spontan mengalir proses dalam sistem jenis terbuka dan tertutup dijelaskan oleh kriteria khusus, yang dikenal sebagai energi Gibbs.Ini adalah fungsi negara.DUGibbs, yang bekerja dengan sistem termodinamika, berhasil membawanya melalui entropi dan entalpi.Energi Gibbs, khususnya, memungkinkan untuk memprediksi arah aliran proses biologis spontan dan mengevaluasi mereka efisiensi teoritis dicapai.
Jika Anda menerapkan temuan Gibbs hukum termodinamika kedua, kata-kata adalah sebagai berikut: di konstan (const) tekanan dan temperatur tanpa memaksa sistem dapat mendukung terjadinya spontan tetapi proses tersebut, yang mengakibatkan penurunan tingkat energi Gibbs untuk nilai yang terjadi ketikaitu didirikan minimum.Keseimbangan sistem termodinamika adalah kekekalan energi ini (setidaknya).Oleh karena itu, energi Gibbs merupakan potensi (entalpi gratis) di sistem isobarik-isotermal.Menjelaskan mengapa hal itu tidak setidaknya.Fakta bahwa ini adalah salah satu prinsip penting dalam termodinamika setimbang: Negara ini pada suhu dan tekanan konstan berarti bahwa perubahan berikutnya dalam tingkat energi harus ditingkatkan, dan ini hanya mungkin dengan mengubah faktor-faktor eksternal.Kode huruf
- G. numerik sama dengan perbedaan antara nilai yang dikenal dari entalpi dan entropi dalam suhu produk.Yang energi Gibbs dapat dinyatakan melalui rumus berikut:
G = H - (S * t),
mana S - entropi sistem;t - suhu termodinamika;H - entalpi.Entropi dari sistem termasuk dalam formula ini untuk memperhitungkan fakta bahwa suhu tinggi mengurangi negara memerintahkan sistem (gangguan), dan terendah - sebaliknya.
Karena kedua energi Gibbs, entalpi, dan - salah satu fungsi dari sistem dalam termodinamika, bahwa dengan mengubah G atau H dapat digambarkan terjadi transformasi kimia.Jika diberikan persamaan reaksi dan perubahan energi Gibbs, maka itu milik kelas termokimia.
hal energi ini dapat dirumuskan Peraturan Hess: jika tekanan dan suhu konstan, penciptaan zat baru dari awal (reagen dasar) mengarah pada fakta bahwa energi dari perubahan sistem, dengan jenis reaksi tempat, dan jumlah mereka adalah hasil tidakpengaruh.
Karena energi disebut dalam artikel adalah kuantitas variabel, untuk melakukan perhitungan memperkenalkan konsep "energi Gibbs standar."Nilai ini hadir dalam setiap katalog kimia, numerik sama dengan 298 kJ / mol (dicatat bahwa dimensi adalah sama untuk setiap energi molar lainnya).Nilai ini memungkinkan Anda untuk menghitung perubahan di hampir semua proses kimia.
Jika selama reaksi kimia dalam sistem adalah suatu tindakan eksternal (pekerjaan), maka nilai meningkat energi Gibbs.Reaksi tersebut disebut endergonik.Dengan demikian, jika sistem itu sendiri tidak bekerja, daya beli, kita berbicara tentang manifestasi ekzergonicheskih.Konsep energi
Gibbs telah menemukan aplikasi luas dalam kimia modern.Misalnya, sintesis polimer berdasarkan reaksi Selain.Jika mereka memegang beberapa partikel digabungkan menjadi satu, dan entropi menurun.Berdasarkan rumus dari Gibbs, dapat dikatakan bahwa efek eksternal (misalnya, suhu tinggi) dapat menarik reaksi Selain eksotermik yang sama, yang dikonfirmasi dalam praktek.
