Kálium-permanganát latin neve Kalii permanganas.A világ csak egy kálium-permanganát - kálium sót a sav a reakcióban a mangán.A levél kijelölése KMnO.Érintkezésbe kerülő szerves formái fehérje - albuminátok, abban az értelemben, a test, ezt a reakciót átvisszük egy égő érzés, kötés, a helyi irritáció, miközben egy gyógyító hatást és dezodoráló tulajdon és antidotumokat.
kálium-permanganát kapott elektrokémiai oxidációját mangán vegyületek, vagy egy változás a arányban.Íme néhány reakció permanganát széles körben használják az iparban és a farmakológia:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Itt, mint látjuk, a mangán-oxid reakcióba lép a sók a klór és kálium-molekulákat.A második figyelembe a reakció széles körben használják az iparban, mivel ez a termék által a kálium-permanganát endoterm által elektrolízis koncentrátum.
fizikai tulajdonságai kálium-permanganát
A tudományban, ez a vegyület is nevezik kálium-permanganát, ami egy szemcsés kristályok rombusz alakú és sötét lila.A kálium-permanganát kristályok formájában bomlik hevítési hőmérséklete 240 ° C, és a fenti alkotnak oxigén fejlődés.Ez azt bizonyítja, a következő reakció
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
számít sűrűsége 2.703 g / cm.kocka, a moláris tömege a kálium-permanganát - 158,03 g / mol.Az oldhatóság a vegyület a vízben függ a koncentráció, és a víz hőmérséklete (bemutatott adatok az 1. táblázatban).
1. táblázat Az oldhatóság a kálium-permanganát különböző hőmérsékleteken
| t reakció | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristályok gramm / 100 g víz | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
számától függően a kristályok vizet adunk hozzá, különböző hőfokú, minden megoldás lesz aárnyékban - a gyenge, halvány bíbor alacsony koncentrációban egy bíbor-lila - nagy.Egyéb oldószerek kálium-permanganát kristályok nyúljanak aceton, ammónia és metil-alkohol.
kémiai tulajdonságai a kálium-permanganát
anyag "kálium-permanganát" egy nagyon erős oxidálószer.Attól függően, hogy a közeg pH-ja úgy viselkedik, a különböző típusú anyagok nem csökken a mangán az egyenlet vegyületek különböző mértékű oxidáció.Például, a savas környezetben - a II lúgos --VI, semleges közegben, illetve - a IV.Szomszédos
tömény kénsavval, kálium-permanganát, a kémiai tulajdonságok, amelyek jelzik oxidáció okozza robbanásveszélyes reakció, és felszabadítja az oxigén hevítve - az O2 extrakció módszer széles körben használják az iparban.
A használata kálium-permanganát-
A modern laboratóriumi termelő kálium-permanganát közös a szerves szintéziseknél oxidálószerként.A lúgos oldatot egy hatékony tisztító és zsírtalanító szerrel.A népszerűség és általános alkalmazását 0,1% -os az orvostudományban az égési sérülések kezelése, öblítés, fertőtlenítés, megszünteti a méreganyagok.Egyes gyógyszertárak ne hagyd ezt a dolgot, hiszen a sorrendben a minisztérium, rangsora között a robbanóanyagot.De lehet kapni káliumpermanganáttal kertészeti boltokban ahol értékesítik, mint a műtrágya.
