molekulinė masė, išreikšta kaip atomų mases sumą, cheminės medžiagos molekulėje.Paprastai tai yra išreikšta amv (atominis masės vienetų), kartais dar vadinamas Daltono ir žymimas D. 1 atominėsšiandien priėmė 1/12 svoris C12 anglies atomų masės vienetais lygių 1,66057.10-27 kg.
Taigi, atominę masę iš vandenilio, lygų 1, rodo, kad vandenilio atomas H1 12 kartų lengvesnių nei anglies atomo, C12.Padauginus molekulinio svorio cheminio junginio ant 1,66057.10-27 gauti iš kilogramais molekulės masės vertę.
Tačiau praktikoje, yra patogesnis dydis Bunt = M / D, kur M - masė, tame pačiame vienete masės molekulės, ir D molekulinės masės deguonies, išreikštas anglies vienetų yra 16 x 2 = 32 (Dwuatomowy deguonies molekulė).Lygiai taip pat, cheminių skaičiavimų ir yra apskaičiuojamas molekulinę masę kitų junginių.Molekulinė masė iš vandenilio, kuris turi dviatomėms molekulę ir yra lygus, atitinkamai, 2 x 1 = 2.
molekulinė masė - apie vidutinės masės molekulės charakteristika, jis atsižvelgia į izotopinę sudėtį elementų, kurie sudaro cheminę medžiagą.Ši norma gali būti nustatomas iš kelių medžiagų, kurių struktūra yra žinoma, mišinio.Visų pirma, molekulinė masė ore gali būti laikoma 29.
anksčiau naudoti sąvoka chemijos mol.Šiandien ši sąvoka pakeičiama mol - medžiagos kiekis, kuriame yra dalelių (molekulių, atomų, jonų), kuris lygus Avogadro konstanta (6.022 x 1.023) skaičių.Iki šiol tradiciškai taip pat naudojamas terminas "molinis (molekulinė) svorį."Tačiau, skirtingai nuo svorio, kuris priklauso nuo geografinių koordinačių masė - tai pastovus parametras, todėl ji vis dar yra teisinga naudoti šį terminą.
molekulinė masė ore ir kitų dujų, galima rasti naudojant Avogadro įstatymą.Šis įstatymas nurodo, kad tomis pačiomis sąlygomis, paties tūrio dujų yra pateikti tą patį skaičių molekulių.Vadinasi, pagal tam tikros temperatūros ir slėgio, apgamai dujų bus užimti tokį patį tūrį.Atsižvelgiant į tai, kad šis įstatymas griežtai galioja idealios dujos mol dujų, kurių sudėtyje yra 6.022 x 1.023 molekules tai trunka 0 ° C ir 1 atmosferos slėgiui ir 22.414 litrų tūrį.
molekulinė masė ore arba kitų dujų komponentų yra taip.Tai lemia ir žinomo tūrio dujų masę, esant tam tikrai, slėgio ir temperatūros.Tada pristatė į ne idealumo nekilnojamojo dujų pakeitimą naudojant Clapeyron lygtimi PV = RT suteikia tūrį į iš 1 atmosferos slėgio sąlygomis ir 0 ° C Tada, žinodamas, apimtį ir svorį pagal šias idealios dujų sąlygų, ji yra lengva apskaičiuoti svorį ir 22.414 litrų dujinių medžiagų ištirtąjįty jo molekulinė masė.Ir tokiu būdu nustato molekulinį svorį orą.
Šis metodas suteikia gana tiksliai vertybes molekulinio svorio, o kartais net naudojami nustatyti atomines svareliai cheminių junginių.Dėl apytikrį molekulinės masės dujų, kad tai apskritai yra laikomas idealus, ir jokio papildomo reguliavimo nebus padaryta.
Aukščiau aprašytas metodas yra dažnai naudojami nustatant molekulinę masę, lakiųjų skysčių.
