hidroksida Ada yang bereaksi dengan asam dan basa, tergantung pada kondisi.Senyawa ini menunjukkan sifat ganda, yang disebut hidroksida amfoter.Mereka dibentuk oleh kation logam dan ion hidroksida sebagai alasan.Kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan basa hanya hidroksida, yang mengandung dalam komposisi mereka, logam seperti:. Jadilah, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), dan lain-lain Seperti dapat dilihat dari Sistem Periodik D.I.Mendeleev, hidroksida untuk membentuk sifat ganda dari logam, yang paling dekat dengan non-logam.Hal ini diyakini bahwa unsur-unsur tersebut adalah bentuk peralihan, dan pembagian logam dan non-logam agak sewenang-wenang.
hidroksida amfoter adalah bubuk bahan padat berbutir halus, yang sering memiliki warna putih, tidak larut dalam air dan sedikit konduktif (elektrolit lemah).Beberapa pangkalan ini mungkin larut dalam asam dan basa.Disosiasi "koneksi ganda" dalam larutan air terjadi oleh asam dan basa.Hal ini disebabkan fakta bahwa kekuatan retensi antara atom logam dan oksigen (O Me-) dan antara atom hidrogen dan oksigen (O - H) hampir sama, yaitu,Me - O - N. Oleh karena itu, hubungan ini akan putus pada saat yang sama, sebagai zat ini -dissotsiirovat kation H + dan OH- anion.
mengkonfirmasi sifat ganda dari senyawa ini akan amfoterik hidroksida - Jadilah (OH) 2.Mempertimbangkan interaksi berilium hidroksida dengan asam dan basa.
1. Jadilah (OH) 2 + 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Jadilah (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - kalium tetragidroksoberillat.
Dalam kasus pertama, reaksi netralisasi berlangsung, hasil yang merupakan pembentukan garam dan air.Dalam kasus kedua, produk reaksi adalah senyawa kompleks.Reaksi netralisasi khas untuk semua, tanpa kecuali, hidroksida, tetapi interaksi dengan jenis mereka sendiri adalah karakteristik hanya untuk amfoter.Properti ini ganda akan senyawa lain amfoterik - oksida dan logam sendiri, yang mereka terbentuk.Sifat kimia
lain hidroksida seperti karakteristik dari semua alasan:
1. dekomposisi termal, produk reaksi - oksida yang sesuai dan air: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. reaksi netralisasi dengan asam.
3. Menanggapi oksida asam.
juga perlu ingat bahwa ada zat yang tidak berinteraksi dengan hidroksida amfoter, yaitu,reaksi kimia bukan:
- non-logam;Logam
- ;
- basis larut;
- hidroksida amfoter.
- rata garam.
Dapatkan senyawa ini dengan curah hujan dengan larutan garam alkali yang sesuai:
BeCl2 + 2KOH - Jadilah (OH) 2 + 2KCl.Garam
dari unsur-unsur tertentu selama reaksi ini untuk membentuk hidrat sebuah, sifat-sifat yang erat berikut bahwa sifat ganda hidroksida.Diri dengan sifat ganda dari bagian dasar dari mineral dalam bentuk dan yang terjadi secara alami (bauksit, goethite, dll).
demikian, hidroksida amfoter - adalah zat anorganik yang, tergantung pada sifat bahan yang masuk dalam reaksi, dapat bertindak sebagai basa atau asam.Paling sering, mereka sesuai oksida amfoter mengandung logam sesuai (ZnO-Zn (OH) 2; Beo - Jadilah (OH 2)), dll).
