett az elméleti keret, nagy gyakorlati jelentősége, praktikus.Bármit is érintse körül - termékek vegyipari termelés.A fő részek - ez szervetlen és szerves kémia.Fontolja meg, mi a fő osztályai szervetlen anyagok tartoznak, és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.
fő kategóriája szervetlen vegyületek
Azoknak elfogadta a következő:
- oxidok.
- sók.
- indoklása.
- savak.
Minden osztály képviseli sokféle vegyületek szervetlen természet, és értéke szinte bármilyen szerkezet a gazdasági és ipari tevékenységeinek ember.Az összes főbb jellemzői, amelyek jellemzőek ezek a vegyületek azonban a természetben és egyre tanítják az iskolában kémia természetesen kötelező évfolyamon 8-11.
Van egy közös táblázat oxidok, sók, bázisok, savak, amelyek példái az egyes anyagok és azok fizikai állapot, mivel a természetben.És az is kiderül, hogy a kapcsolatok leírására kémiai tulajdonságait.Úgy véljük azonban, minden osztály külön-külön és részletesebben.
vegyületek csoportja - oxidok
oxidok - egy osztály a szervetlen vegyületek, amelyek két komponens (bináris), amelyek közül az egyik mindig O (oxigén), hogy az alacsonyabb oxidációs állapotban -2, amely áll a második helyen a tapasztalati képlete az anyag.Példa: N2O5, CaO és így tovább.
oxidok besorolása a következő.
I. Nesoleobrazuyuschie - nem képes sókat képezni.
II.Sóképző - képezhetnek sókat (a bázisok, amfoter vegyületek egymással savak).
- sav - érintkezik a vízzel, sav.Alakult nemfém vagy fém sokszor magas CO (oxidációs állapotban).
- Kulcs - érintkezik a vízzel, a bázis.Alakult metal elemek.
- amfoter - mutatják a sav-bázis kettős természetét, ami által meghatározott a reakció körülmények között.Alakult átmeneti fémek.
- Vegyes - gyakran hivatkoznak sói és elemek vannak kialakítva, több oxidációs állapotok.
magasabb oxidok - ez oxid, amelyben a generáló elem van a maximális oxidációs állapotban.Példa: Te + 6.Tellúr maximális oxidációs foka 6 jelenti TeO3 - nagyobb oxidok ezt az elemet.Az elemek periódusos alatt minden csoport aláírt egy általános empirikus képletű tükrözve a magasabb oxidok esetében olyan elemek vannak, ebben a csoportban, de csak a fő csoport.Például egy első csoport elemek (alkálifémek) kellene képletű 2O formájában, ami azt jelenti, hogy az összes elemet a fő alcsoportja ez a csoport magasabb lesz ez a fajta egy oxid.Példa: Rb2O, Cs2O és így tovább.
Amikor vízben oldjuk, a magasabb oxid, megkapjuk a megfelelő hidroxidot (lúg, sav vagy amfoter hidroxid).
Feature oxidok
oxidok létezhet valamennyi államában összesítés normál körülmények között.Legtöbbjük van egy szilárd, kristályos vagy por formában (CaO, SiO2), néhány, a CO (sav-oxidok) talált formájában folyadékok (Mn2O7), és gázok (NO, NO2).Ez annak köszönhető, hogy a szerkezet a kristályrácsban.Ezért a különbség a forráspont és olvadási hőmérséklete változhat a különböző képviselői -2720S a + 70-800S (néha több).A vízben való oldhatóság változik.
- Oldható - alap fém-oxidok, ismert, mint alkálifém-, alkáliföldfém-, és minden sav, kivéve szilícium-oxid a (IV).
- nem oldódik - amfoter oxidok, az összes többi egyszerű és SiO2.
