תוצאה משריפה בלתי שלמה של פחמן ומוצרים המכילים אותו, יוצר פחמן חד חמצני (CO) ופחמן חד חמצני.שמות אחרים הרעל הזה שאין לו צבע או ריח (זה לא בגלל חד-תחמוצת הפחמן, וזיהומים, חומרים אורגניים), - פחמן חד חמצני (II) או פחמן חד חמצני.הצפיפות שלה ב 0 ° C שווה .00125 גרם / סמ"ק.בטמפרטורה של מינוס 192 מעלות צלזיוס עובר מהגזים למצב הנוזלי, ובמינוס 205 מעלות צלזיוס - מוצק.אוטומטית בהצתת הטמפרטורה 609 מעלות צלזיוס בתוספת.תחמוצת היא מסיסה מעט במים (0.0026 גרם ב 100 מיליליטר), אבל מסיסה בכלורופורם, חומצה אצטית, אתיל אצטט, אתנול, אמוניום הידרוקסיד, בנזן.יש לו מסה טוחנת של 28.0101 g / mol.חד תחמוצת
בנוסף, ידועה כתחמוצות פחמן ואחרים.הנפוץ ביותר של אלה הוא פחמן דו חמצני או פחמן דו חמצני (CO2), אשר מתקבל על ידי שריפת הפחם (חינם או כבול) המלאה.זה גז חסר צבע עם טעם חמצמץ, אבל אין ריח.הוא מסיס בקלות במים, ובכך יוצר CO פחמן הידרוקסיד חומצי (OH) 2 או H2CO3 חומצה פחמתית.Triugleroda דו-חמצני (C3O2) הוא גז רעיל ללא צבע, אבל עם ריח מחניק חריף.בתנאים רגילים, הוא polymerized בקלות במוצרי הקצה נוצרים, שהם מסיסים במים וצבע אדום, צהוב או סגול.יש תחמוצות פחמן אחרות, שפחות ידועות ויש להם מבנה ליניארי או מחזורי.נוסחות בסדרה זו משתנות מC2O2 לC32O8.בנוסף יש חומר פולימרים, כגון תחמוצת גרפיט, המולקולות שלו מורכבות מאלמנטים של C ו- O, ומספרם של שני אטומים עשוי להשתנות.חד תחמוצת
פחמן מתקבלת על ידי חמצון חלקי של פחמן (על שרוך נעל) לחמצן פחמן דו חמצני.לדוגמא, במהלך פעולה של התנור או מנוע הבעירה בחלל סגור.בנוכחות החמצן, פחמן חד חמצני בוער להבה כחולה כדי ליצור פחמן דו חמצני: 2CO + O2 → 2CO2.גז קוק (או פחם), אשר נמצא בשימוש נרחב לשנתי ה -60 של המאה קודמת מקורה תאורה, הבישול וחימום, כולל בחברותה 10% מפחמן חד חמצני.מאז שריפת CO, כמות גדולה של חום, הגז הוא מרכיב חשוב של דלק.תהליכים מסוימים בטכנולוגיות מודרניות (לדוגמא, חזיר ברזל) עדיין מלווים את היווצרות תוצר לוואי כזה הוא פחמן חד חמצני.בעולם, המקור הגדול ביותר ממקור טבעי פחמן חד חמצני הם תגובות פוטו בטרופוספירה וליצור על 5 • 1,012 קילוגרם בשנה.מקורות טבעיים אחרים של פחמן חד חמצני הם הרי געש, שריפות יער ותהליכי בעירה אחרות.
מנקודת המבט כימית, פחמן חד חמצני הפחתת נכסים ומאופיין בנטייה לתגובות בנוסף.עם זאת, שתי מגמות אלה מוצגות רק בטמפרטורות גבוהות שבו פחמן חד חמצני יכול להיות מחוברת עם כמה מתכות, כלור, חמצן וגופרית.הפלדה המשמשת יכולת של החומר על ידי חימום להפחתת תחמוצות רבות של מתכות.בתגובה עם כלור, גז פוסגן נוצר: CO + CL2 ↔ COCl2.זה רעיל, המשמש בסינתזה אורגנית, עלול להתפרק בהדרגה למים במשוואת התגובה: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.פחמן חד חמצני
יכול להיות מחובר ישירות בטמפרטורה גבוהה ולחץ לכמה מתכות כדי ליצור קרבונילים מתכת שהם תרכובות מורכבות: Ni (CO) 4, מו (CO) 6, פה (CO) 5 ואחרים.פחמן חד חמצני (II) ניתן הגיב עם אמוניה בזרז (thoria ThO2) ב 500 ° C עם היווצרות המימן ציאניד: CO + NH3 HCN + H2O →.חד תחמוצת
פחמן היא רעילה לבני אדם ובעלי חיים.תכונות רעילות של פחמן חד חמצני עקב יכולתה להגיב באופן בלתי הפיך עם המוגלובין בדם, ובכך לאבד את היכולת לשאת חמצן לתאים ורקמות של הגוף.כלומר, מגיע סוג דָמִי היפוקסיה.אחרת, זה נקרא (בשל יכולת נשיאת חמצן נמוכה יותר של דם) בדם.גם תחמוצת הפחמן (II) משתתפת בתגובה, מפריעה לאיזון ביוכימי רקמות גוף.הרעלה קלה מלווה בכאב הראש, לדפוק על המקדשים, סחרחורת, כאבים בחזה, ושיעול יבש, עיניים דומעות, בחילות, הקאות, הזיות חזותיות ושמיעתיות, אדמומיות של העור וריריות, טכיקרדיה, יתר לחץ דם.עם ממוצע של כוח משיכה מגיע לנמנום ושיתוק מוטורי (תוך שמירה על תודעה).הרעלה חמורה מאופיינת בתסמינים כגון אישונים מורחבים, אובדן ההכרה, פרכוסים, תרדמת, כשל נשימתי, פריקה בלתי רצונית של צואה ושתן, עור כחול וריריות.מוות מתרחש עקב דום נשימה ולב.
