קשר כימי היווצרות כרוכה בתהליך של חלוקה מחדש של צפיפות אלקטרונים, במקור השייך לאטומים שונים.בשל העובדה שהאלקטרונים הקשורים חיצוני עם הליבה עמידה פחות, והם מבצעים תפקיד בסיסי ביצירת תרכובות.הסכום של איגרות חוב, שנוצר כאשר אטום של תרכובות בשם ערכיות.בהתאם לכך, המשתתף ביצירת הקשר האלקטרוני נקראים הערכיות אלקטרונים.במונחים של אנרגיה, יש אטומים קיימות שונה.היציב ביותר הוא זה שברמה החיצונית יש שניים או שמונה אלקטרונים (הסכום המקסימאלי).אז רמה זו תהיה שלמה.כזה להשלים אופייני רמה של האטומים הכלולים בגזים האצילים.לכן, בתנאים רגילים, הם נמצאים במצב של גז monatomic, אינרטי מבחינה כימית.
לאטומים של יסודות אחרים אופייניים לרמות לא גמורות.כאשר תגובה כימית מתרחשת השלמת הרמות של סדר חיצוני.זאת בשל ההשפעה של אלקטרונים או הצטרפות, כמו גם דרך ההיווצרות של זוגות נפוצים.כך, נוצר קוולנטיים ואג"ח יוני.המאפיינים של האטומים באותו הזמן מופיעים בחיפוש שלהם כדי לרכוש את היציבות האלקטרונית של הערך החיצוני.זה יהיה גם שני אלקטרונים או vosmielektronnoy.דפוס זה נחשב לבסיס של תאוריות של קשר כימי.חיבור גיבוש
מלווה בשחרור של כמות גדולה מספיק של אנרגיה.במילים אחרות, חינוך מתבצע בשל exotherm.זאת בשל העובדה שיש חלקיקים חדשים (מולקולות), כי בדרך כלל יש יציבות גדולה יותר.
אלקטרושליליות היא אחד המדדים העיקריים של הטבע המתעוררים לתקשורת.תכונה זו היא היכולת של אטומים כדי למשוך אלקטרונים מאטומים אחרים.משיכה אלקטרוסטטית
בין היון - היון היא קשר כימי.כגון אינטראקציה אפשרית בין האטומים עם אלקטרושליליות שונה בצורה חדה.הקשר היוני יוצר תרכובות יוניות מקבילה.הם מורכבים אך ורק של מולקולות בודדות במדינת האדים.הקשר היוני בתרכובות של גבישי מדינה (מוצקה) כרוך באינטראקציה של יונים (חיוביים ושליליים) מסודרת באופן קבוע.במקרה זה, המולקולה חסרה.תרכובות
, המתאפיינות בקשר יוני, מהוות את המרכיבים העיקריים של תת-הקבוצות של קבוצות 1,2,6,7.תרכובות כאלה הן מעטים יחסית.אלה כוללים, למשל, צריכים לכלול מלחים אורגניים (NH4Cl), saltlike תרכובת אורגנית (מלחים האמינים, וכו ').קוולנטיים קוטבי
ואג"ח יוני הם שני הקצוות של התפלגות צפיפות אלקטרונים.לראשון מאופיין בחלוקה שווה בין חלקיקים הזהים (אטומים), יחסים בין שני אלקטרונים הענן.באותו הקשר, ענן האלקטרונים היוני שייך כמעט כולו לאחד מהאטומים.עם זאת, רוב האינטראקציה של התרכובות נמצאים ברמת ביניים.במילים אחרות, הם יוצרים קשר קוולנטי קוטבי.האינטראקציה
שמתרחשת דרך ההיווצרות של זוג אלקטרונים משותפים היא קוולנטית.קשר קוולנטי, שהופיע עקב האינטראקציה של אטומים עם אלקטרושליליות שונה נחשבת קוטבי.צפיפות האלקטרונים של זוג האלקטרונים מליטה מוסטת לאטום, שeletkrootritsatelnost יותר.כמולקולות דוגמאות כגון H2S, NH3, H2O, ואחרים.בתרכובות אלה, את המראה של קוולנטיים קשר (קוטבי ולא קוטבי) בשל מזווגים אלקטרונים לקשור האטומים.