Milyen oxidok reagálni?
oxidok, sók, bázisok, savak mutatnak hasonló tulajdonságokkal.Általános tulajdonságok szinte minden oxidok (kivéve nesoleobrazuyuschih) - ez a képesség eredményeként specifikus kölcsönhatások alkotnak különféle sók.Azonban minden egyes csoport oxidok, jellemző sajátos kémiai jellemzőit tükröző tulajdonságait.
| Alap oxidok - GS | savas oxidok - KO | Dual (amfoter)-oxidok - JSC | oxidok, amelyek nem képeznek sókat |
| 1.Reakciók vízzel: megalakult a lúgok (oxidok alkáli és alkáliföldfémek) Fr2O + víz = 2FrOH 2. Reakciók savakkal: megalakult a sók és a víz sav + Me + NO = H2O + só 3. Reakció CO, a formáció a sók és a víz lítium-oxid + nitrogén-oxid az (V) = 2LiNO3 4. A reakciók eredményeként, amely az elemek változnak Me + NO + C = Me0 + CO | 1. Reagens víz: Oktatásisavak (SiO2 kivételével) CO + víz = sav 2. Reakciók bázisokkal: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reakciók az alap-oxidok: sóképzésnek P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reakciók OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | kifejezve kettős tulajdonságait befolyásolja az az elv, sav-bázis módszerrel (savak, lúgok, alap-oxidok, sav-oxidok).Mivel a víz nem jön interakció. 1. savas: megalakult a sók és a víz AO + Acid = G + N2O 2. bázisok (lúgok): az oktatás hydroxycomplexes Al2O3 + lítium-hidroxid + víz = Li [Al (OH) 4] 3. A reakciókat savas oxidok: megszerzésére sók FeO + SO2 = FeSO3 4. Reakciók GS: sóképzés, fúziós MnO + Rb2O = kettős só Rb2MnO2 5. fúziós reakciók lúgokkal és alkálifémek karbonátjai:sóképzésnek Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | nem minősül sem savas vagy lúgos.Mutasd szűken különleges tulajdonságot. |
Mindegyik felső oxid képződik, mint a fém és nemfémes, vízben oldjuk, ad egy erős savval vagy lúggal.
Szerves savak és szervetlen
A klasszikus hangszóró (alapuló pozíciói ED - elektrolitikus disszociáció - Svante Arrhenius-sav) - ez a vegyület vizes közegben disszociál a H + kationok és anionok An--maradékai.Ma azonban alaposan tanulmányozta sav és vízmentes körülmények között, így sok különböző elméletek, hogy hidroxid.
empirikus formula-oxidok, savak, sót adunk hozzá csak a karaktereket, tárgyakat, és az index azt jelzi, számuk az anyagban.Például a szervetlen savak által kifejezett általános képletű H + sav maradék N-.Szerves anyagok nagyobb elméleti feltérképezése.Amellett, hogy az empirikus, hogy tud írni a neveket és betűszavak szerkezeti képlet, amely tükrözi a nem csak a összetételét és mennyiségét a molekulák, hanem a sorrendben a atomok, ezek kapcsolatban vannak egymással, és a fő funkcionális csoportot a karbonsav COOH.
minden szervetlen anyagok savakat két csoportra oszthatók:
- oxigénhiányos - HBr, HCN, HCL és mások;
- oxigén (oxo-savak) - HClO3 minden, ahol az oxigén.
is szervetlen savak szerint osztályozzák stabilitásának (stabil vagy stabil - kivéve a szén- és kén, illékony vagy instabil - szén és kén).Ereje által erős savak lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklórsav és mások, valamint a gyenge: a hidrogén-szulfid, hipoklórsav és mások.
Nem olyan változatos kínál szerves kémia.A savak, amelyek a szerves jellegű, közé tartoznak a karbonsavak.Ezek közös jellemzője - a jelenléte a funkciós csoport -COOH.Például, HCOOH (hangyasav) CH3COOH (ecetsav) S17N35SOON (sztearinsav) és mások.
Számos savak, amelyek gondosan hangsúlyozza a figyelmet a téma az iskolában kémia során.
- Salt.
- Nitrogén.
- foszforsav.
- bromid.
- Szén.
- hidrogénjodid.
- Serna.
- ecetsav vagy etán.
- bután vagy olaj.
