Kas ir skābes vai sāls, visvairāk labi zināms.Ir grūti atrast personu, kas nav saimniecības pudeli etiķa vai neizmanto dzīvē pārtikas produkts, bez kura praktiski jebkurš ēdiens šķiet svaiga un garšas.Bet ko sārms?Tas ir tāds pats kā bāzi, vai ne?Kā tas atšķiras no skābes?Šādi jautājumi var celms ikviens, un tāpēc ļauties, lai atsvaidzinātu zināšanas, kas reiz bija skolā.
sārmu - kas tas ir?
Sāksim ar to, ka metāla savienojumus ūdenī ķīmijā sauc hidroksīdus.Šī tipa viela, kas veidojas ar amonija, sārmu vai sārmzemju metālu, sārmu ir zināms.Savukārt bāze - ir elektrolīts, kas iekļauts, papildus hidroksīda jonu (OH), nekāds anjoniem.Tātad, mēs varam teikt, ka sārmu - ir kāds šķīstošs bāze.Lai veidotu metāla hidroksīdu var tikai apakšgrupas Ia un IIa (tiem, kas iet pēc kalcija).Šādi savienojumi var kalpot kā nātrija sārma (Formula NaOH), kodīgi bariat (Ba (OH) 2), kālija hidroksīdu (KOH), cēzija hidroksīda (CsOH), uttViņi pārstāv stabilu balta viela, kas ir augsts higroskopiskumu.
Properties
sārmi izšķīdina ūdenī šo savienojumu pavada liela karstuma.Grupā Ia sārmu spēcīgāko - cēzijs hidroksīds un Group IIa - rādija hidroksīds.Piemērs šāda veida vāju savienojumus var kalpot amonjaku un dzēstie kaļķi.Kodīgus sārmu ir šķīst etanolu un metanolu.Cietā stāvoklī šīs vielas absorbē ūdeni no gaisa un oglekļa dioksīda un lēnām pārveidota karbonātu.Svarīgākais īpašums sārma ir tas, ka, kā rezultātā tās reakciju ar skābi sāli veidojas - šī funkcija ir bieži izmanto rūpniecībā.Caur šiem savienojumiem var nodot elektrisko strāvu, un tāpēc tos bieži izmanto kā elektrolītu.Tika veikts izmantojot sārmu hlorīda elektrolīzi, vai reakcijā ar sārmu metāla oksīdu un ūdeni.Nozarei parasti izmanto pirmo metodi un otrais tiek izmantots galvenokārt, lai ražotu dzēstie kaļķi.Sārmainā vidē izšķīst tauki, un šī īpašība tiek plaši izmantota ražošanā ziepes.Minēti vairāki iemesli var iznīcināt augu un dzīvnieku audus, kairināt ādu un iznīcināt drēbes.Sārmu var reaģēt ar noteiktiem metāliem (piem alumīnija), un spēj pasargāt tēraudu no korozijas.Tie ir izturīgi pret karstumu - nātrija hidroksīds var izkusis un cēla līdz vārīšanās temperatūrai, bet tas nesadalās.Tas ir ļoti atšķirīgs no sārmu nešķīstošo bāzēm, no kuriem dažiem (piemēram, sudraba hidroksīds) sadalās pat istabas temperatūrā.Kā skābe, šīs vielas prasa lielu rūpību un augstas prasības, lai ievērotu drošības rekomendācijas.Par acu aizsardzību, strādājot ar sārmu parasti valkā brilles.Turot viņiem ir atļauta tikai īpašos kuģiem - dzeramā tvertne, kas nav piemērots.
