, אשר בשנת 1811 ניסח את הכימאי האיטלקי אמדאו אבוגדרו (1,776-1,856), נכתב כדלקמן: מתחת לאותה טמפרטורה ולחץ, כמויות שווה של גזים יכילו את אותו המספר של מולקולות ללא קשר לאופי הכימי שלהם ותכונות פיזיות.מספר זה הוא קבוע הפיזי הוא מבחינה מספרית שווה למספר המולקולות, אטומים, אלקטרונים, יונים או חלקיקים אחרים הכלולות בשומה אחד.מאוחר יותר, ההשערה של אבוגדרו, שאושרה על ידי מספר רב של ניסויים, שנחשבה לגזים אידיאליים עם אחד מחוקי היסוד, אשר נכנסו למדע בשם חוק אבוגדרו וכל ההשלכות שלה מבוססות על הטענה שהשומה של כל גז במקרה של תנאים זהים, תתפוס את אותו הנפח,נקרא טוחנת.
סם אמדאו אבוגדרו להניח כי מתמיד הפיזי הוא כמות גדולה מאוד, אבל הרבה שיטות עצמאיות, לאחר מותו של המדען אפשר להקים בניסוי מספר האטומים הכלולים בז 12 (היא היחידה האטומית מסה של פחמן) או נפח טוחנת של גז (בT = 273.15 K ו- p = 101.32 kPa) שווה ל22.41 ליטר.הקבועה הוא כונה כNA או פחות ל 'זה נקרא על שמו של המדען - אבוגדרו קבוע, ושווה לזה, כ, 6,022 • 1023. זה מספר המולקולות של גז כל בהיקף של 22.41 ליטר, וזה אותו הדבר לאורגז (מימן) וגז כבד (פחמן דו-חמצני).ניתן לבטא חוק אבוגדרו מתמטי: V / n = VM, שבו:
- V - נפח של גז;
- n - כמות חומר שהוא היחס בין המסה של החומר לטוחן המסה שלו;
- VM - הקבוע מידתיות או הנפח טוחנת.
אמדאו אבוגדרו שייך למשפחת אצולה שחיה בחלק הצפוני של איטליה.הוא נולד ב1776/09/08 בטורינו.אביו - פיליפו אבוגדרו - היה עובד של משרד המשפטים.ניב ונציאני מימי הביניים שם משפחה אומר עורך דין או פקיד שאינטראקציה עם אנשים.על פי מסורת הקיימת בימים אלה, עמדות ומקצועות שניתנו.לכן, ב -20 שנים אחרונות, אמדאו אבוגדרו קיבל תואר והפך לדוקטור למשפטים (הכנסייה).פיסיקה ומתמטיקה, הוא התחיל ללמוד בכוחות עצמם ב -25 שנים.בעבודתו המדעית הוא למד תופעות ומחקר חשמליים בתחום אלקטרוכימיה.עם זאת, בהיסטוריה של מדע אבוגדרו נכנס לעושה התאוריה האטומית היא תוספת חשובה מאוד: הציג את הרעיון של החלקיקים הקטנים ביותר של חומר (מולקולות) שיכול להתקיים באופן עצמאי.זה היה חשוב כדי להסביר את הקשר בין הנפח של גזים פשוטים, unreacted, וחוק אבוגדרו החל יש חשיבות רבה להתפתחות המדע ונעשה שימוש נרחב בפרקטיקה.
אבל זה לא היה נכון.כימאים איזה חוק אבוגדרו נבחר דרך העשורים.מתנגדי הפרופסור לפיזיקה האיטלקית להכות רשויות מדעיות מפורסמות ומוכרות כגון רצליוס, דלתון, דייווי.הטעויות שלהם הובילו לשנים של סכסוכים על הנוסחה הכימית של מולקולת המים, כפי שהרגיש שזה צריך להיות כתוב לא H2O, או HO וH2O2.רק חוק אבוגדרו סייע להקים את ההרכב של המולקולות של מים וחומרים פשוטים ומורכבים אחרים.אמדאו אבוגדרו טען כי המולקולות של אלמנטים פשוטים מורכבות משני אטומים: O2, H2, CL2, N2.מה שאומר שהתגובה בין המימן וכלור כתוצאה מאשר נוצרה מימן כלורי, יכולה להיות כפי שנכתבה: CL2 + H2 → 2HCl.האינטראקציה של מולקולה אחת למולקולה אחת CL2 H2, יוצר שתי מולקולות של HCl.הנפח, אשר תופס HCl, חייב להיות פעמיים הנפח של כל אחד ממרכיבי התגובה הצטרפו, כלומר, הם חייבים להיות שווים לסך הנפח.רק מאז שינה 1860, כבר בשימוש פעיל חוק אבוגדרו, והשלכות מזה אפשרי להקים את הערכים האמיתיים של המשקלים האטומיים של כמה אלמנטים כימיים.
אחת המסקנות העיקריות הגיעו בבסיסו, הייתה המשוואה שמתארת את המצב של גז אידיאלי: • p = VM R • T, שבו:
- VM - נפח טוחנת;p
- - לחץ גז;
- T - הטמפרטורה המוחלטת, K;
- R - קבוע גז האוניברסלי.
בשילוב חוק הגז כתוצאה מחוק אבוגדרו.במסה קבועה של עניין נראית כמו (• V p) / T R = const = • n, וסימונו: (V1 • P1) / T1 = (V2 • P2) / T2 מאפשר לך לבצע תשלומים בעת העברת גז ממדינה אחת(מסומן על ידי 1) למשנהו (עם מדד 2).החוק של
אבוגדרו הוביל למסקנה החשובה השנייה פותחת את הדרך לקביעה הניסיונית של המשקל המולקולרי של החומרים שהמעבר למצב הגזים אינו מתפרק.M1 = M2 • D1, שבו:
- M1 - המסה טוחנת של הגז הראשון;
- M2 - המסה טוחנת של הגז השני;
- D1 - צפיפות היחסית של הגז הראשון, שהוא רכוב על האוויר או מימן (מימן: D1 = M1 / 2, אוויר D1 = M1 / 29, שבו 2 ו -29 - הוא המסה טוחנת של מימן ואוויר, בהתאמה).
