kémiai kötés kialakítása magában foglalja a folyamat az újraelosztás elektron sűrűség, eredetileg tartozó különböző atomokat.Annak a ténynek köszönhetően, hogy az elektronok külsőleg társított mag kevésbé tartós, és az általuk végzett alapvető szerepet a kialakulását vegyületek.Az összeg a kötvények, amelyek akkor képződnek, amikor egy atom vegyületek úgynevezett vegyérték.Ennek megfelelően részt vesz a kialakulását az elektronikus kapcsolat van az úgynevezett vegyérték elektronok.Ami az energia, vannak atomok különböző fenntarthatóság.A legstabilabb az, aki a külső szinten két-nyolc elektron (a maximális összeg).Ez a szint lezárul.Az ilyen teljes szint jellemző az atomok szereplő nemesgáz.Ezért normális körülmények között, ők állapotban egy egyatomos gáz, kémiailag semleges.
atomjaira más jellemző elemei befejezetlen szinten.Amikor egy kémiai reakció játszódik le a befejezése szinten a külső érdekében.Ez annak köszönhető, hogy a hatása az elektronok vagy csatlakozási, valamint a formáció közös párokat.Így alakult kovalens és az ionos kötés.Az ingatlan az atomok egy időben jelennek meg, amelyek igyekeznek megszerezni az elektronikus stabilitás a külső értékét.Ez lesz vagy egy két-elektronos vagy vosmielektronnoy.Ez a minta tekinthető alapján elméletek a kémiai kötés.
Formáció kapcsolatot kíséri mentesítés egy kellően nagy mennyiségű energiát.Más szóval, az oktatás végezzük miatt exoterm.Ez annak a ténynek köszönhető, hogy vannak új részecskék (molekulák), amely rendszerint rendelkeznek nagyobb stabilitás.
Elektronegativitás egyik fő mutatók a feltörekvő jellegét kommunikáció.Ez a funkció az a képesség, az atomok, hogy vonzzák elektronokat más atomok.
elektrosztatikus vonzás között az ion - ion egy kémiai kötés.Egy ilyen együttműködés lehetséges az atomok között egy élesen eltérő elektronegativitása.Az ionos kötéssel megfelelő formanyomtatvány ionos vegyületek.Ezek közé kizárólag az egyes molekulák a gőz állapotban.Az ionos kötés az vegyületeket a kristályos (szilárd) állapotban magában a kölcsönhatás a ionok (pozitív és negatív) elrendezett rendszeresen.Ebben az esetben a molekula hiányzó.
vegyületek, amelyeket az jellemez, ionos kötés, alkotják a fő elemei a alcsoportok csoportok 1,2,6,7.Ezek a vegyületek viszonylag kevés.Ezek közé tartozik, például, tartalmaznia kell szervetlen sókat (NH4CI), sószerû szerves vegyület (amin-sók, stb.)
nem poláris kovalens kötés és az ionos vannak a két véglet az eloszlás az elektron sűrűség.Az első jellemzi az egyenletes eloszlását között azonos részecskék (atomok), kapcsolatok a két elektron felhő.Ugyanebben az összefüggésben, hogy az ionos elektron felhő tartozik szinte teljes egészében egy atom.Azonban a legtöbb a kölcsönhatás a vegyületek egy közbenső szinten.Más szavakkal, alkotnak egy poláris kovalens kötés.
kölcsönhatás fordul elő, hogy keresztül a kialakulását megosztott elektronpár van kovalensen.Kovalens kötés, amely megjelent közötti kölcsönhatás miatt az atomok különböző elektronegativitása tekinthető poláris.Az elektron sűrűsége a kötés elektron pár felé tolódott el az atom, amely eletkrootritsatelnost több.Példaként molekulák, mint például H2S-t, NH3, H2O, és mások.Ezekben a vegyületekben, a megjelenése kovalens (poláris és nem-poláris) kapcsolat miatt párosítatlan elektront kötődni atomok.
