שיווי משקל כימי - המבוסס על תגובות כימיות הפיכים

לדברי אחד מהסיווגים המשמשים לתיאור התהליכים הכימיים, יש שני סוגים של תגובות הפוכות - הפיכה ובלתי הפיכות.התגובה הפיכה לא ללכת להשלמה, דהיינואף אחד מהחומרים שנכנסו לתוכו, הוא לא נצרך לחלוטין ואינו משנה את הריכוז.תהליך זה מסתיים עם הקמתה של שיווי משקל כימי או איזון, המייצגים ⇌.עם זאת, קדימה ותגובות הפוכים להמשיך הלאה בלי לעצור, כך שהאיזון נקרא דינמי או העברה.דורך שיווי משקל כימי מצביע על כך שהתגובה הישירה מתרחשת באותה המהירות (V1), וכי ההפוך (V2), V1 = V2.אם הלחץ והטמפרטורה קבועים, שיווי המשקל במערכת יכול להימשך ללא הגבלת זמן.שיווי המשקל כימי כמותית

מתואר על ידי קבוע שיווי המשקל שהוא היחס בין קבועים ישירים (K1) ותגובות הפוכים (K2).חישוב זה יכול להיות מוגדר כ: K = K1 / K2.ביצועים של קבוע שיווי המשקל יהיו תלויים בהרכב של המגיבים והטמפרטורה.
תזוזה של שיווי משקל כימי מתרחשת על העיקרון של טלייה, אשר קוראת: ". אם מערכת שנמצאת בשיווי משקל, השפעה על ידי גורמים חיצוניים, שיווי המשקל מופרת ועקורים בכיוון ההפוך לשינוי זה"

שקול שיווי משקל כימי ותנאים של עקירתה על ידי הדוגמא של ההיווצרות של מולקולות אמוניה: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ש

בהתחשב במשוואה של סט התגובה: תגובה ישירה

1. - מתחם תגובה, כי.2 חומרים פשוטים שהוקמו על ידי מורכבת 1 (אמוניה), וההפך - הפירוק;תגובה ישירה

2. היא ההיווצרות של חום, ולכן הוא - אקסותרמית, לכן, הפוך - ומגיעה עם קליטה אנדותרמית של חום.

עכשיו רואה נושא זה משוואה לשינוי של פרמטרים מסוימים: שינוי

1. בריכוז.אם תגדיל את הריכוז של חומרים ראשוניים - החנקן ומימן - ולהפחית את כמות האמוניה, שיווי המשקל מוסט לימין להיווצרות של NH3.אם אתה רוצה להעביר אותה לשמאל, להגביר את הריכוז של אמוניה.טמפרטורות עולים

2. יעברו את האיזון לתגובת הצד שבו חום נספג, ועם ירידה ב-- הוא שוחרר.לכן, אם עליית הטמפרטורה בסינתזה של אמוניה, שיווי המשקל מוסט לכיוון חומרי המוצא, דהיינוהשמאל, וכאשר הטמפרטורה - בצד הימין, לצד מוצר תגובה.

3. אם תגדיל את הלחץ, את היתרה עוברת לצד, כאשר הסכום של חומרי גזים פחות, וכשהלחץ יורד - בכיוון שבו הסכום של עליות גז.בסינתזה של NH3 מ4 mol של N2 ו3H2 הופך 2 NH3.לכן, אם אנחנו להגביר את הלחץ, את היתרה עוברת לימין, להיווצרות של NH3.אם הלחץ מופחת, שיווי המשקל מוסט לכיוון חומרי המוצא.

אנו מסיקים כי שיווי המשקל הכימי יכול להיות מופרע אם הגידול או קיטון:

1. טמפרטורה;לחץ

2. ;ריכוז

3. של חומרים.

ההקדמה של זרז בכל איזון תגובה אינה משתנה, כלומר,שיווי משקל כימי אינו מופרע.