konduktor yang sangat baik dari arus listrik - emas, tembaga, besi, aluminium, paduan.Seiring dengan mereka, ada kelompok besar zat, non-logam, mencair dan larutan air juga memiliki sifat konduktivitas.Ini basa kuat, asam, garam, secara kolektif disebut "elektrolit".Apa konduktivitas ionik?Mari kita cari tahu apa yang memiliki substansi-elektrolit untuk fenomena umum ini.
yang partikel membawa muatan?
seluruh dunia ini penuh dengan konduktor dan isolator yang berbeda.Pada sifat-sifat, tubuh dan zat yang dikenal sejak jaman dahulu.Matematikawan Yunani Thales memiliki pengalaman dengan kuning (dalam bahasa Yunani - "elektron").Menggosok pada sutra, para ilmuwan telah mengamati fenomena rambut gravitasi, serat wol.Kemudian menjadi diketahui bahwa kuning adalah isolator.Zat ini tidak ada partikel yang bisa membawa muatan listrik.Konduktor yang baik - logam.Mereka termasuk atom yang hadir, ion positif dan bebas, partikel negatif jauh lebih kecil - elektron.Mereka menyediakan biaya transfer ketika arus dilewatkan.Elektrolit kuat dalam bentuk kering tidak mengandung partikel bebas.Tapi dengan melarutkan dan mencair kisi kristal hancur dan polarisasi ikatan kovalen.
Air, elektrolit dan non-elektrolit.Apa pembubaran?
Memberi atau bergabung elektron, atom unsur logam dan non-logam diubah menjadi ion.Di antara mereka dalam kisi kristal ada cukup hubungan yang kuat.Melarutkan atau mencair senyawa ionik, seperti natrium klorida, mengakibatkan kehancuran.Dalam molekul polar tidak ada ion terkait atau gratis, mereka datang dalam kontak dengan air.Dalam 30-ies dari abad XIX, Michael Faraday menemukan bahwa solusi dari beberapa zat menghantarkan listrik.Ilmuwan diperkenalkan ke dalam ilmu pengetahuan konsep penting seperti: ion
- (partikel bermuatan);Elektrolit
- (konduktor jenis kedua);
- katoda;
- anoda.
Ada koneksi - elektrolit kuat, kisi yang hancur dengan pelepasan ion.
ada bahan tidak larut dan mereka yang disimpan dalam bentuk molekul, misalnya, gula, formaldehida.Senyawa-senyawa tersebut disebut non-elektrolit.Bagi mereka, yang ditandai dengan pembentukan partikel bermuatan.Elektrolit lemah (batubara dan asam asetat, amonium hidroksida dan zat lainnya) yang rendah ion.Teori
disosiasi elektrolit
Dalam karya-karyanya, ilmuwan Swedia S. Arrhenius (1859-1927) didasarkan pada temuan Faraday.Di masa depan, situasi mengklarifikasi teori Rusia peneliti I. tumit dan B. Kistyakovsky.Mereka menemukan bahwa pembubaran dan mencairnya ion tidak merupakan semua zat, dan elektrolit saja.Apa disosiasi S. Arrhenius?Ini adalah kerusakan molekul, yang mengarah ke penampilan partikel bermuatan dalam solusi dan mencair.Posisi teoritis utama S. Arrhenius:
- basa, asam dan garam dalam larutan dalam keadaan dipisahkan.
- reversibel terdisosiasi menjadi ion elektrolit kuat.
- bentuk lemah sedikit ion.
indikator derajat disosiasi materi (sering dinyatakan sebagai persentase) adalah rasio jumlah molekul dipecah menjadi ion, dan jumlah total partikel dalam larutan.Elektrolit kuat, jika nilai parameter ini lebih dari 30%, yang lemah - kurang dari 3%.
Properti elektrolit
kesimpulan teoritis S. Arrhenius dilengkapi kemudian studi proses fisik dan kimia dalam solusi dan mencair, yang dilakukan oleh para ilmuwan Rusia.Penjelasan tentang sifat asam dan basa.Mantan termasuk senyawa dalam larutan kation yang hanya dapat mendeteksi ion logam anion partikel OH⁻.Molekul asam terurai menjadi negatif residu asam ion hidrogen dan proton (H +).Pergerakan ion dalam larutan dan mencair - kacau.Mempertimbangkan hasil percobaan, yang akan membutuhkan untuk mengumpulkan rantai meliputi elektroda karbon dan bola lampu umum.Verifikasi konduktivitas larutan zat yang berbeda: natrium klorida, gula dan asam asetat (pertama dua - elektrolit).Apa sirkuit listrik?Ini sumber arus dan konduktor saling berhubungan.Dengan penutupan rangkaian akan membakar lebih terang dari cahaya dalam larutan garam.Pergerakan ion menjadi memesan.Anion diarahkan ke elektroda positif dan kation - untuk negatif.
Dalam proses ini, asam asetat terlibat dalam sejumlah kecil partikel bermuatan.Gula tidak elektrolit tidak melakukan.Antara elektroda dalam larutan ini akan menjadi lapisan isolasi, cahaya tidak akan menerangi.
kimia interaksi antara elektrolit
Ketika solusi memompa dapat mengamati perilaku elektrolit.Apa persamaan ionik reaksi tersebut?Perhatikan contoh reaksi kimia antara barium klorida dan natrium nitrat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formula elektrolit dapat ditulis dalam bentuk ionik:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
reaksi Diambil zat - elektrolit kuat.Dalam hal ini, komposisi ion tidak berubah.Interaksi kimia antara larutan elektrolit dalam tiga kasus yang mungkin: 1. Jika salah satu produk
adalah zat yang tidak larut.Persamaan
Molekul: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
menulis komposisi elektrolit dalam bentuk ion:
2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (endapan putih) + 2Na + 2Cl-.
2. Salah satu senyawa yang terbentuk - gas.
3. Diantara produk dari reaksi adalah elektrolit lemah.
Air - salah satu elektrolit yang paling lemah
Kimia air murni (suling) tidak melakukan arus listrik.Tapi di dalamnya ada sejumlah kecil partikel bermuatan.Ini + proton H dan OH anion.Disosiasi dikenakan sejumlah diabaikan molekul air.Ada besarnya - produk ionik air, yang konstan pada 25 ° CHal ini memungkinkan Anda untuk mengetahui konsentrasi H + dan OH-.Mendominasi ion hidrogen dalam larutan asam, anion hidroksida lebih alkalis.Di netral - cocok dengan jumlah H + dan OH-.Solusi Rabu juga mencirikan nilai pH (pH).Semakin tinggi itu, ion lebih hidroksida hadir.Rabu netral dalam kisaran pH dekat dengan 6-7.Dengan adanya H + dan OH- berubah warna zat-indikator: lakmus, fenolftalein, metil orange dan lain-lain.
sifat solusi dan mencair elektrolit yang banyak digunakan dalam industri, teknologi, pertanian dan obat-obatan.Pembuktian ilmiah diletakkan oleh sejumlah ilmuwan terkemuka, untuk menjelaskan perilaku partikel yang membentuk garam, asam dan basa.Solusi ini terjadi beberapa reaksi pertukaran ion.Mereka digunakan dalam berbagai industri proses, elektrokimia, elektroplating.Proses dalam makhluk hidup juga terjadi antara ion dalam larutan.Banyak non-logam dan logam, beracun seperti atom dan molekul yang penting dalam bentuk partikel bermuatan (natrium, kalium, magnesium, klor, fosfor dan lain-lain).
