zat kalium dikromat memiliki beberapa nama, yang, untuk tingkat besar atau lebih kecil dari frekuensi, yang digunakan tergantung pada bidang penggunaan zat itu sendiri.Secara tradisional, teori kimia yang paling umum digunakan nama kalium dikromat atau kalium bikromat kalium.Ketika datang ke penggunaan industri, maka koneksi disebut Chrompick.Hal ini sangat penting untuk memahami apa jenis koneksi yang bersangkutan, karena dalam penggunaan sehari-hari Chrompick masih disebut natrium dikromat dengan rumus Na2Cr2O7 * 2H2O.Rumus kimia kalium bikromat - K2Cr2O7.
sifat fisik dari kalium bikromat berikut.Secara lahiriah, zat ini adalah kristal oranye, kisi kristal dari yang variabel di bawah pengaruh suhu.Ketika nilainya menjadi 257 ° C kisi triklinik memiliki bentuk kristal tunggal, dan ketika suhu naik di atas 257 ° C, perubahan pandangan monoklinik tersebut.
zat kalium dikromat memiliki titik leleh 396 ° C, dengan peningkatan yang lebih dari 500 ° C terurai ke K2CrO4 substansi, Cr2O3 dan oksigen.Berat jenis kalium bikromat 2.69 g / cm3.Kalium dikromat sangat larut dalam larutan air:
- pada 0 ° C, 100 gram air benar-benar dibubarkan 4,6 gram kalium bikromat;
- pada suhu 25 ° C, jumlah air yang sama dapat benar-benar larut sudah 15,1 gram, dan ketika suhu naik sampai 50 ° C - adalah 37,7 gram.
Dalam alkohol, misalnya, etanol, sedikit larut kalium dikromat.
kalium dikromat membentuk eutektik - bubur komposit yang mengkristal pada suhu terkecil untuk kelompok zat rumus struktural komposisi yang - H2O - Konten bikromat K2Cr2O7 di 4,30% berat.Titik leleh senyawa ini hanya 0,63 ° C, dan mendidih pada 104,8 ° C (kandungan kalium bikromat dalam larutan - 52% berat).
melibatkan zat-zat seperti potassium dikromat, hasil reaksi dalam lingkungan asam jika disajikan dalam larutan berair.Zat ini juga agen pengoksidasi kuat, misalnya, oleh reaksi garam sulfur dan kalium bikromat diperoleh K2SO4 dan kromium oksida.
Interaksi sulfat dan nitrat asam, bentuk polihromaty kalium dikromat.Ketika pemanasan campuran senyawa yang mengandung hidrogen dan ini peroksida diperoleh dengan mudah meledak kristal peroksida, yang, pada gilirannya, merupakan komponen penting dari bahan peledak.
produksi industri kalium bikromat dilakukan melalui Na2Cr2O7 reaksi pertukaran dengan KCl, di mana larutan dipanaskan sampai suhu yang sangat besar - sekitar tahun 1000 - 1300 ° C
digunakan kalium dikromat, sifat kimia yang dijelaskan di atas dalam produksi berbagai pewarna tekstil dan kulitindustri digunakan dalam penyamakan kulit.Aplikasi terdistribusi dalam woodworking dan pembuatan pertandingan, pembuatan piroteknik Foto campuran.Jika kalium Chrompick dilarutkan dalam asam sulfat, solusi yang sangat efektif untuk membersihkan instrumen kaca di laboratorium.Sebagai komponen dari bikromat kalium kalium digunakan dalam elektrolit kering, serta dalam metalurgi sebagai inhibitor karat logam dan paduan mereka.
Chrompick kalium - senyawa yang sangat beracun.Tetes solusinya, jatuh pada daerah yang terkena tubuh manusia, menghancurkan kulit.Bahkan konsentrasi kecil dari zat ini dapat menyebabkan kerusakan serius pada saluran pernapasan dan merusak jaringan tulang rawan ligamen.Ada kasus kerusakan ginjal, hati dan saluran pencernaan.Oleh karena itu, produksi karya dengan kalium dikromat harus ketat menerapkan tindakan pencegahan.Perhatian khusus harus diambil untuk melindungi sistem pernapasan, dan kulit.
