M között, molal koncentrációja, annak ellenére, hogy a hasonló nevű, az értékek eltérőek.A fő különbség az, hogy amikor meghatározzák a molal koncentráció számítás nem a oldat térfogata, mint a kimutatási molaritást, és súlya az oldószert.
Összefoglalás Az oldatok és oldhatóság
valódi oldatot nevezzük homogén rendszer, amely tagjai közé tartozik, számos összetevőből, amelyek függetlenek egymástól.Az egyik ezek közül az oldószert, és a többi olyan anyagok oldott meg.Az oldószert kell tekinteni az anyag, hogy a megoldást leginkább.
Oldhatóság - olyan anyag, más anyagokkal homogén rendszer - megoldásokat amelyben formájában van az egyes atomok, ionok, molekulák vagy részecskéket.A koncentráció - olyan intézkedés jól oldódnak.
Következésképpen oldhatóság az a képesség, az anyag egyenletesen oszlanak formájában elemi részecskék egész térfogatát az oldószer.
Igaz megoldásokat besorolása a következő:
- típusa szerint oldószer - nem vizes és víz;
- oldott anyag megjelenését - megoldások a gázok, savak, lúgok, sók, stb.;
- való interakció és az áramütés - elektrolitok (olyan anyagok, amelyek vezetik az áramot) és a nem-elektrolitok (anyagok, amelyek nem képesek az elektromos vezetőképesség);
- koncentrálni - híg és tömény.
koncentráció és kifejezési
Koncentráció nevezett tartalom (tömeg) az anyag feloldjuk egy bizonyos mennyiségű (tömeg vagy térfogat), az oldószert, vagy egy bizonyos térfogatú oldat teljes.Ez történik a következő típusok:
1. A koncentráció (% -ban kifejezve) - arról beszél, hogy hány gramm oldott anyag található 100 gramm megoldás.
2. moláris koncentrációja - az a szám, g-mól per 1 liter oldat.Ez azt jelzi, hogy hány gramm-molekulák tartalmazott 1 liter oldat az anyag.
3. A koncentráció normális - ez a szám a gram-ekvivalens per 1 liter oldatban.Azt jelzi, hogy hány mutatja Gram-ekvivalens oldott anyag 1 liter oldatban.
4. molal koncentrációt mutatja, hogy mennyi oldott anyag mol elszámolt 1 kilogramm oldószerben.
5. Titer határozza meg a tartalmat (grammban) oldott anyag oldunk 1 ml oldatban.
Molar és molal koncentrációja eltér egymástól.Fontolja meg az egyéni jellemzőit.
moláris koncentrációja
képlet elhatározását:
Cv = (v / V), ahol
v - az oldott anyag, mol;
V - teljes térfogata, liter vagy m3.
Például a "0,1 M H2SO4 oldat" azt jelzi, hogy 1 liter az oldat jelenlétében 0,1 mól (9,8 g) kénsavat.
molal koncentrációja
mindig figyelembe kell venni azt a tényt, hogy a molal és mólkoncentrációkban teljesen más jelentése van.
Mi a molal oldat koncentrációja?A képlet meghatározására van:
cm = (v / m), ahol
v - az oldott anyag, mol;
m - oldószer tömegét kg.
Például egy rekord 0,2 M nátrium-hidroxid-oldat azt jelenti, hogy 1 kg vizet (ebben az esetben, ez az oldószer), 0,2 mól nátrium-hidroxiddal.
több képletet szükséges számítások
sok útmutatást, szükséges lehet, hogy molal koncentrációt számítottuk.A képletek, ami hasznos lehet, hogy foglalkozzon a fő problémát az alábbiakban mutatjuk be.
értelmében az anyag mennyisége v megérteni egy bizonyos számú atomok, elektronok, molekulák, ionok vagy más annak részecskéket.
v = m / M = N / NA = V / Vm, ahol:
- m - súlya a vegyület, g vagy kg;
- M - moláris tömege, g (vagy kg) / mol;
- N - számos szerkezeti egységek;
- NA - száma szerkezeti egységek 1 mol anyag, az Avogadro-állandót: 6.02.1023 mol-1;
- V - teljes térfogata, l vagy m3;
- Vm - móltérfogata, l / mol vagy m3 / mol.
Utolsó képlettel számítják ki:
Vm = RT / P, ahol
- R - állandó, 8,314 J / (mol. K);
- T - gáz hőmérséklete, K;
- P - a gáznyomás, Pa.
példák feladatokat molaritásban és molalitás.Feladat №1
meghatározza a moláris koncentrációja, kálium-hidroxid-oldat 500 ml.Súly KOH-oldatot egyenlő 20 gramm.
meghatározása
moláris tömege kálium-hidroxid:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
sokat várnak kálium-hidroxid oldatot tartalmazott:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
vegye figyelembe, hogy a hangerő megoldást kell literben:
500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.
Határozzuk meg a moláris koncentrációja, kálium-hidroxid:
Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mól / liter.
feladat №2
Mi kén-oxid a (IV) normál körülmények között (azaz, ha P = 101,325 Pa, és a T = 273 K) kell vennie annak érdekében, hogy oldatot készítünk a kénessav koncentrációban 2,5 mol /liter térfogatú 5 liter?
meghatározása
mennyi kénsavgázt szereplő megoldás:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (oldat) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
egyenletet kapjuk kénessavat a következő formában:
SO2 + H2O = H2SO3
Eszerint:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Szem előtt tartva, hogy normál körülmények között, 1 mol gáz térfogata 22,4 liter, gróf összege kén-oxidok:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280liter.
feladat №3
meghatározza a moláris koncentrációja, NaOH-oldat, ha ez egy tömeg frakció egyenlő 25,5%, és a sűrűsége 1,25 g / ml.
meghatározása
elfogadott, mint a minta oldatot 1 liter térfogatú, és meghatározzák annak tömege:
m (oldat) = V (oldat) ∙ p (oldat) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramm.
sokat várnak a mintában alkáli tömeg:
m (NaOH) = (w ∙ m (oldat)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramm.
moláris tömege a nátrium-hidroxid:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
sokat várnak nátrium-hidroxid mintában található:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Határozzuk meg a moláris koncentrációja, lúg:
Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mól / liter.
Probléma №4
vízben (100 g) feloldunk 10 gramm só NaCl.Állítsa be az oldat koncentrációja (molalitás).
meghatározása
Moláris tömege NaCl:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
száma NaCl szereplő megoldás:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
Ebben az esetben, az oldószer víz:
100 g víz = 100/1000 = 0.1 kg H2O az oldatban.
molal koncentrációja az oldat egyenlő:
Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (víz) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Probléma №5
meghatározására molal koncentrációja 15% alkáli-oldatot NaOH-dal.
meghatározása
15% alkáli megoldás azt jelenti, hogy 100 gramm oldat 15 gramm nátrium-hidroxidot és 85 g vizet.Vagy, hogy minden 100 kilogramm az oldat 15 kilogramm nátrium-hidroxid és 85 kg vizet.Annak érdekében, hogy készítsék fel, szükség van a 85 gramm (kg) H2O oldott 15 g (kg) lúg.
moláris tömege a nátrium-hidroxid:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
most megtalálják a mennyiségű nátrium-hidroxid oldat:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
súlya oldószert (vizet) kg:
85 gramm H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O a megoldást.
majd meghatározott molal koncentráció:
cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
összhangban ezek a tipikus probléma megoldható, és a legtöbb a többiek a meghatározását molalitás és moláris.
