kalio chromatinės arba kalio hromovoloknisty (tarptautinis pavadinimas: Kalio chromicum, Kaliumchromat, kalio chromatinės) - tai neorganinis junginys, geltona kristalai rombo pavidalo sistemos, vandenyje tirpus.Tai reiškia, kad druskų H2CrO4 chromo rūgšties, kuri egzistuoja laisvas būklė.Iš esmės kalio chromatinės šią formulę: CrK2O4
Kaip gauti kalio chromato?
Hromovoloknisty kalio gauti keliais būdais:
1. oksidacijos chromo oksidas, kalio chlorato (reakcija vyksta esant 500-700 laipsnių temperatūros):
Cr2O3 (chromo oksidas) + KClO3 (kalio chlorato) + K2CO3 (kalio karbonatas) =2K2CrO4 (kalio chromatinės) + KCl (kalio chloridas) + 2CO2 (angliarūgštės dujos)
2. ištirpinant chromo oksido kalio hidroksido:
CrO3 (chromo oksidas) + 2KOH (kalio hidroksidas) = K2CrO4 (kalio chromatinės) + H2O(vanduo)
3. Iki kalio dichromatu skilimo kaitinant (reakcija yra vykdoma, esant 500-600 laipsnių temperatūrai):
4K2Cr2O7 (kalio dichromatu) = 4K2CrO4 (kalio chromatas) + 2Cr2O3 (chromo oksido) + 3O2 (deguonis)
4. veikiantis koncentruotas tirpalas kalio hidroksidas kalio dichromato:
K2Cr2O7 (kalio dichromatas) + 2KOH (kalio hidroksidas) = 2K2CrO4 (kalio chromatinės) + H2O (vanduo)
5. pobūdžio retas mineralas, kuris yra vadinamas "tarapakait ".Tai hromovoloknisty kalio lydinio.
cheminės savybės kalio chromato:
1. praskiestose rūgštyse hromovoloknisty kalio patenka kalio dichromatą, kurio formulė K2Cr2O7.Pavyzdžiui, taip reakcija:
2K2CrO4 (kalio chromatinės) + 2HCl (praskiesta vandenilio chlorido rūgštis) = K2Cr2O7 (kalio dichromatas) + 2KCl (kalio chloridas) + H2O (vanduo)
2. Reakcijos koncentruota rūgščių atsiranda jaukita reakcija, pavyzdžiui:
K2CrO4 (kalio chromatas) + 2HCl (druskos rūgštis koncentruota forma) = K (Cr (Cl) O3), (kompleksas chromo junginys) + KCl (kalio chloridas) + H2O (vanduo)
3.Kartu su karštomis koncentruotomis rūgštimis, kalio chromatinės eksponatų oksidacinio savybes.Pavyzdys yra vykdoma tokia reakcija yra vykdoma, esant 90 laipsnių temperatūra:
2K2CrO4 (kalio chromatas) + 16HCl (chlorido rūgštis) = 2CrCl3 (chromo chloridas) + 3Cl2 (chloras kaip dujos) + 4KCl (kalio chloridas) + 8H2O (vanduo)
4. Hromovoloknisty kalio gali sudaryti mainų reakcijas.Pavyzdžiui:
K2CrO4 (kalio chromatinės) + 2AgNO3 (sidabro nitratas) = Ag2CrO4 (chromatinės sidabro nuosėdos) + 2KNO3 (kalio nitratas)
K2CrO4 (kalio chromatinės) + Hg2 (NO3) 2 (gyvsidabrio nitrato) = Hg2CrO4 (chromatinės gyvsidabrio nusodina) + 2KNO3 (kalio nitratas)
fizinės savybės kalio chromato:
1. Jo tankis yra 2,732 g / cm3.
2. Kalio chromatas ištirpsta esant 968,3 ° C temperatūrojeEsant 668 laipsnių temperatūrai tampa raudona šešiakampės etapą - įsigyja kitą spalvą - raudoną.Tačiau, kai aušinamas vėl tampa geltoni.
3. Blankai Geltoni kristalai Rombościenny sistema.
4. Jis priklauso kosmoso grupės P-Nam.
5. Atkreipia dėmesį į Paramagnetinė.6.
prastai tirpsta etanolyje, netirpus vandenyje.Netirpsta etilo alkoholio ir dietilo.
7. molinė masė 194,19 g / mol.
optinės savybės kalio chromato:
lūžio rodiklis 1,74
Kai taikytina kalio chromato?
1. odos pramonė yra naudojamas kaip įdegio agentas.Kai dažymas audiniai naudojami kaip beicas.
2. Jis yra naudojamas kaip elektrolitų kompozicijos ypatingą cheminė nuriebinančiojo komponentas.
3. Kaip baliklio vaško ir aliejų.
4. organinės sintezės, kaip oksidantas, pavyzdžiui, dažiklių, gamybai.
5. Taip pat hromovoloknisty kalio naudojamas paruošti elektrocheminės oksidacijos sidabro tirpalas, ir pravažiavimas produktų iš lydinių, vario ir sidabro.
6. medicina, naudojami kaip homeopatiniams vaistams.
7. laboratorijose indų yra lygus apimčių koncentruotos sieros rūgšties tirpalo ir K2Cr2O7 mišinys, iš anksto sočiųjų šalčio.
Kalio dichromatas (techninis pavadinimas - Chrompick)
yra kristalų raudonai oranžinės spalvos.Nėra kristalinės formos, turi 2.684 gramui kubiniam centimetrui tankį, lydosi 397 laipsnių.Su dar šildymas suyra.Tirpumas vandenyje yra 20 laipsnių, yra lygus 12,48 gramų druskos 100 gramų vandens.Kalio dichromatas buvo plačiai naudojamas kaip oksidatorius pirotechnika, rungtynių pramonės ir hromametrii kaip reagentas.
