kata "oksidasi" awalnya melibatkan interaksi spesifik zat dengan oksigen membentuk oksida, oksigen secara historis diakui sebagai oksidan pertama.Dengan bergabung oksidasi oksigen dipahami, dan di bawah restorasi - keluar dari itu.Jadi istilah "oksidasi - restorasi" telah lama beroperasi kimia.Reaksi redoks kemudian datang untuk dipertimbangkan proses sehingga menghasilkan transfer elektron dari satu atom ke yang lain, sehingga istilah ini memiliki makna yang lebih luas.Misalnya, ketika magnesium pembakaran oksigen: 2Mg + O2 → 2MgO terjadi transfer elektron dari magnesium untuk oksigen.Reaksi
Redoks dicirikan oleh fakta bahwa mereka berinteraksi dengan reagen, disebut oksidan dan agen mengurangi.Zat yang atom menyumbangkan elektron, mengurangi dipertimbangkan.Bahan kimia, yang menerima atom elektron disebut oksidan.Pada reaksi di atas, magnesium adalah zat pereduksi itu sendiri teroksidasi, yaitu menyumbangkan elektron.Oksigen dipulihkan - mengambil sebuah elektron dan oksidator.Contoh lain: CuO + H2 → Cu + H2O.Ketika oksida tembaga dipanaskan dalam aliran hidrogen ion tembaga menerima elektron dari hidrogen.Sebagai oksidator, mereka dikurangi menjadi elemen tembaga.Atom hidrogen menyumbangkan elektron, sebagai agen mengurangi, dan hidrogen teroksidasi.
demikian, oksidasi dan reduksi proses berlangsung secara simultan: mengurangi teroksidasi dan oksidator berkurang.Reaksi redoks yang disebut sebagai proses timbal balik antara terkait erat.Artinya, jika ada atom yang menyumbangkan elektron, pastikan ada orang-orang yang mengambil elektron ini.Berikut seperti dalam oksidan dan reduktan dalam keadaan oksidasi bervariasi.Sebagai hasil dari senyawa kimia dapat dibentuk dengan jenis atom dalam molekul.
jenis utama dari reaksi redoks:
- antarmolekul - pengoksidasi dan mengembalikan atom adalah bagian dari molekul bahan kimia yang berbeda, seperti: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - pereduksi, hidrogen kation - oksidan).
- intramolekul - pengoksidasi dan mengembalikan atom adalah bagian dari molekul bahan kimia yang sama, seperti: KCLO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (dalam molekul potasium klorat oksigen - pereduksi, klorin - oksidan).
- autoksidasi-penyembuhan diri atau disproporsionasi - unsur kimia yang sama dalam reaksi adalah pereduksi dan pengoksidasi, misalnya: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (nitrogen dalam asam nitrat adalah baik pereduksi dan pengoksidasi, produk oksidasi -adalah asam nitrat, produk pengurangan - nitrogen monoksida).
- Comproportionation atau reproportsionirovanie - unsur kimia yang sama hadir dalam molekul, berbagai tingkat oksidasi, sehingga dalam keadaan oksidasi tunggal, misalnya: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reaksi
Redoks disajikan dalam bentuk umum atau elektronik.Anda dapat melihat contoh interaksi kimia: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Di sini, atom besi adalah agen pengoksidasi, karena dibutuhkan elektron dan mengubah keadaan oksidasi dari 3 di 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion mengurangi sulfur teroksidasi, memberikan sebuah elektron dan mengubah keadaan oksidasi -2 untuk 0: s ² - e → S °.Metode elektron-elektron atau keseimbangan ion yang digunakan untuk penempatan koefisien stoikiometri dalam persamaan.Reaksi
Redoks yang umum dan penting karena mereka mendukung proses pembakaran, membusuk, pembusukan, respirasi, metabolisme, asimilasi karbon dioksida oleh tanaman, serta melalui proses biologis lainnya.Mereka juga digunakan dalam berbagai industri untuk produksi logam dan non-logam dari senyawa mereka.Sebagai contoh, ini didasarkan pada amonia, sulfat dan nitrat asam, beberapa bahan bangunan, obat-obatan dan banyak produk penting lainnya.Mereka juga digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan berbagai senyawa kimia.
