saja kimia sekolah adalah panduan pengantar ke ilmu yang kompleks.Sejak awal, siswa mencoba untuk memahami bagaimana untuk memecahkan masalah desain.Misalkan pada tahap awal mereka memiliki penggunaan praktis kecil, tetapi jika siswa belajar, misalnya, bagaimana menemukan banyak zat yang tidak bereaksi, mungkin memenuhi syarat untuk prestasi yang signifikan.
Pertimbangkan contoh sederhana dari masalah, atas dasar yang Anda dapat belajar untuk memecahkan lebih kompleks.Asumsikan bahwa untuk pembakaran lengkap karbon monoksida (II) yang Anda butuhkan untuk 11,2 liter.Berapa gram CO2 Anda berhasil mendapatkannya?
1. Kami membentuk persamaan untuk reaksi.
CO + O2 = CO2
2. menyamakan oksigen.Ada aturan-aturan tertentu, yang dalam banyak kasus dapat membantu Anda.Mulailah untuk menempatkan koefisien zat, jumlah atom yang aneh.Dalam hal ini, oksigen dalam molekul CO.Untuk meletakkannya faktor 2. Sejak kiri membentuk dua atom karbon, dan hak - satu di depan dan kemudian dimasukkan CO2 2. Jadi kita mendapatkan:
2CO + O2 = 2CO2
Seperti yang Anda lihat, sisi kiri dan kanan empatatom oksigen.Karbon juga seimbang.Akibatnya, kita menyamakan kedudukan tepat.
3. Selanjutnya Anda perlu menemukan jumlah O2.Penentuan berat molekul untuk siswa terlalu rumit dan sulit untuk diingat, jadi kami menggunakan metode yang berbeda.Ingat bahwa ada sejumlah molar yang sama dengan 22,4 l / mol.Anda harus menemukan jumlah mol (n) mengadakan reaksi: n = V / V m Dalam kasus kami, n = 0,5 mol..
4. Sekarang menyusun proporsi.Jumlah oksigen yang tidak bereaksi di babak n (CO2).Ini mengikuti dari kenyataan bahwa 0,5 mol / mol x = 1/2.Sebuah rasio sederhana dari dua nilai telah membantu menciptakan persamaan hak.Ketika kita menemukan x = 1, kita bisa mendapatkan jawaban atas pertanyaan tentang bagaimana untuk menemukan banyak.
5. Benar untuk memulai recall memiliki rumus lain: m = M * n.Variabel terakhir ditemukan, tapi apa yang harus dilakukan dengan M?Massa molar - adalah eksperimental diatur relatif terhadap hidrogen.Bahwa itu ditunjuk oleh huruf M. Sekarang kita tahu bahwa m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 yang mendapat respons.Seperti yang Anda lihat, tidak ada yang sulit.
Tugas ini sangat mudah pada berbagai lain.Tetapi hal utama - untuk memahami bagaimana menemukan banyak.Bayangkan sebuah molekul suatu zat.Telah lama diketahui bahwa tahi lalat memiliki 6 x 10 23 molekul.Pada saat yang sama dalam sistem periodik, ada unsur dipasang berat per 1 mol.Kadang-kadang perlu untuk menghitung massa molar zat.Misalkan M (H20) = 18 g / mol.Artinya, satu molekul hidrogen memiliki M = 1 gram / mol.Tapi air mengandung dua atom H. Juga, jangan lupa tentang adanya oksigen, yang memberi kami tambahan 16 gram.Menyimpulkan, kita memperoleh 18 gram / mol.
perhitungan teoritis massa selanjutnya akan digunakan praktis.Khusus untuk siswa yang mengharapkan lokakarya kimia.Jangan takut kata ini, jika Anda belajar di sekolah non-inti.Tetapi jika kimia - subjek profil Anda, yang terbaik adalah tidak untuk menjalankan konsep-konsep dasar.Jadi, sekarang Anda tahu bagaimana menemukan banyak.Ingat bahwa dalam kimia sangat penting untuk menjadi seorang pria yang konsisten dan perhatian yang tidak hanya tahu beberapa algoritma, tetapi juga tahu bagaimana menggunakannya.
