(con proprietà duali) - nella maggior parte dei casi, ossidi metallici, che hanno un piccolo elettronegatività.A seconda delle condizioni esterne mostra alcuna ossido o proprietà acide.Questi sono costituiti da ossidi di metalli di transizione, che tipicamente presentano i seguenti stati di ossidazione: II, III, IV.
Esempi di ossidi anfoteri: ossido di zinco (ZnO), ossido di cromo lll (Cr2O3), ossido di alluminio (Al2O3), ossido di stagno ll (SnO), ossido di stagno lV (SnO2), ossido di piombo LL (PbO), ossido di piombo lV (PbO2), ossido di titanio IV (TiO2), ossido di manganese IV (MnO2), ossido di ferro III (Fe2O3), ossido di berillio (BeO).Reazioni
caratteristici di ossidi anfoteri:
1. Questi ossidi possono reagire con acidi forti.In questa forma i sali di questi stessi acidi.Reazioni di questo tipo sono una manifestazione delle proprietà del tipo di base.Ad esempio: ZnO (ossido di zinco) + H2SO4 (acido cloridrico) → ZnSO4 (solfato di zinco) + H2O (acqua).
2. Quando si interagisce con forti ossidi anfoteri alcali, idrossidi presentano proprietà acide.Questa dualità di proprietà (cioè anfoterici) si manifesta nella formazione dei due sali.
Nella fusione per reazione con un sale alcalino prodotta esempio comune media:
ZnO (ossido di zinco) + 2NaOH (idrossido di sodio) → Na2ZnO2 (sale media normale) + H2O (acqua).
Al2O3 (allumina) + 2NaOH (idrossido di sodio) = 2NaAlO2 + H2O (acqua).
2Al (OH) 3 (idrossido di alluminio) + 3SO3 (ossido di zolfo) = Al2 (SO4) 3 (Alluminio Solfato) + 3H2O (acqua).La soluzione
ossidi anfoteri per reazione con un alcali per formare un sale complesso, ad esempio: Al2O3 (ossido di alluminio) + 2NaOH (idrossido di sodio) + 3H2O (acqua) + 2Na (Al (OH) 4) (sale sodico tetragidroksoalyuminat complesso).
3. Ogni metallo di qualsiasi ossido anfotero ha un numero di coordinazione.Ad esempio, per lo zinco (Zn) - 4, alluminio (Al) - 4 o 6, per il cromo (Cr) - 4 (rare), o 6.
ossido 4. anfotero non reagisce con l'acqua e non si dissolve in esso.Reazioni
Cosa provano metallo anfotero?
Relativamente parlando, un elemento anfotero può esibire proprietà di entrambi i metalli e non metalli.Questa funzione è presente negli elementi della A-gruppi: Be (berillio), Ga (gallio), Ge (il germanio), Sn (stagno), Pb, Sb (antimonio), Bi (di bismuto), e alcuni altri, così come molti degli elementi B-Gruppi - Cr (cromo), Mn (manganese), Fe (ferro), Zn (zinco), Cd (cadmio) e altri.
dimostrare il seguente reazioni chimiche chimica anfoteri elemento zinco (Zn):
1. Zn (OH) 2 (idrossido di zinco) + N2O5 (diazoto pentossido) = Zn (NO3) 2 (nitrato di zinco) + H2O (acqua).
ZnO (ossido di zinco) + 2HNO3 (acido nitrico) = Zn (NO3) 2 (nitrato di zinco) + H2O (acqua).
b) Zn (OH) 2 (idrossido di zinco) + Na2O (ossido di sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodio) + H2O (acqua).
ZnO (ossido di zinco) + 2NaOH (idrossido di sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodio) + H2O (acqua).
In tal caso, se l'elemento con la duplice proprietà del composto ha la seguente ossidazione sua doppia (anfoteri) proprietà appare più evidente in una fase di ossidazione intermedio.
Come esempio è il cromo (Cr).Questo elemento ha i seguenti stati di ossidazione: 3+ 2+ 6+.Nel caso di tre proprietà di base e acide sono espresse approssimativamente uguale in mentre Cr 2 proprietà fondamentali prevalgono, in Cr +6 - acido.Quella risposta lo dimostra:
Cr + 2 → CrO (ossido di cromo +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ossido di cromo 3), Cr (OH) 3 (idrossido di cromo) → KCrO2 o cromo solfato Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (ossido di cromo +6), H2CrO4 → K2CrO4.Esistono
maggior parte ossidi anfoteri di elementi chimici in stato di ossidazione +3 in forma meta.A titolo di esempio, possiamo portare, metahydroxide alluminio (chim. Formula AlO (OH) e ferro metahydroxide (chimico. La formula è FeO (OH)).
Come ottenere ossidi anfoteri?
1. Il metodo più conveniente per la loro preparazione è precipitazione da acquasoluzione con idrossido di ammonio, che è una base debole, ad esempio:.
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 3 (H2OxNH3) (acquosa di ammoniaca idrato) = Al (OH) 3 (ossido anfotero) + 3NH4NO3 (reazione eseguita aventi gradi di calore).
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 3 (H2OxNH3) (soluzione acquosa di idrossido di ammonio) = AlO (OH) (ossido anfotero) + 3NH4NO3 + H2O (reazione eseguita a 80 ° C)
Quando. in questa reazione di scambio di questo tipo, nel caso di idrossido di eccesso di alluminio alcalino non precipiterà Ciò è dovuto al fatto che l'alluminio passa nel anione causa delle sue proprietà duali: Al (OH) 3 (idrossido di alluminio) + OH- (eccesso alcali)= [Al (OH) 4] - (anione di idrossido di alluminio)
Esempi di questo tipo di reazione:.
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 4NaOH (idrossido di sodio in eccesso) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (solfato di zinco) + 4NaOH (idrossido di sodio in eccesso) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sali
che vengono così formate, sono complessi.Essi comprendono anioni complessi: (Al (OH) 4) - e (Zn (OH) 4) 2-.Questo è chiamato questi sali: Na (Al (OH) 4) - sodio tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodio.I prodotti di reazione di ossidi di alluminio o di zinco con società alcali chiamati in modo diverso: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodio e Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodio.