- benzoesav.
adatok 10 savak az alapvető kémiai anyagok megfelelő osztályt az iskolában persze, és az egész iparág és a szintézisek.
tulajdonságait szervetlen savak
A fő fizikai tulajdonságait kell tulajdonítani elsősorban a különböző halmazállapotban.Miután az összes, van számos savak, amelyek a kristályos formában vagy porok (bórsav, foszforsav), szokásos körülmények között.A túlnyomó többsége az ismert szervetlen savak egy más folyadék.Forráspont és olvadás is változhat.
sav súlyos égési sérüléseket okozhat, mivel ezek a hatalom pusztító szerves szövetek és a bőr.Kimutatására használt savak mutatók:
- metilnarancsot (normál közép - narancssárga savak - piros),
- lakmusz (semleges - lila savas - piros), vagy valamilyen más.
A legfontosabb kémiai tulajdonságok közé tartozik a képességét, hogy kölcsönhatásba lépnek az egyszerű és komplex anyagokat.
| Milyen kölcsönhatásba | például reakciót |
| 1. Az egyszerű anyagok anyagokra.Előfeltétel: a fém kell lennie EHRNM hidrogén például a fémek, álló után hidrogénatom, nem képesek kiszorítani őt a sav.A reakciót mindig képződik formájában hidrogén gáz és a sót. | HCL + AL = alumínium-klorid + H2 |
| 2. A bázisok.Az eredmény a reakció só és a víz.Hasonló reakciókat erős savak, lúgok nevezzük semlegesítése. | Bármely sav (erős) + = bázis oldódó só és víz |
| 3. amfoter hidroxid.Eredmény: só és a víz. | 2HNO2 + berillium-hidroxid = Be (NO2) 2 (átlagos só) + 2H2O |
| 4. alap-oxidok.A lényeg: víz, só. | 2HCl + FeO = klorid, vas (II) + H2O |
| 5. amfoter oxidok.A végső hatás: só és a víz. | 2HI + ZnO = Znl 2 + H2O |
| 6. A sók, amelyeket a gyengébb savak.A végső hatás: só és egy gyenge sav. | 2HBr + MgCO3 = magnézium-bromid + H2O + CO2 |
A kölcsönhatás fémek, nem minden reagálnak oldunk.Vegyszerek (grade 9) az iskolában magában foglal egy nagyon sekély tanulmány az ilyen reakciók, azonban, és olyan szinten tekinthető specifikus tulajdonságait tömény salétromsav és kénsav reakciójával fémekkel.
hidroxidok: alkálifém-, amfoter és oldhatatlan bázis
oxidok, sók, bázisok, savak - az összes ilyen osztályok vegyületek az általános kémiai jellegét, megmagyarázza a szerkezet a kristályrács, és a kölcsönös befolyás az atomok a molekulák.Azonban, ha a oxidok lehet adni egy nagyon specifikus meghatározás, a savak és bázisok csinálni nehezebb.
Ahogy savak, bázisok az elmélet ED olyan anyagok, amelyek képesek szétesést elősegítő vizes oldatban fém kationok és anionok Men + OH- gidroksogrupp.
kategorizált bázist az alábbiak szerint:
- oldható vagy lúgos (erős bázisok, színváltó indikátorok).Fém-kialakítva I., II csoportok.Példa: KOH, NaOH, LiOH (azaz elemek veszik figyelembe csak a fő csoport);
- rosszul oldódik vagy nem oldódik (közepesen erős, nem változtatják meg az indikátor színe).Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III), és mások.Molekuláris
- (gyenge bázis vizes közegben reverzibilisen disszociál ionokra, molekulák).Példa: N2H4, aminok, ammónia.
- amfoter hidroxidok (mutatnak kettős sav-bázis tulajdonságok).Példa: alumínium-hidroxid, berillium, cink és így tovább.
egyes leadott csoport tanult az iskolában során a kémia az "okai".Kémia 8-9 osztályt magában foglal egy részletes tanulmány a lúg és az oldható vegyületei.
