Gamtoje yra daug atomai sujungtų forma, sudarantys specialią asociaciją, vadinamą molekulės.Tačiau inertinės dujos, pateisinti savo vardą, sudaro monohidroksiliniai vienetą.Molekulinė struktūra, iš medžiagos, paprastai apima kovalentinių jungčių.Bet taip pat yra taip vadinamas sąlyginai silpnas sąveiką tarp atomų.Molekulės gali būti labai didelis, sudarytas iš milijonų atomų.Tais atvejais, kai yra yra toks kompleksas molekulinė struktūra?Pavyzdžiai - organinių junginių, tokių kaip gausa atsiskleidžia ketvirtinio struktūros baltymų ir DNR.
Be chemijos
kovalentinėmis obligacijų, turinčių atomų kartu, yra labai stiprus.Tačiau fizinės savybės iš esmės priklauso ne nuo to, jie priklauso nuo van der Waals jėgomis ir vandenilio obligacijų, kurios teikia sąveika tarp gretimų struktūrų viena kitai fragmentus.Molekulinė struktūra, skysčio, dujų arba kietųjų medžiagų legkoplavyaschihsya paaiškina fizinę būseną, kurioje mes stebėti juos tam tikroje temperatūroje.Norėdami pakeisti klausimu valstybę, tiesiog pašildyti arba aušinti.Kovalentinis obligacijos yra neskaldyti šiuo atveju.
ribos pradėti procesą
Kaip aukšta arba žema taškai bus dujofikavimo ir lydymosi?Tai priklauso nuo to, tarpmolekuliniais sąveikos stiprumą.Vandenilio obligacijas iš esmės padidėja temperatūros pokyčiams sumavimo būklę.Kuo didesnis molekulė, tuo daugiau jų Van der Waals sąveika, tuo daugiau sunku tvirtą skysčio arba skystas dujas.
Savybės amoniako
Dauguma žinomų junginių nėra gerai tirpsta vandenyje ne visiems.Ir tie, kurie vis dar tirpinti, bendrauti, dažnai su naujomis vandenilio obligacijų formavimas.Pavyzdys - amoniako.Jis gali sulaužyti vandenilinius ryšius tarp vandens molekulių ir sėkmingai kurti savo.Tuo pačiu metu, jonų mainų reakcija, tačiau ji neturi vaidinti svarbų vaidmenį amoniako nutraukimo.Iš esmės šis procesas amoniakas privalo vandenilio obligacijų.Atsakas yra abiem kryptimis pats, šis procesas gali, esant tam tikroms temperatūrai ir slėgiui ne visi, kad būtų subalansuoti.Kitos tirpinių, pavyzdžiui, etanolio ir cukraus, taip pat suriša c puikų vandenį priemonėmis tarpmolekuliniais sąveiką.
kitų priežasčių tirpumą
į organiniams skysčiams yra teikiama iš Van der Waals obligacijų formavimas.Tinkamas bendravimas su tirpikliu yra sunaikinami.Tirpus medžiaga yra surištas su jos molekulių, kad sudarytų vientisą masę į išvaizdą.Per daug procesai gyvenimo tapo įmanoma šių organinių medžiagų savybės.
Toku - ne
Kodėl dauguma medžiagų neatlieka elektros?Molekulinė struktūra neleidžia!Už einamąjį reikia vienu metu judėjimą daug elektronų, iš "ūkio" juos natūra.Tai, kas vyksta metalų, nemetalų, bet beveik niekada neįvyksta.Tuo atžvilgiu savybes ribos yra puslaidininkių medžiagos, turinčios elektros laidumą, priklausomai nuo aplinkos.
Daugelis fizikiniai procesai yra lengva paaiškinti, jei yra informacijos apie molekulinę struktūrą medžiagos.Užpildų narės yra gerai suprantama šiuolaikinės fizikos.
