Šviesus atstovas nesotieji angliavandeniliai - etenas (etileno).Fizinės savybės: bespalvės, degios dujos, sprogus mišinys su deguonimi ir oru.Didžioji dalis už etileno išgaunamas iš naftos vėlesniam sintezės organinių junginių (mono- ir dihidroksilių alkoholiai, polimerų, acto rūgšties ir kitų junginių).
homologinės eilės Etileno, SP2 hibridizacijos
angliavandenilių, panašios struktūros ir savybių turinčių eteno vadinami Alkenai.Istoriškai įtvirtinta kitą šios grupės terminas - olefinai.Bendra formulė CnH2n atspindi visą medžiagų klasę kompoziciją.Jo pirmasis atstovas - etileno molekulė, kurioje anglies atomai sudaro ne trys, o tik du O-dėl vandenilio.Alkenai - nesočiųjų arba nesočiųjų junginių formulės C2H4.Sumaišykite energijos ir tik 2 1 P- S-elektronų debesies kurio anglies atomo forma, suformuota tik trys O-ryšį.Ši būklė vadinama SP2 hibridizacija.Ketvirtasis valentingumas anglies yra saugomi molekulėje įvyksta π-jungtį.Be struktūrinės formulės struktūrinė funkcija atsispindi.Bet simboliai nurodyti įvairių tipų ryšių sistemas paprastai naudojami ta pati - brūkšnių ar taškus.Iš etileno struktūra lemia aktyvų bendravimą su medžiagomis skirtingų klasių.Prisijungimas vandens ir kitų dalelių atsiranda dėl plyšimo nestabilios π-jungtimi.Atlaisvintos valentinių elektronai yra prisotinamas deguonies, vandenilio, halogeno.
Etileno: fizinės materijos
Eten normaliomis sąlygomis (atmosferos slėgiui ir 18 ° C temperatūros) - bespalvės dujos.Jis turi saldų (esminį) kvapą, jo kvėpavimas turi narkotinį poveikį žmonėms.Išgydo kamb -169,5 ° C, lydėsi prie tų pačių temperatūros sąlygoms.Verda eteno ne -103,8 ° CUžsidega, kai kaitinamas iki 540 ° CDujų dega gerai, liepsna šviesos, turintis silpną, suodžių.Etileno buvo ištirpintas eteryje ir acetone, žymiai mažiau - į vandens ir alkoholio.Suapvalinti molinė masė Medžiagos - 28 g / mol.Dėl trečiojo ir ketvirtojo atstovai homologinės serijos eteno - Taip pat dujinės medžiagos.Fizinės savybės penktąjį ir šių olefinų polimerai skiriasi, jie yra skysčiai ir kietosios medžiagos.
paruošimas ir savybių etileno
vokiečių chemikas Johann Becher netyčia vartojo alkoholį eksperimentuose su koncentruota sieros rūgštimi.Taigi etenas pirmą kartą buvo gautas laboratorijoje (1680).Viduryje XIX a AMButlerov davė pavadinimą junginys etilenas.Fizikinės savybės ir cheminės reakcijos taip pat buvo aprašyta žymaus rusų chemiko.Butlerov pasiūlė struktūrinę formulę, atsižvelgiant į materijos struktūrą.Procesų jo paruošimo laboratorijoje:
- katalitinės hidrinant acetilenas.
- dehydrohalogenation chloretanas reakcija su koncentruotu alkoholio tirpale stiprios bazės (šarminių) su šildymu.
- pašalinimo iš vandens iš etilo alkoholio (dehidracija) molekulių.Reakcija vyksta su sieros rūgšties.Jos lygtis: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O
pramonės produkcija:
- perdirbimas - krekingo ir pirolizės angliavandenilių;
- dehidrinimo etano esant katalizatoriui.H3C-CH3 → H2C = CH2 + H2
struktūra etileno paaiškina savo tipišku chemines reakcijas - atomai pritvirtinti dalelių C, kuris yra prie dvigubos jungties:
- halogeninimu ir gidrogalogenirovanie.Todėl šių reakcijų produktai yra halogeninti.
- hidrinimo (vandenilio sodrumas), gamyba etanas.
- oksiduotis etilenglikolio diolio.Jo formulė: OH-H2C-CH2-OH.
- polimerizacijos schema: N (H2C = CH2) → N (-H2C-CH2-).
Programos etileno
frakcinės distiliacijos būdu iš naftos dideliais kiekiais gaminant etileną.Fizinės savybės, struktūra, cheminės medžiagos rūšis leidžia jį naudoti etilo alkoholio, halogeno dariniai, alkoholių, oksidų, acto rūgšties, ir kitų junginių gamybai.Eten - monomeras polietileno, o taip pat pradinis junginys polistireno.
Dichloretanas kuris buvo paruošti iš eteno ir chloro, geras tirpiklis yra naudojamas polivinilchlorido (PVC), gamybai.Polietilenas žemo ir aukšto slėgio gaminami kino, vamzdžių, patiekalai, polistirenas - Dėklai CD-ROM ir kitų detalių.PVC - tai linoleumo, lietpalčiai pamatas.Žemės ūkio etenas perdirbti vaisiai, prieš derliaus sunoksta.