Kiemelkedő tulajdonságai
Minden bázisokkal és alkáli oldható vegyületei a természetben található a szilárd kristályos állapotban.Ahol az olvadási hőmérséklet azok általában alacsony, és rosszul oldódó hidroxidok elbomlanak, ha melegítik.Színezd különböző okok miatt.Ha alkáli fehér kristályok molekuláris alapjainak rosszul oldható, és nagyon eltérő lehet színezés.A oldhatósága a legtöbb vegyületek ezen osztályának megtalálható a táblázatban, amely ismerteti a általános képletű oxidok, savak, sók, azt mutatja, hogy az oldhatóságot.
Lúg lehet változtatni a színét az indikátor a következő: fenolftalein - bíbor, metilnarancsot - sárga.Ezt biztosítja a jelenléte szabad gidroksogrupp oldat.Ezért rosszul oldódó bázis ilyen reakciók nem adnak.
kémiai tulajdonságai az egyes csoportok különböző okok miatt.
| kémiai tulajdonságok | ||
| alkáli | rosszul oldódó bázisok | amfoter hidroxidok |
| I. kölcsönhatás CO (akár hidrogénklorid és víz): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + víz II.Savval (só és víz): hagyományos semlegesítés (lásd sav) III.Kölcsönhatásba AO alkotnak hidroxo só és víz: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, vagy Na 2 [Me + n (OH) 4] IV.Interact amfoter hidroxidok alkotnak sókat gidroksokompleksnyh: Ugyanaz, mint a készlet, de víz nélkül V. kölcsönhatásba lép a vízben oldható sók oldhatatlan sói és hidroxidok: 3CsOH + vas-kloridot (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Kölcsönhatásba cink és alumínium vizes oldatban, hogy létrehozzák a só és a hidrogén: 2RbOH + 2AL + víz = komplexbe hidroxid ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Hevitésre lebonthatóság: oldhatatlanhidroxid-oxid + víz = II.Reakciók savakkal (összesen: só és víz): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + víz III.Kölcsönhatásba KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagál a savakkal és sók és a víz: réz-hidroxid (II) + 2HBr = CuBr2 + víz II.Reagál bázisokkal: eredmény - só és víz (feltétel: fúzió) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reakciók erős hidroxidok: eredmény - só, ha a reakció vizes oldatban: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Ez leginkább a kémiai tulajdonságai, hogy a kijelző bázis.Kémia ok meglehetősen egyszerű, és függ az általános törvényei szervetlen vegyületek.
osztály szervetlen sók.Osztályozás, fizikai tulajdonságok
Rajz az Ed lehet elemzi szervetlen sókat a vegyület vizes oldatban disszociált fémkationok Me n + és anionok a savas maradékok Ann-.Így lehetséges, hogy bemutassa a sót.Meghatározása kémia biztosít nem egy, hanem ez a leginkább aktuális.
Így a kémiai jellegét minden sók vannak osztva:
- savas (amelynek része a hidrogén ion).Példa: NaHSO 4.
- Key (részeként elérhető gidroksogrupp).Példa: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Átlagos (az csak a fémkation és a sav maradék).Példa: NaCl, CaSO 4.
- kettős (például két különböző fém kation).Példa: NaAl (SO 4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, akvakomplex és mások).Példa K2 [Fe (CN) 4].
Formula sók tükrözik kémiai jellegük, valamint szó esik a minőségi és mennyiségi összetétele a molekula.
oxidok, sók, lúgok, savak különböző képességét oldhatósága, amely megtekinthető a megfelelő táblázatban.
Ha beszélünk a halmazállapotban sók, szükséges betartani a monotonitás.Léteznek csak a szilárd, kristályos vagy por formában.A színválaszték meglehetősen változatos.A megoldás komplex sók általában világos telített színek.
kémiai kölcsönhatás a középosztálybeli só
hasonló kémiai tulajdonságait a bázis, sav, só.Oxidok, mint már említettük, különböznek tőlük ezt a tényezőt.Összesen
tudja különböztetni négy alaptípusa kölcsönhatások közepes sók.
I. Interaction savakkal (csak erős szempontjából az ED) alkotnak egy másik sóját egy gyenge sav:
tiocianát + HCI = KCL + HCNS
II.
