magnija hidroksīds (formula Mg (OH) 2) - ir neorganisks ķīmisks savienojums, magnija hidroksīds (sārmzemju metāls).Tas attiecas uz grupu nešķīstošus bāzēm.
fizikālās īpašības magnija hidroksīda
1. Normālos apstākļos magnija hidroksīds ir bezkrāsains (caurspīdīgs) kristāli, kuru sešstūra režģi.2.
sadalās uz magnija oksīda (MgO), un ūdens (H2O), kura temperatūra ir trīs simti piecdesmit grādiem.3.
uzsūc gaisu no oglekļa dioksīda (CO2) un ūdens (H2O), tādējādi veidojot bāziskais magnija karbonāts.
4. Praktiski nešķīst ūdenī un šķīst amonija sāļiem.
5. Tā ir balstīta uz vidējo izturību.
6. Dabā notiek formā īpašu minerālu - Brucite.
Kā nokļūt magnija hidroksīdu?
1. Šo vielu var iegūt, reaģējot magnija sāļus, ar dažādiem sārmu, piemēram:
MgCl2 (magnija hlorīda) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Mg (OH) 2 (nogulsnēts magnija hidroksīda) + 2NaCl (nātrija hlorīds)
Mg (NO 3)) 2 (magnija nitrāts + 2KOH (kālijs bāze) = Mg (OH) 2 (magnijs bāze, izgulsnējas) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
2. Arī, ķīmisks savienojums var tikt iegūti, reaģējotno magnija hlorīda šķīdums (MgCl2) ar kalcinēta dolomīta (CaO * MgO):
MgCl2 (magnija hlorīds) + CaO * MgO (kalcinētas dolomīta) + 2H2O (ūdens) = 2 mg (OH) 2 (bāzes magnija izgulsnējas) + CaCl2 (kalcija hlorīds)
3. Zemes magnija var iegūt arī ar reakcijas ūdens tvaiku ar metālisku magniju:
Mg (magnijs metāla) + 2H2O (ūdens tvaiku) = Mg (OH) 2 (izgulsnēts) +H2 (ūdeņradis formā gāzes)
ķīmiskās īpašības, kas ir magnija hidroksīds:
1. Šis savienojums pie 350 ° sadalās, magnija oksīds un ūdens.Izskatās, ka šī reakcija:
Mg (OH) 2 (magnijs bāze) = MgO (magnija oksīds) + 2H2O (ūdens)
2. mijiedarbojas ar skābēm.Tādā veidā, kur sāls un ūdens.Piemēri:
Mg (OH) 2 (bāze) + 2HCl (sālsskābe) = MgCl2 (magnija hlorīds) + 2H2O (ūdens)
Mg (OH) 2 (bāze) + H2SO4 (sērskābe) = MgSO4 (magnija sulfāts) + 2H2O (ūdens)
3. mijiedarbojas ar skābiem oksīdiem.Reakcijas ražo sāls un ūdens:
Mg (OH) 2 (bāze) + SO3 (sēra oksīdu) = MgSO4 (magnija sulfāts) + H2O (ūdens)
4. Arī magnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar karstā koncentrētā sārmu šķīdumu.Šajā veidlapā gidroksomagnezaty.Piemēri:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (bāze šķīdums) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (bāze sēra) = Sr (Mg (OH) 4)
Lietošana:
- kā uztura bagātinātāju izstrādāts, lai tas kļūtu saistošs sēra dioksīda (SO2).Reģistrēta zīmē E528;
- kā fokulyanta notekūdeņu attīrīšanai;
- kā piedevu dažādiem mazgāšanas līdzekļiem un kā sastāvdaļu zobu pastu;
- rafinējot cukuru un ražot magnija oksīda (MgO);
Īpaša uzmanība tiek pievērsta izmantot ķīmijas veselības aprūpes nozarē.
magnija hidroksīds zāles
Ir caureju un antacīdu, spēj neitralizēt sālsskābi (sālsskābe, HCl) skābes kuņģī un samazināt aktivitāti kuņģa sulas.Tomēr ietekme magnija hidroksīda nav pievienots izmaiņas vidējās un LGL hipersekrēcija sālsskābes.Arī viela veicina zarnu peristaltiku un citas daļas zarnās.Caureju veicinoša iedarbība notiek aptuveni 2-6 stundas.
Indikācijas: hronisks gastrīts ar paaugstinātu un normālu sekrēciju, divpadsmitpirkstu zarnas čūlas un kuņģa diskomfortu vai sāpes pakrūtē, dedzināšana pēc smēķēšanas vai dzerot kafiju vai alkoholu, un aizcietējums.
Kontrindikācijas: Paaugstināta jutība pret magnija hidroksīdu.
Jāatzīmē, ka pacientiem ar nieru darbības traucējumiem pēc tam, izmantojot magnija bāzes var attīstīties gipermagnemiya (ti pārsniegums magnija organismā).
arī izmanto medicīnā algeldrat magnija hidroksīdu - rīks, kas tiek izmantots kuņģa čūla, akūts duodenītu, giperatsidnom gastrīts, gastralgia, hronisku pankreatītu, grēmas, hiperfosfatēmijas vai pretīgs fermentācijas dipepsii.Šīs zāles ir kontrindicēta pacientiem ar paaugstinātu jutību, Alcheimera slimības, grūtniecības vai zīdīšanas laikā.
